化学专业知识测试题3docxWord文档格式.docx

1、取同温同压下相 同体积的CO和混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法止确的 是（AC ）A.参加反应的CO和6的体积比为2:1B.生成的CO?分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气休的休积为原来的四分之三0.反应后的气体中C、0原子的个数比为1:28、 为了发展低碳经济，垠近有科学家提出“绿色自山”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液屮生 成KHCOs,然后利用KHC03受热易分解产生C（L的性质，把CO?从溶液中提取出來，再经化学反应 使Z变为可再生燃料甲醇。“绿色白山”构想的技术流程如下：（CD ）则下列有关说法中，错误的是A.吸收池发生的主要反应为CO2+K,CO3

2、+H,O=2KHCO3B.分解池发生的主要反应为2KHC03=C03+C02 f +FLOC.山分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCOs2 X 105Pa x 300C,钻锌触媒D.合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+C0；f=CI.0 （甲醇）9、rC时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发岀水的质量为5 g、10g.15 g,析出KNO3品体的质量依次为og、bg、eg,则a、b、c三者的关系为（B ）A. c=o + b B. c = 2 b a C. c = a + 2 b D. c = 2 a b二、非选择题部分（共82分）10、（5分）下

3、表为元索周期表中某一周期元索的原子结构示意图。 请冋答下列问题：兀耒名称钠镁铝硅磷硫氯S元素符号NaMgA1SiPC1Ar原子结构 示意图O）（1）表中磷原子的核电荷数X二 O表中具有相对稳定结构的元素是 。（3）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。（5）上述元素在周期衣中处于同一周期的原因冕 。11、（8分）用化学式填写（1）”空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染 物除可吸入颗粒外，述应包括的气体是 、 、 实验室常用的燃料 ,食醋屮含有的酸 ，能够被人体直接吸收的糖 ,含铁元素70%的氧化物 o（3）某

4、金属的氯化物溶液200g,洛质质昴分数为5. 55%g向英中滴加AgNOB溶液至不再产 生沉淀为止,过滤、干燥得固体28. 7g，该金属氯化物的化学式应为 12、（8分）右图中的物质都是初中化学所学的，其中为单质，B是可供动植物呼吸的气休; 甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中一”表 示两端的物之间能发生化学反应；“一”农示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物L1略C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换Hllmol H2,发生转移的电子数为2Na（5）己知lmol氧气的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为 14、（6分）雷利

5、是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部 除去，测得氮气的密度为1.2572g/Lo方法二：将氨气（NHJ通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得 氮气的密度为1.2508g/Lo若两次测定时的状况相同，请问：（1）方法二中发生反应的化学方程式为 ;（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ,瓶中应盛放什么物质 .（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。 。15、（14分）钢铁是使

6、用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小纽的同学在老 师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：英中A是实验室用草酸（MGOQ和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学 方程式是：H2C20,浓硫购H2O+CO2 f +C0 f。请冋答下列问题：加热（1） B装置中发生反应的化学方程式是 .（2） C装置无明显现象，C装置的作用是 D装置中浓硫酸的作用是 o（3） E装置中的实验现象是 o（4） F装置的作用是 、 e实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗山两张滤纸折證成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点

7、燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发岀耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下 部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供 反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件卞的反应叫铝热 反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学 方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填氧化”或“述原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热 情。【提出问题】任何金屈与金屈氧化物在高温条件下都能反应吗?同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】实验纽别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀

8、混 合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足 量的稀盐酸。黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。Zn和CuO能发 生置换反应。实验2取Mg、CuO粉末的均匀混 合物于密闭容器中，高温加热。发生爆炸，黑色粉末变成 红色。固体部分溶解，有气泡产 生，水溶液呈 色。实验3取Cu、Fed粉末的均匀混 合物于密闭容器中，高温加热。粉末无变化Cu Fe不能 反应。【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。16、（12分）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同 学对电解水后液体的

9、酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?【查阅资料】图1所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可増强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚瞅的硫酸钠溶液，接通立流电，观察现象，点解一段时 间后，断开电源。（1）实验中发现试管电极附近的溶液迅速变红，管电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管电极附近的溶液，pH小于7。说明试管电极附近的溶液呈 性，管附近的溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图II所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、内同学将试验后U形管屮的溶液按 图III所示分别倒入烧杯中，发现

10、红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原 因可能是酸 0（3）甲、乙、丙同学分别用蒸绸水洗涤U形管、碳棒等，再将洗 涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失O内同学的溶液中红色 O（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用 来测定溶液，原因是 0乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）屮溶液的红色仍不消失的原因是 0【解释与结论】用硫酸钠増强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g水后，则

11、电解后硫酸钠溶 液的质量分数为 。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性 o乙同学的老师上课时用H,SO.强水的导电性，点解后溶液的酸性 o17、（13分）某学习小纽的同学在学习了 N&CO3、NallCOs的性质后，了解到它们都能与盐酸反 应产生Oh气体，那么如何鉴别NazCOs和NaHCOs呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：（l）C“（HC03）2可溶于水；（2） NaHCO,固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别血5和NaHCO溶液。（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别N/CO3和NdHCOs溶液。甲、乙两同学的猜想

