化工分析试题及答案Word格式文档下载.docx
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）天平的灵敏度越高，天平的稳定性越好
。
8、（
）标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知浓度的溶液。
9、（
）浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入一定体积的水中，并不断搅拌。
10、（
）从质子理论的观点出发，凡能给出质子（H+）的物质都是酸。
二、选择题。
30分
1、用万分之一天平称量以物品，下列记录正确的是：
…………………………………（
C
）
A：
13.245g
B：
13.24535g
C：
13.2453g
D：
13.25g
2、误差越大，则准确度：
B
越高
越低
不变
没有影响
3、对于见光易分解的溶液，如高锰酸钾等，应如何存放：
………………（
A
应存放于棕色瓶中，并密闭保存
应存放于透明玻璃瓶中
C：
应存放于塑料瓶中，并敞口放置
随便找个装溶剂的瓶子盛装即可
4、滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是：
……………………………（
D
一般溶液
待测溶液
有一定浓度的溶液
标准溶液
5、检查玻璃器具洗干净的标准是：
不挂水珠
透明
无异味
光滑
6、分析化学依据分析的目的、任务可分为：
…………………………………………（
定性分析、定量分析、结构分析
常量分析、半微量分析、微量分析
无机分析、有机分析
化学分析、仪器分析
7、下列误差属于系统误差的是：
……………………………………………………（
）
天平零点突然变化
读取滴定管的读数量偏高
环境温度发生变化
环境湿度发生变化
8、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：
………………………………………………（
直接滴定法
返滴定法
置换滴定法
间接滴定法
9、以下试剂不能作为基准物质的是：
……………………………………………（
优级纯的Na2B4O7·
10H2O
99.99%的纯锌
105-110℃烘干2h的Na2C2O4
D：
未烘干的Na2C03
10、某AgNO3标准溶液的滴定度为T（AgNO3/NaCl）=0.005858g/L，若M
（NaCl）=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：
1.0
mol.L-1
0.1002
0.0100
0.1
11、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：
………………………………
（
金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B：
游离金属指示剂的颜色
EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
上述A项与B项的混合色
12、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：
滴定前
滴定开始后
终点前
近终点
13、使用碱式滴定管时，下列错误的是：
……………………………………………
A:
用待装液淌洗滴定管2－3次
B:
左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管
C:
右手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管
D:
读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线
14、下列是四位有效数字的是…………………………………………
2.5523g
3.678g
13.2528g
15、不能用于加热溶液的器具是：
三角瓶
烧杯
试管
容量瓶
三、多选题。
20分
1、化学分析中，常用的滴定分析方法有哪些……………………………（
ABCDE
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法E：
电位滴定法
2、下列哪些属于选择基准物质所必须具备的条件……………………………（
ABCD
纯度高
稳定，不易变性
易溶解
不易产生副反应E：
无需干燥
3、根据色谱图进行组分的定量时，所用定量计算方法主要有哪三种…………………………………………………………………………………（
ABC
内标法
外标法
归一化法
滴定法
4、下列可以使用气相色谱测试的物质有哪些…………………………………（
BCDE
液碱
甲醇
乙醇
甲苯E：
二甲苯
5、利用生成难溶银盐的反应进行滴定的沉淀滴定法，成为银量法。
银量法可以用来测定化合物中哪些离子的含量……………………………………………………………（
ABCDE
Cl-
Br-
I-
CN-E：
SCN-
四、简答分析题。
10分
1、目前，分析化学广泛应用于各行各业，针对目前土壤污染状况日趋严重，请简单分析，哪些化学物质是土壤污染的重要“杀手”，并做简单的归类，可尝试指明，这些污染物可以通过你学过的哪种化学分析方法进行监控。
答案：
污染源1.生活污水和工业废水→通过分析“化学总需氧量”测试达标后排放
污染物2.大气污染对土壤的污染→对气体排放进行理化检测，达标后排放
污染物3.化肥对土壤的污染→理化滴定法和气相法监测
污染物4.农药对土壤的影响→可通过气相色谱法检测土壤中农药的残留量
污染物5.固体废物对土壤的污染→可使用理化法监测土壤中重金属、微量物质
（可自由发挥，有道理即可）
五、计算题。
1、朗伯-比尔定律是分光光度法的基础理论，它的数学表达式为A=Kcb。
其中A代表吸光度，K为吸收系数，c为溶液的浓度，b为液层厚度。
若使用分光光度法测定某溶液时，已知溶液的理论吸收系数为8.8×
104L/（mol·
cm），溶液的浓度为1.25×
10-6mol/L，比色皿的厚度（即液层厚度）为2cm，计算理论的吸光度结果为多少？
某人测试后，所得吸光度结果为0.219，问测得的结果是否正常？
A=Kcb=8.8×
cm）×
1.25×
10-6mol/L×
2cm=0.22
测试结果接近计算所得的理论结果，测试结果正常。
2、酸碱滴定法：
某人称取2.6313g的氢氧化钠液体，于装有约30ml水的100ml具塞三角瓶中，，注入10ml处理过的氯化钡溶液，滴入2~3滴酚酞指示剂，用1.0075mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点，记录滴定消耗标准滴定溶液的体积为21.02ml。
每消耗1ml盐酸标准溶液（1mol/L）相当于0.04000g的氢氧化钠。
求氢氧化钠的含量（以重量百分数计）？
若指标要求氢氧化钠溶液不小于32.0%，按照指标要求保留有效数字，进行修约。
X%=
=32.193%
修约后的结果为32.2%
试卷起草人：
丁海宏（江苏宝众宝达药业有限公司QC经理）
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