上学期北京大兴初三化学期末试题Word格式.docx
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C.2H
D.2H+
8.下列物质中,不能溶于水形成溶液的是
A.食盐B.蔗糖C.花生油D.酒精
9.紫薯(右图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是
A.单质B.原子
C.分子D.元素
10.下列物质中,属于纯净物的是
A.石灰石B.干冰C.空气D.糖水
11.下列实验操作中,不正确的是
A.倾倒液体
B.加热液体
C.取用固体药品
D.点燃酒精灯
12.下列物质的化学式书写正确的是
A.硝酸银AgNO3B.碳酸钾KCO3C.氧化镁MgO2D.氯化铁FeCl2
13.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.原子个数C.分子种类D.原子质量
14.已知一种氧原子,原子核内有8个质子和10个中子,则该氧原子中核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
15.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢
B.氢气作燃料
C.氧化钙用作干燥剂
D.干冰用于人工降雨
16.盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜,除去该白膜选用的最佳试剂是
A.稀盐酸B.蒸馏水C.水D.肥皂水
17.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验一瓶气体是否为CO2
伸入燃着的木条
B
鉴别水和过氧化氢溶液
观察颜色
C
鉴别CO和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
D
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
18.甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数小于40%
C.将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃,溶剂质量不变
D.甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,两溶液中溶
质质量分数相等
19.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。
工业上将钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3),再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中,不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为:
2Na+2NH32NaNH2+H2↑
20.已知:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O。
下图表示一定质量的Ca(HCO3)2受
热过程中某变量y随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),
则y表示的是
A.Ca(HCO3)2的质量 B.固体中氧元素的质量
C.固体中钙元素的质量 D.固体中钙元素的质量分数
第二部分非选择题(共60分)
【生活现象解释】
空气和水是人类宝贵的自然资源。
请回答21~22题。
21.(3分)空气是一种重要的资源。
(1)大气中二氧化碳含量过高会引起的环境问题是_______。
(2)人类时刻离不开空气,原因是空气中的氧气能。
(3)举出一个氮气在生产生活中应用的实例:
。
22.(3分)下列是自来水厂净化水的流程图。
(1)试剂A为。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)常用作絮凝剂和消毒剂,高铁酸钾中铁元素的化合价
为。
(3)二氧化氯(ClO2)是新一代自来水消毒剂。
它属于(填字母序号)。
A.化合物B.氧化物C.混合物
溶液在生产生活中有着重要的作用。
请回答23~24题。
23.(1分)将碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液,即碘酒,可用于消毒。
碘酒中的溶剂
是。
24.(1分)请从24-A或24-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按24-A计分。
24-A
24-B
农业上有时用10%~20%的NaCl溶液来选种。
现要配制15%的NaCl溶液200kg,需要NaCl和水的质量分别是。
一定质量分数的KNO3溶液可用作无土栽培的营养液。
现将100kg溶质质量分数为10%的KNO3溶液稀释为8%的营养液,则需要加水的质量为。
化学与生活密切相关。
请回答25~26题。
25.(3分)燃烧和灭火中蕴含着丰富的化学知识。
(1)木柴燃烧时,把木柴架空一些会燃烧更旺,原因是。
(2)森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟“防火隔离带”,
其主要目的是。
(3)天然气是现在普遍使用的家用燃料,写出天然气燃烧的化学反应
方程式。
26.(2分)汽车方便了人们的出行。
(1)氢能源汽车备受人们关注,氢能源的优点有(写出1条即可)。
(2)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发
NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式。
科学实践活动增加了同学们动手实践的机会,同时开阔了视野。
请回答27~28题。
27.(2分)小明同学根据实践活动手册中的说明自制了豆腐。
(1)图中纱布的作用是。
(2)柠檬酸(C6H8O7)可用来点豆腐,下列说法不正确的是。
A.柠檬酸中有21个原子
B.柠檬酸的相对分子质量为192g
C.柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为9:
1:
14
D.柠檬酸是由碳、氢、氧3种元素组成的混合物
28.(2分)小红同学做了干冰跳入澄清石灰水的实验。
(1)小红观察到杯内云雾升腾,此现象说明干冰的性质是。
(2)杯内的澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
29.(5分)阅读下面科普短文。
购物小票你知多少
日常生活中,我们到超市购物结账时,都会拿到一张购物小票。
网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注。
疑问1:
小票中的双酚A是什么?
