化学专业知识测试题3docxWord文档格式.docx
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取同温同压下相同体积的CO和①混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法止确的是（AC）
A.参加反应的CO和6的体积比为2:
1
B.生成的CO?
分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气休的休积为原来的四分之三
0.反应后的气体中C、0原子的个数比为1:
2
8、为了发展低碳经济，垠近有科学家提出“绿色自山”构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液屮生成KHCOs,然后利用KHC03受热易分解产生C（L的性质，把CO?
从溶液中提取出來，再经化学反应使Z变为可再生燃料甲醇。
“绿色白山”构想的技术流程如下：
（CD）
则下列有关说法中，错误的是
A.吸收池发生的主要反应为CO2+K,CO3+H,O=2KHCO3
B.分解池发生的主要反应为2KHC03====^C03+C02f+FLO
C.山分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCOs
2X105Pax300°
C,钻锌触媒
D.合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+C0；
f======================CI\.0（甲醇）
9、r°
C时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发岀水的质量为5g、10g.
15g,析出KNO3品体的质量依次为og、bg、eg,则a、b、c三者的关系为（B）
A.c==o+bB.c==2b—aC.c==a+2bD.c==2a—b
二、非选择题部分（共82分）
10、（5分）下表为元索周期表中某一周期元索的原子结构示意图。
请冋答下列问题：
兀耒名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
S
元素符号
Na
Mg
A1
Si
P
C1
Ar
原子结构示意图
O））
（1）表中磷原子的核电荷数X二O
⑵表中具有相对稳定结构的元素是。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。
⑷镁元素与氯元素形成的化合物化学式为。
（5）上述元素在周期衣中处于同一周期的原因冕。
11、（8分）用化学式填写
（1）”空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，述应包括的气体是、、
⑵实验室常用的燃料,食醋屮含有的酸，能够被人体直接吸
收的糖,含铁元素70%的氧化物o
（3）某金属的氯化物溶液200g,洛质质昴分数为5.55%g向英中滴加AgNOB溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g，该金属氯化物的化学式应为
12、（8分）右图中的物质都是初中化学所学的，其中为单质，B是可供动植物呼吸的气休;
甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中"
一”表示两端的物之间能发生化学反应；
“一”农•示物质间存在转化关系；
部分反应物或生成物L1略
C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换HllmolH2,发生转移的电子数为2Na
（5）己知lmol氧气的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
14、（6分）雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/Lo
方法二：
将氨气（NHJ通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/Lo若两次测定时的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为;
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的
装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序,瓶中应盛放什么物
质.
（3）
请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
。
15、（14分）钢铁是使用最多的金属材料。
在今年的化学活动周中，某校兴趣小纽•的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：
用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：
英中A是实验室用草酸（MGOQ和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：
H2C20,浓硫购H2O+CO2f+C0f。
请冋答下列问题：
加热
（1）B装置中发生反应的化学方程式是.
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
D装置中浓硫酸的作用是o
（3）E装置中的实验现象是o
（4）F装置的作用是、e
实验二：
铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗山两张滤纸折證成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的
现象：
镁条剧烈燃烧，发岀耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：
实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件卞的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。
请写出该反应的化学方程式。
该反应中单质铝与一•氧化碳
有相似的（填"
氧化”或“述原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金屈与金屈氧化物在高温条件下都能反应吗?
