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A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

8．下列叙述中与盐类的水解有关的是

①纯碱溶液去油污；

②铁在潮湿的环境下生锈；

③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；

⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；

⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关

9．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度（Na+、H2X、HX-、X2-）如下图所示。

下列说法错误的是（）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH=3.6时：

c（H+）+c（H2X）=c（x2-）+c（OH-）

D．继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：

c（Na+）>

c（HX-）+2c（X2-）

11．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）

物质

H2CO3

HClO

HAlO2

电离常数

（25℃）

Ka1＝4.4×

10-

Ka＝3×

10-8

Ka＝6.3×

10-13

Ka2＝4.7×

10-11

A．NaClO溶液中通入过量CO2：

ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：

AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：

2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

12．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：

2NH3

NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH4+）·

c（NH2-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

13．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）

①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2；

②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

14．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a>

b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<

15．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c（Na+）>

c（A—）>

c（H+）>

c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A—）>

16．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：

10：

100B．0：

1：

12C．14：

13：

12D．14：

2

17．下列操作中能使电离平衡H2O

H+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是

A．将水加热到100℃，使pH＝6

B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．向水中加入NaHSO4溶液

18．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·

L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：

KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7时，三种溶液中：

c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P点时，溶液中：

c（Na＋）＞c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

19．有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3·

H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A．V3>

V2>

V1B．V3=V2=V1C．V3>

V2=V1D．V1=V2>

V3

20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×

10-5mol·

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

21．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

22．已知下面三个数据：

①7．2×

10-4②2．6×

10-4③4．9×

10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（）

A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

第II卷主观题

23．（10分，每空2分）

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+）c（OH﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释

（1）的原因：

．

（3）下列说法正确的是（填字母）．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是．

（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

24．（10分，每空2分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>

”或“<

”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如图1是0．1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）；

②室温时，0．1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=

________mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL0．1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；

在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。

25．（10分，每空2分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如下表数据（25℃）：

化学式

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×

10－10

CH3COOH

K＝1.8×

10－5

K1＝4.4×

10－7，K2＝4.7×

10－11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为________________________________。

（填写序号）

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。

（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是。

A．c（H+）＞c（OH-）

B．c（H+）＜c（OH-）

C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）

D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L

（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

26．（10分，每空2分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

1.56

30.30

28.74

第三次

0.32

26.31

25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

（保留四位有效数字）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度＝

，所以溶液的pH＝2，答案选B。

考点：

考查pH计算

2．B

A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；

C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；

D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10-7mol/L，故D错误。

故选B。

考查水的电离

3．C

常温下，水电离出的c（OH－）=10－7mol·

L－1>

10－12mol·

L－1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项C正确。

考查影响水电离的因素等知识。

4．A

根据水电离出的c（H+）=1×

10﹣12mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；

A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；

B．水电离出的c（H+）=1×

10﹣12mol/L，溶液也可为强酸溶液；

C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；

D．该溶液的溶质可能为盐溶液；

解：

A．水电离出的c（H+）=1×

10﹣12mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：

H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；

B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×

10﹣12mol/L，故B错误；

C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；

D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；

故选A．

5．B

A．因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；

B．醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；

C．醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；

D．因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故D错误；

考查弱电解质的稀释及影响电离平衡的因素。

6．D

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，这说明强碱过量，则

，解得x：

y＝1：

9，答案选D。

7．B

A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，A项错误；

B．分别加入等体积，等浓度L的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中为CH3OOH和NH4Cl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，B项正确；

C．稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C项错误；

D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，盐的水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，碱性增强，pH增大，D项错误；

答案选B。

【考点定位】考查盐类水解、pH的计算。

【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的计算等知识。

侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。

①根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；

②等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；

③稀释时强碱的pH变化程度大。

8．A

①纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；

②铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无头，错误；

③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；

④Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；

⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无头，错误；

⑥草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性，两者不能混合施用，正确；

选项A正确，答案为A。

考查盐类的水解与应用

9．D

A、图中a的浓度大于0.1mol/L，代表Na+，d的浓度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正确；

B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：

c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X）②，②代入①得：

c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正确；

D、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H+）=c（OH-），即：

c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D错误；

故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键。

酸H2X和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，说明NaHX是电离程度大于水解程度，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以钠离子的浓度大于0.1mol/L，H2X溶液远小于0.01mol/L。

10．D

A、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×

10-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×

10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；

B、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：

c（H+）-c（OH-）═c（NH3·

H2O），故B错误；

C、根据题意，无法判断NH3·

H2O的电离常数的大小，故C错误；

D、根据电荷守恒：

c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正确；

考查了酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用的相关知识。

11．B

电离平衡常数越大，说明电离程度越大，酸性强，A、HCO3的电离平衡常数小于HClO，NaClO溶液通入过量的CO2发生离子反应方程式为：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故说法正确；

B、HClO的电离常数大于HCO3－，因此通入少量CO2得到是的HCO3－，离子反应方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故说法错误；

C、偏铝酸的电离常数小于碳酸，利用酸性强制取酸性弱的，发生离子反应方程式为：

AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓，故说法正确；

D、偏铝酸的电离常数小于HCO3－，通入少量CO2，发生离子反应方程式为：

2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓。

考查电离常数、酸性强的制取酸性弱等知识。

12．C

A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，A正确；

B、液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为定值，B正确；

C、、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），C错误；

D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），D正确；

答案选C。

考查的电离平衡的相关知识。

13．B

①假如HNO2是强酸，此时的c（H＋）=0.1mol·

L－1，则pH=1＜2，说明HNO2属于弱酸，故正确；

②只能说明HNO2酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2是弱酸，故错误；

③没有说明在相同条件下测定，故错误；

④pH大于7，说明溶液显碱性，根据盐类水解的规律，谁弱谁水解，谁强显谁性，证明HNO2是弱酸，故正确；

⑤HNO2是强酸，稀释100倍，pH=4，但是小于4，说明HNO2属于弱酸，故正确，因此选项B正确。

考查弱电解质、弱酸的证明等知识。

14．D

A．CH3COOH溶液存在醋酸的电离平衡，加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，溶液的酸性减弱，pH增大，错误；

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减弱，稀释时，醋酸的电离程度加大，但溶液的酸性减弱，pH增大，错误；

C．催化剂能够改变反应物的活化能，不能改变化学反应的焓变，错误；

D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

N2O4（g），随着反应的碱性，NO2含量逐渐减小，一段时间后达到平衡，在图像的最低点之后，升高温度，NO2含量逐渐增大，平衡逆向移动，说明该反应的△H<

0，故D正确；

考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、催化剂与焓变的关系、化学平衡的影响因素的相关知识。

15．D

A．a点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