溶液中粒子平衡Word文档下载推荐.docx

1、A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小8下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关9常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度（Na+、H2X

2、、HX-、X2-）如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度C混合溶液pH= 3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（x2-）+c（OH-）D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c（Na+） c（HX-）+2c（X2-）11常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）物质H2CO3HClOHAlO2电离常数（25）Ka14.410-Ka310-8Ka6.310-13Ka24.710-11ANaClO溶液中通入过量CO2：ClO-CO2H2OHClOHCO3-BNaClO溶液中通入少量CO2：2Cl

3、O-CO2H2O2HClOCO32-CNaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-CO22H2OHCO3-Al（OH）3DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-CO23H2OCO32-2Al（OH）312与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）13下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ） 0.1 mol/L

4、HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7A B C D14下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc（A）c（

5、H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db点所示溶液中c（A）16常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）1mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOHA1：10：100 B0：1：12 C14：13：12 D14：217下列操作中能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是 A将水加热到100，使pH6 B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D向水中加入NaHSO4溶液18室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为01molL1的三种酸（

6、HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系：KHMKHNKHRBpH=7时，三种溶液中：c（M）c（N）c（R）C滴定至P点时，溶液中：c（Na） c（N）c（HN）c（H）c（OH） D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）c（HN）c（HR）=c（OH）c（H）19有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V320一定温度下，下列溶液的离子浓度关

7、系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS）=110-5 molBpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na）+ c（H）= c（OH）+c（ HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na）：21取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B从反应开始到结束所需时间盐酸短C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大22已知下面三个数据：

8、7210 -4 2610 -4 4910 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 =HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF=HCN+NaF NaNO 2 +HF=HNO 2 +NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是 BHNO2 的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2 的电离常数是第II卷 主观题23（10分，每空2分）侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献现有25时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液请回答：（1）该溶液中c（H+） c（OH） （填“”、“=”或“”）

9、（2）用离子方程式解释（1）的原因： （3）下列说法正确的是（填字母） aNa2CO3在水中完全电离bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 （5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为： 24（10分，每空2分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4）_（填“=”、“” 或“1012mol

10、L1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项C正确。考查影响水电离的因素等知识。4A根据水电离出的c（H+）=11012 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；A根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；B水电离出的c（H+）=11012 mol/L，溶液也可为强酸溶液；C该溶液的溶质可能为强氧化性酸；D该溶液的溶质可能为盐溶液；解：A水电离出的c（H+）=11012 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3+OHCO32+H2O，当溶液为酸性时：H+HCO3=H2O+CO2，所以在该溶液中一定不能大量共

11、存，故A正确；B当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为11012 mol/L，故B错误；C可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A5BA因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离

12、产生的氢离子的浓度减小，故D错误；考查弱电解质的稀释及影响电离平衡的因素。6DpH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，这说明强碱过量，则，解得x：y1：9，答案选D。7BA等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是，A项错误；B分别加入等体积，等浓度L的盐酸充分反应后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，中为CH3OOH和NH4Cl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是，B项正确；C稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀

13、释相同倍数，pH变化最大的是，C项错误；D碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，盐的水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，碱性增强，pH增大，D项错误；答案选B。【考点定位】考查盐类水解、pH的计算。【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的计算等知识。侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；稀释时强碱的pH变化程度大。8A纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀

14、，与水解无头，错误；NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无头，错误；草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性，两者不能混合施用，正确；选项A正确，答案为A。考查盐类的水解与应用9 DA、图中a的浓度大于0.1mol/L，代表Na+，d的浓度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正确；B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度，故B正确；C、根据

15、电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X），代入得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正确；D、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D错误；故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液

16、pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键。酸H2X和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，说明NaHX是电离程度大于水解程度，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以钠离子的浓度大于0.1mol/L，H2X溶液远小于0.01mol/L。10DA、c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为110-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1

17、10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；B、c点所示溶液是硫酸铵溶液，质子守恒得：c（H+）-c（OH-）c（NH3H2O），故B错误；C、根据题意，无法判断NH3H2O的电离常数的大小，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）c（H+），所以c（NH4+）2c（SO42-），故D正确；考查了酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用的相关知识。11B电离平衡常数越大，说明电离程度越大，酸性强，A、HCO3的

18、电离平衡常数小于HClO，NaClO溶液通入过量的CO2发生离子反应方程式为：ClOCO2H2O=HClOHCO3，故说法正确；B、HClO的电离常数大于HCO3，因此通入少量CO2得到是的HCO3，离子反应方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO3，故说法错误；C、偏铝酸的电离常数小于碳酸，利用酸性强制取酸性弱的，发生离子反应方程式为：AlO2-CO22H2OHCO3-Al（OH）3，故说法正确；D、偏铝酸的电离常数小于HCO3，通入少量CO2，发生离子反应方程式为：2AlO2-CO23H2OCO32-2Al（OH）3。考查电离常数、酸性强的制取酸性弱等知识。12CA、液氨电离中存在电离平

19、衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正确；B、液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值，B正确；C、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）c （NH3 ），C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），D正确；答案选C。考查的电离平衡的相关知识。13B假如HNO2是强酸，此时的c（H）=0.1m

20、olL1，则pH=12，说明HNO2属于弱酸，故正确；只能说明HNO2酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2是弱酸，故错误；没有说明在相同条件下测定，故错误；pH大于7，说明溶液显碱性，根据盐类水解的规律，谁弱谁水解，谁强显谁性，证明HNO2是弱酸，故正确；HNO2是强酸，稀释100倍，pH=4，但是小于4，说明HNO2属于弱酸，故正确，因此选项B正确。考查弱电解质、弱酸的证明等知识。14DACH3COOH溶液存在醋酸的电离平衡，加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，溶液的酸性减弱，pH增大，错误；BCH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减弱，稀释时，醋酸的电离程度加大，但溶液的酸性减弱，pH增大，错误；C催化剂能够改变反应物的活化能，不能改变化学反应的焓变，错误；D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：N2O4（g），随着反应的碱性，NO2含量逐渐减小，一段时间后达到平衡，在图像的最低点之后，升高温度，NO2含量逐渐增大，平衡逆向移动，说明该反应的H0，故D正确；考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、催化剂与焓变的关系、化学平衡的影响因素的相关知识。15DAa点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