高三模拟化学试题Word格式.docx
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（y）、
（z）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.
y的六氯代物有3种
B.
x、y和z均能与溴水发生反应
C.z中的所有原子在同一平面上
D.
x的同分异构体只有y和z两种
10、下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
向1mL0.1mol/LNaOH
溶液中加入2mL0.2mol/L
CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液，溶液变为红色
证明原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者
证明碳元素非金属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
11、科学家提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是
A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.吸收塔中的反应为:
2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
C.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动
D.每处理1mol
NO电解池阳极区溶液质量减少16g
12、
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，下列叙述正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>
XmR
13、已知:
25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19,
CH3COOH的pKa=4.76K代表电离平衡常数，pK=1gK。
下列说法正确的是
A.浓度均为0.1mol/LNH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:
c（NH4+）前者小于后者
B.将0.1mol/L的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c（K+）/c（C2O42-）减小
C.0.1mol/LK2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22
:
c（H+）-c（OH-）=C（Cl-）-3c（HC2O4-）
D.向0.1mol/LCH3COONa
溶液中滴加少量0.1
mol/LH2C2O4溶液:
CH3COO-+H2C2O4
=
CH3COOH
+
HC2O4-
26、（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
己知连二亚硫酸钠具有下列性质:
在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。
在碱性介质中较稳定。
下面是某学习小组设计的Na2S2O4制取实验和纯度检验试验。
I、二氧化硫的制取
实验室用下列装置制取干燥的二氧化硫
（1）上述装置的正确连接顺序是____________________________。
（2）
A装置的名称________________；
所盛装的试剂和作用是____________________。
II、制备保险粉
如图，维持35~45℃将SO2气体通入锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；
然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28~35℃下反应生成Na2S2O4。
经压滤除沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用乙醇脱水干燥即得产品。
（3）①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________。
在28
-35℃下反应生成Na2S2O4,
该反应的化学方程式是_______________________________。
②滤出晶体后用乙醇脱水平燥，其原因是_______________________________________。
③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70~80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通入SO2气体维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式:
_____________________________________。
III、测定保险粉纯度
（4）Na2S2O4属于强还原剂，遇KMnO4酸性溶液发生反应。
称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，，配成l00mL溶液；
取出10.00mL该溶液于试管中，滴加适量硫酸，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则该样品Na2S2O4的质量分数为________________。
27、（15分）锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成。
BaS+ZnSO4=
ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I.
ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等;
b.
Zn（OH）2与Al（OH）3相似，
能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_______________________。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式_____________________________。
（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为_______________________。
II.
BaS溶液的制备:
（6）写出煅烧还原的化学反应方程式___________________________。
BaSO4和BaCO3的Ksp相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_________________________。
III.制取锌钡白:
（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___________________________________________________。
28、（14分）二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题:
（1）已知:
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1=+172kJ·
mol-1；
II.CaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+CaS（s）△H2=+226kJ·
mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4（CO），请结合反应I、II写出此反应的热化学方程式：
__________
一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）理由是___________。
（5）D4C4为热色性固体，具有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色。
高于100℃时为深红色。
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破环的作用力是__________；
常压下，D4C4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是__________。
在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是____________（填化学式，下同），能与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是______________。
（6）A、C形成立方品晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知:
该晶体密度为pg·
cm-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为___________________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为___
pm（列式即可）
7-13：
BDACBDC
26、
（1）
EDCBA
（2分）
（2）干燥管（1分）
碱石灰吸收SO2气体防止污染（2分）
（3）
①SO2
（1分）
ZnS2O4+
2NaOH=
Na2S2O4+Zn
（OH）2↓（2分）
②Na2S2O4不溶于乙醇减少损耗，且酒精易挥发（2分）
③2HCOO-+4SO2+CO32-=
2S2O42-+H2O+3CO2
（2分）
（4）
87%
27、（共15分，除注明外，每空2分）
（1）
2Fe2++2H++
H2O2==2Fe3++
2H2O；
①（1分）；
Fe（OH）3、Cu（OH）2;
ZnO22-+2CO2+
2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-;
（5）HCO3->
H2CO3>
CO32-
（6）
BaSO4+4C
BaS+
4CO↑；
BaCO3溶解出的CO32-能被H+結合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+結合，所以BaSO4不会溶于強酸中。
（7）过量的酸与BaS溶液混合会广生有毒的H2S污染空气（1分），而且会降低锌钡白的产率（1分）。
28、（14分）
（1）CaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+CaS（s）
△H=+570kJ·
mol-1（2分）
不变；
（1分）温度不变，K不变，根据K=c4（CO），所以CO的浓度不变。
（1分）
（2）①<
（1分）>
（1分）②0.11（2分）
（3）①1×
10-4（2分）②9×
10-6（2分）
（4）4CO+3CO32-+5H2O
6HCO3-+CH4（2分）
35、【化学——选修3:
物质结构与性质】
（15分）
（1）①1（分）②正四面体（1分）sp3（l分）③CH4（1分）；
H>
B>
Li（2分）
（2）BC（2分）
（3）①Mg（1分）根据表中数据可知该元素的第一电离能与第二电离能较小，而该元素的第III电离能剧增，则该元素最外层有两个电子，为Mg元素（2分）②142pm
（2分）；
24×
4/（NA×
4883×
10-30）（2分）
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