双酚A(BisphenolA,简称BPA)其化学式为C15H16O2,通常状况下为白色结晶粉末,稍有酚味,不溶于水,能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等。
它是商业上使用量较大的化学品,可在热敏纸上充当显影剂和无色染料,这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票。
疑问2:
双酚A影响健康吗?
双酚A的确是一种有毒的化学物质,常温下稳定,高于100℃以上会释放,达到一定剂量会给身体带来健康隐患。
专业机构检测结果显示,类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A,人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移。
也就是说即使是超市的收银员,按照每天接触200g到300g的热敏纸,折合下来也就是1g到2g双酚A的水平,它的量非常低。
因而专家表示,即使是超市收银员的工作,也是比较安全的。
虽然是在安全范围内,但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收。
疑问3:
如何减少双酚A的吸收?
用手接触购物小票,小票中的双酚A会转移到手上,并能够经过皮肤被人体吸收。
当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后,转移量和吸收量还会大大增加。
研究者们做了这样一个实验,先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下,用手掌握住购物小票;
而在另一个实验中,被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票。
随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面,对残留的双酚A进行提取和分析。
结果如下图所示:
虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论,不过采取谨慎的态度,在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的。
目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A。
作为个人,通过养成一些良好的生活习惯,也可以帮助我们减少接触到双酚A,如日常生活中接触小票后,及时洗手可以较容易的冲洗掉。
依据文章内容回答下列问题。
(1)双酚A的物理性质有(写出1条即可)。
(2)日常生活中接触购物小票,其中的双酚A不会对健康产生影响,其理由是。
(3)通过文中图示,可获得的信息是(写出1条即可)。
(4)下列说法不正确的是。
A.双酚A是一种有机物
B.手上汗液较多时,尽量擦干后再接触小票
C.日常生活所接触的物品中,只有购物小票中含有双酚A
D.图A中手掌上BPA含量先升高后降低,降低的原因是BPA释放了
(5)请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议。
【生产实际分析】
30.(3分)自然界就是一个天然“工厂”。
自然界中的物
质循环,形成了自然界中物质的平衡。
右图所示为氧气
和二氧化碳在自然界的主要循环途径。
(1)植物的光合作用过程中吸收的物质为_______。
(2)图示大气中氧气的来源有(填数字序号)。
(3)臭氧与氧气均是由氧元素组成,但其化学
性质不同,从微粒的角度解释其原因。
31.(3分)有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想:
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);
加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠;
CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
(1)吸收池内参加反应的物质为。
(2)合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3:
1,
则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为。
(3)该流程中能循环利用的物质是。
【物质组成和变化分析】
32.(5分)下列字母A~D所表示的物质,均由氢、碳、氧、氯、钙中的两种元素组成。
(1)上述元素中属于金属元素的是(写元素符号)。
(2)A俗称生石灰。
A的化学式为。
(3)B为氧化物,将B通入到紫色石蕊溶液中,观察到溶液变红。
溶液变红的原因是
(用化学方程式表示)。
(4)C与B组成元素相同。
写出C转化为B反应的化学方程式。
(5)氢气不仅可以在氧气中燃烧,还可以在氯气(Cl2)中燃烧,发生化合反应生成D。
若用“
”表示氯原子,“
”表示氢原子,画出该反应的微观示意图。
【基本实验】
33.(4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
实验1实验2
(1)实验1中反应的化学方程式为;
氧气可用排水法收集的原因是。
(2)实验2中观察到的现象是,该反应的化学方程式为。
34.(3分)下列是化学实验中常用的仪器。
(1)量取一定量的液体需要的仪器是________(填字母序号)。
(2)过滤操作除滤纸外,还需要的仪器有______(填字母序号)。
(3)举出1例说明玻璃棒在化学实验中的作用。
35.(3分)学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验。
(1)实验A中天平指针会(填“左偏”、“不变”或“右偏”)。
燃烧掉的石蜡的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
(2)同学们预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是。
36.(4分)利用右图装置可做多个实验。
(1)若在左管中加入浓氨水,右管中加入酚酞溶液,可观察到的现象
(2)若将左管倾斜使其中的液体与右管中的固体接触,观察到有大
量气泡产生,气球鼓起,则左、右管中所加的药品可能为。
(3)利用右图装置设计实验,证明可燃物燃烧条件之一为“温度达到物质的着火点”。
可供选择的其他实验用品:
烧杯、、红磷、白磷、热水、冷水
实验操作(可用文字叙述,也可用图示)
实验现象
【实验原理分析】
37.(4分)为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势
如图2所示。
图1图2
(1)红磷燃烧的化学反应方程式为。
(2)X曲线表示的是(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(3)结合X、Y两条曲线,解释图2中BC段气压变化的原因是。
(4)实验中测得的数据如下:
测量
项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
瓶中剩余气体的体积
体积/mL
80.0
46.4
126.0
根据实验数据计算:
测得的空气中氧气的体积分数为(列出计算式即可)。
【科学探究】
38.(6)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?
