山东省济南市市中区中考三模化学试题wd无答案Word文件下载.docx
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B．发现煤气泄露时，立即打开油烟机
C．冬天用煤炉取暖时，要紧闭门窗
D．为方便停放车辆，占用消防通道
（★★）4.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作中，错误的是（）
A．用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中进行称量
B．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品
C．用CO还原Fe2O3时，一定要处理尾气，防止污染空气
D．把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释
（★★）5.某粒子的结构示意图如图所示。
下列说法中，不正确的是（）
A．该元素的一个原子中有10个电子
B．该粒子是一个阳离子
C．该粒子具有稳定结构
D．该元素属于金属元素
（★★）6.化学家通过化学反应获得了很多物质。
下列化学反应方程式和反应类型都正确的是（）
A．
中和反应
B．
化合反应
C．
氧化反应
D．
分解反应
（★）7.下列关于资源、能源和环境的叙述中，不正确的是（）
A．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
B．化学电池是将化学能直接转化为电能的装置
C．空气是一种重要的资源，其中氧气的质量分数约为21%
D．回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源
（★★）8.如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，通电一段时间。
下列说法中，正确的是（）
A．正极与负极上得到的气体体积比大约是2∶1
B．a管得到的气体能使带火星木条复燃
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
（★）9.研究化学发展史是学习化学的重要途径。
下列有关化学史的叙述中，错误的是（）
A．英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的
B．科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表
C．物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核
D．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
（★）10.下列推论中，正确的是（）
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B．生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．有发光发热现象的一定是发生了燃烧
D．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、多选题
（★★★）11.某化学反应的微观过程如图所示。
A．反应前后氢元素的化合价发生了改变
B．该反应前后分子、原子个数均不变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为22∶3
D．物质甲、丙、丁都属于氧化物
（★★★）12.小雪同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验的说法中，正确的是（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点时的溶液能使无色酚酞试液变红色
C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠一种
（★★★）13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法中均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
MnO2固体
KCl
加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
NaNO3溶液
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
Fe粉
Fe2O3
加入适量稀盐酸，过滤
D
CO2气体
CO
通过灼热的氧化铁
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★★）14.向一定质量的硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入m克铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列说法中，不合理的是（）
A．滤液中含有Mg2+和Fe3+两种金属阳离子
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量小于m克
D．滤渣中含有Fe和Ag
（★★★★★）15.现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为3.6g。
将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。
则下列判断中，正确的是（）
A．反应产生二氧化碳气体的质量为3.3g
B．稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%
C．固体混合物中金属元素的质量是3.3g
D．反应结束后溶液中的溶质有两种
三、填空题
（★）16.
（1）按要求从氧化钙、氮气、铜、硝酸钾、氯化银、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质______________。
②一种可溶的盐______________。
③一种金属氧化物______________。
④一种难溶的碱______________。
（2）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生每天应达到9小时良好的睡眠。
褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。
褪黑素属于______________（填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），它的一个分子中氢、氧原子的个数比为______________（填最简整数比）。
②钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿，对凝血、神经、肌肉功能都有重要的作用。
在“氧化钙”“氢氧化钙”“碳酸钙”三种物质中，可作为补钙剂的是______________（填名称）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。
生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。
碘酸钾是由______________种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为_____________价。
④低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。
欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是（）______________（填选项序号之一）。
A碳酸钠溶液B稀盐酸C加碘食盐D碘水
（★★★）17.
（1）2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。
天问一号，成为中国首颗人造火星卫星。
祝融号，成为中国首个火星巡视器（火星车）！
①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于______________材料（填“复合”“有机合成”“金属”“无机非金属”之一）。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的__________和__________（均写化学式）发生反应而生锈。
③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。
铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜
方法二：
湿法炼铜
上述两种方法中，你认为方法__________（填“一”或“二”）更好，原因是__________（写两点即可）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法——“联合制碱法”，又称“侯氏制碱法”。
生产过程中主要发生如下反应：
A.
B.
NH4Cl和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
①反应A中的两种生成物中，首先析出的是_________（写化学式）。
②t2℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数_________（填“大于”“等于”或“小于”之一）NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比为_________（填最简整数比）。
④将t2℃时NaHCO3的饱和溶液降温至t1℃，溶液是否继续饱和_________（填“是”“不是”之一）。
四、科学探究题
（★★★★）18.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_________（从左至右填写仪器序号字母）。
（提示：
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_________（填“增大”“减小”或“不变”之一）。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。
使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器B1的作用是_________。
②实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量∶氢元素的质量=_________∶_________（填最简整数比）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将_________（填“偏小”“偏大”“不变”之一）。
（★★★★）19.
（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。
①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的_________（填选项序号之一）。
A无色酚酞B碳酸钾溶液C硫酸铜溶液D氯化钡溶液
②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是_________（写化学式）溶液。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3四种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
①固体混合物A中，一定存在的物质是_________（写化学式）。
②若将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显_________色。
③溶液G中，一定存在的酸根离子是_________（写离子符号）。
④写出一个实验过程②中可能发生的一个反应的化学方程式：
_________。
五、填空题
（★★★）20.
（1）质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。
①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是________。
②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、小试管和药品）的质量。
③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是________。
④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。
化学方程式不能提供的信息是________（填选项序号之一）。
A哪些物质参加反应
B在什么条件下发生反应
C各物质之间的质量比
D化学反应的快慢
（2）取一定量的Na2CO3溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，使其充分反应。
加入CaCl2溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。
试回答：
①当滴入CaCl2溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是__________（写离子符号）；
②通过计算，求恰好完全反应时生成沉淀的质量。
___________
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