12、是依据澄清石灰水、CaCL溶液分别与N辿CO3溶液反应均有沉淀产生； 又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCh溶液分别与NaHCOs溶液混合不会产生 沉淀，从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体Na2C03 NaHCOs可用加热的方法鉴别。【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少嚴Na2C0 NaHCQ5溶液的试管中，各加入澄清石 灰水，观察到两支试管中的现彖相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用 澄清石灰水鉴别NMOs和NaHC03溶液。（2） 乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量 恥（0、NaHCOa溶液的试管中,发现两支试管中 也都产生了白色沉

13、淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的英他实验现象，他认为仍可用JCL 溶液鉴别NMO3和NaHCOs溶液。（3） 丙同学分别収了一定量的N/CO：；、NallCOs固体于大试管中加热（如图1）：ffll1加热N32CO3时，开始即见小试管中有少最气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄淸石 灰水变浑浊，2加热NaHCO时，丙同学观察到实验现彖与不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】（1）小纽同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物 质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出N&CO3与澄清石 灰水发生反应的化学方程式 :写出NallCOs与

14、澄清石灰水混合时参与反应的离子：（2）乙同学的两个实验中，大家対CiCL与NdCO：溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与N&HCO：溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步杳阅了资料，了解到CaCL与N“HC（k溶液可发生如下反应：CaC12+2NaHCO3 = CaCO3 I +2NaCl+CO2 f +氏0,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别NM03和NaHCO3溶液的。至于CaCl2与NdHCOs溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今 后学习中进一步探究。（3）丙同学在加热NmCOs固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析

15、：Na2CO3受热 分解（填易”或“不易”）。在加热NdHCOs固体时，丙同学观察到的实验现象是（任写一-种）。【拓展应用】（1）固体NMOs中混有少NaHCOa,可通过 方法除去。（2）要除去NMOz溶液中混有的少量NdHCOs,可加入适量的 溶液。18、（10分）某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸T硫酸铜+水”的实验，其五次实验的结果如下表所示:实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g2.01204.08.036.09.6420016.0510.0X根据实验结果填写下列空格：（1） 哪几次反应氧化铜有剩余；（2） 哪几次反应硫酸有剩余；（3） 表中X的值是;（4） 硫酸溶液中溶质

16、的质量分数为多少?参考答案一、选择题二、非选择题10、 （1） x=15 （2）氟 （3）3 （4）MgCL 它们原子的核外电子层数相同11、 （1） S02 CO NO或 NO） （2） C2II5OII CILCOOII CdkOe Fe （3）CaCL高温12、 （1） 02氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） C +CO. = ICO厶（3）H2CO3 = CO2 T+H2O （合理答案均可给分）13、 （1）不同 （2）Na 或 6.02x1023,3Na 或 3x6.02xl023 （3） 16 NA 或 8x2x6.02xl023（4）C （5） 2 Na 或 2x6.02xl023

17、14、 （1）2NH3 + 3CuO= N2 + 3IL0 +3Cu（2）BAGH或GHBA 上述装直顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第个盛放浓硫酸空气屮含有少最密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高（3）恰好褪去（或立即消失）（4） pH试纸实验中滴加酚fit的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH 试纸來确认。稀硫酸（或酸）乙同学用pH试纸测立管电极附近溶液吋消耗了少杲酸【交流与反思】2.2% 增强 增强17、（1） NaCOa+Ca （OH） 2=CaC031 +2NaOH； 0H HCOl、Ca2+（2）Na2C03+CaCi2=CaC031 +2NaCl；有无

18、气泡产生.（3）空气受热膨胀，不易，澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水 珠等）.拓展应用（1） 加热（2） NaOH18、（1）第3次与第5次氧化铜过量（2分）（2） 第1次与第2次硫酸有剩余（2分）（3） 表中的X值为16.0 （未保留一位小数扣1分）（2分）（4） w%=4.9% （没有计算过程不得分）（4分）（1） 写出B的化学式 :写出一种丙的名称 o（2） 写出A和甲反应的化学方程式： o（3） 写出乙一甲的化学方程式： o13、（6分）某市的“二期课改中，初中化学引入物质的量的教学内容。物质的最是一种新的 物理量,其单位是摩尔（mol）, 1摩尔物质大约含有6.02xl023 （Na）个该物质的微粒。如lmol 氢气含有6.02X1023个出分子,含有2x6.02x1023个H原子。据此冋答：（1） 物质的量与物质的质量、物质的数最是 （填相同或不同）的物理量。（2） Imol硝酸（HNO3）中含有 个H原子，含有 个0原子。（3） 右图是氧原子的结构示意图，那么，lmol氧气分子中含有 个电子。（4） 已知“在标况下（0 C, l.OlxlO1 2 3 4 5Pa）, lmol任何气体所占的体积均约为22.4L,则下列说法止确的是 A、 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NaB、 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为山