兴趣小组同学做了四个实验,实验数据如下表:
实验
序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
H2O2溶液的体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集O2的体积/mL
反应
时间
5
1
20
0.1
4
16s
15
6s
30
35
98min
55
20min
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是(填实验序号)。
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果?
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中,测试结果
如下:
MnO2的状态
操作情况
观察结果
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
由上述实验得到的结论是。
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO,用量筒量取5mL5%的H2O2溶液,进行如下图所示实验(
~
代表实验操作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论:
CuO可作过氧化氢分解的催化剂,支持该结论的实验证据是。
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响,实验时需要控制的变量有。
【实际应用定量分析】
39.(3分)液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。
已知卫星要被送达预定轨道,火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。
请依据相关反应的化学方程式计算:
为满足这些液氢完全燃烧,至少应在火箭发动机中装入多少千克的液氧?
大兴区2016~2017学年度第一学期期末检测
初三化学参考答案及评分标准
说明:
1.考生答案若与本答案不同,只要答案合理,可酌情给分。
2.本答案化学方程式中的“===”和“”含义相同。
3.若无注明,填化学符号或名称均可得分。
第一部分选择题(共20分)
(每小题1分)
题号
2
3
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
16
17
18
19
第二部分非选择题(共60分)
21.(3分)
(1)温室效应
(2)供给呼吸
(3)食品防腐、保护气等
22.(3分)
(1)活性炭
(2)+6(3)AB
23.(1分)酒精
24.(1分)
24-A.30kg170kg24-B.25kg
25.(3分)
点燃
(1)使木柴与空气充分接触
(2)隔离可燃物
(3)CH4+2O2===2H2O+CO2
撞击
26.(2分)
(1)产物无污染、放出热量多
(2)2NaN3===2Na+3N2↑
27.(2分)
(1)过滤
(2)ABD
28.(2分)
(1)干冰易升华,升华时吸热
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
29.(5分)
(1)白色结晶粉末
(2)常温下稳定,达到一定剂量才会对身体造成伤害,日常生活接触量很少。
(3)干手抓握时间越久,转移到手上的双酚A越多。
(4)CD(5)不要长时间抓握小票
30.(3分)
(1)CO2(或CO2、H2O)
(2)
(3)分子不同
31.(3分)
(1)二氧化碳、碳酸钠和水
(2)1:
4:
(3)水和碳酸钠
32.(5分)
(1)Ca
(2)CaO
(3)CO2+H2O====H2CO3
(4)2CO+O2====2CO2
(5)+
△
33.(4分)
(1)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水
(2)发出白光,放出热量C+O2====CO2
34.(3分)
(1)AD
(2)BCFH
(3)溶解固体时,用玻璃棒搅拌,加速溶解。
35.(3分)
(1)右偏小于
(2)部分生成物以白烟形式飘散
36.(4分)
(1)一段时间后,酚酞溶液变红
(2)稀盐酸和大理石(或过氧化氢溶液和二氧化锰等)。
(3)
左管中白磷燃烧,右管中红磷不燃烧
37.(4分)
(1)4P+5O2====2P2O5
(2)温度
(3)红磷燃烧放热温度升高,压强增大,同时消耗氧气,使气压减小。
BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小。
×
100%
(4)80mL-46.4mL
80mL-46.4mL+126mL
38.(6分)
【探究一】
(1)其他条件相同时,温度升高,过氧化氢分解速率加快。
(2)
【探究二】粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好
CuO
【探究三】
(1)
不复燃,③复燃;
⑥固体质量为0.2g;
⑦复燃。
(2)2H2O2====2H2O+O2↑
(3)温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态。
39.(3分)
【解】设:
至少需要加入液氧的质量为x。
2H2+O2====2H2O…………………(1分)
432
200kgx
…………………………………(1分)
x
1600kg…………………………………(1分)
答:
至少需要加入液氧的质量为1600kg。