同'
学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验纽•别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成色
固体部分溶解，有气泡产
生，水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
发生爆炸，黑色粉末变成红色。
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色。
实验3
取Cu、Fed粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
粉末无变化
Cu>
Fe©
不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。
16、（12分）电解水实验可以确定水的组成。
甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】
图1所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可増强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚瞅的硫酸钠溶液，接通立流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源。
（1）
实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附
近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，
pH小于7。
说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近
的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图II所示倒入烧杯中，
发现红色立刻消失。
乙同学、内同学将试验后U形管屮的溶液按图III所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸0
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸绸水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失O
内同学的溶液中红色O
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用来测定溶液，原因是0
乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。
因为造成（3）屮溶液的红色仍
不消失的原因是0
【解释与结论】
用硫酸钠増强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性o
乙同学的老师上课时用H,SO.^强水的导电性，点解后溶液的酸性o
17、（13分）某学习小纽的同学在学习了N&
CO3、NallCOs的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生Oh气体，那么如何鉴别NazCOs和NaHCOs呢？
带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
（l）C“（HC03）2可溶于水；
（2）NaHCO,固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别血5和NaHCO^溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别N/CO3和NdHCOs溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCL溶液分别与N辿CO3溶液反应均有沉淀产生；
又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCh溶液分别与NaHCOs溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2C03>
NaHCOs可用加热的方法鉴别。
【实验探究】
（1）甲同学在两支分别盛有少嚴Na2C0„NaHCQ5溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现彖相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别NMOs和NaHC03溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量恥（0、NaHCOa溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的英他实验现象，他认为仍可用JCL溶液鉴别NMO3和NaHCOs溶液。
（3）丙同学分别収了一定量的N/CO：
；
、NallCOs固体于大试管中加热（如图1）：
ffll
1加热N32CO3时，开始即见小试管中有少最气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄淸石灰水变浑浊，
2加热NaHCO^时，丙同学观察到实验现彖与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】
（1）小纽同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。
请写出N&
CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式:
写出NallCOs与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
（2）乙同学的两个实验中，大家対CiCL与NdCO：
溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式
为；
而对CaCl2与N&
HCO：
：
溶液混合
产生的现象难以理解，同学们又进一步杳阅了资料，了解到CaCL与N“HC（k溶液可发生如下反
应：
CaC12+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+CO2f+氏0,因而同学们知道了乙同学是通过观察到
现象来鉴别NM03和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NdHCOs溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热NmCOs固体时，开始产生少量气泡的原因是；
根据你分析：
Na2CO3
受热分解（填"
易”或“不易”）。
在加热NdHCOs固体时，丙同学观察到的实验现象是
（任写一-种）。
【拓展应用】
（1）固体NMOs中混有少NaHCOa,可通过方法除去。
（2）要除去NMOz溶液中混有的少量NdHCOs,可加入适量的溶液。
18、（10分）某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸T硫酸铜+水”的实验，
其五次实验的结果如下表所示:
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
2.0
120
4.0
8.0
3
6.0
9.6
4
200
16.0
5
10.0
X
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余；
（2）哪几次反应硫酸有剩余；
（3）表中X的值是;
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
参考答案
一、选择题
二、非选择题
10、
（1）x=15
（2）氟（3）3（4）MgCL⑸它们原子的核外电子层数相同
11、
（1）S02CONO"
或NO）
（2）C2II5OIICILCOOIICdkOeFe©
（3）CaCL
高温
12、
（1）02氢氧化钠（或氢氧化钙等）
（2）C+CO.==ICO
厶
（3）H2CO3==CO2T+H2O（合理答案均可给分）
13、
（1）不同
（2）Na或6.02x1023,3Na或3x6.02xl023（3）16NA或8x2x6.02xl023
（4）C（5）2Na或2x6.02xl023
14、
（1）2NH3+3CuO=^=N2+3IL0+3Cu
（2）BAGH或GHBA上述装直顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第个盛放浓硫酸
空气屮含有少最密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高
（3）恰好褪去（或立即消失）
（4）pH试纸
实验中滴加酚fit的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸來确认。
稀硫酸（或酸）
乙同学用pH试纸测立管②电极附近溶液吋消耗了少杲酸
【交流与反思】2.2%增强增强
17、
（1）Na^COa+Ca（OH）2=CaC031+2NaOH；
0H\HCOl、Ca2+
（2）Na2C03+CaCi2=CaC031+2NaCl；
有无气泡产生.
（3）空气受热膨胀，不易，澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）.
［拓展应用］
（1）加热
（2）NaOH
18、
（1）第3次与第5次氧化铜过量（2分）
（2）第1次与第2次硫酸有剩余（2分）
（3）表中的X值为16.0（未保留一位小数扣1分）（2分）
（4）w%=4.9%（没有计算过程不得分）（4分）
（1）写出B的化学式:
写出一种丙的名称o
（2）写出A和甲反应的化学方程式：
o
（3）写出乙一甲的化学方程式：
o
13、（6分）某市的“二期课改〃中，初中化学引入"
物质的量"
的教学内容。
物质的最是一种新的物理量,其单位是摩尔（mol）,1摩尔物质大约含有6.02xl023（Na）个该物质的微粒。
如lmol氢气含有6.02X1023个出分子,含有2x6.02x1023个H原子。
据此冋答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数最是（填"
相同〃或"
不同〃）的物理量。
（2）Imol硝酸（HNO3）中含有个H原子，含有个0原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，lmol氧气分子中含有个电子。
（4）已知“在标况下（0°
C,l.OlxlO12345Pa）,lmol任何气体所占的体积均约为22.4L"
则下列说法止确的是
A、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na
B、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为山
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