化工分析试题及答案Word格式文档下载.docx
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)天平的灵敏度越高,天平的稳定性越好
。
8、(
)标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知浓度的溶液。
9、(
)浓硫酸稀释时,应将浓硫酸缓慢加入一定体积的水中,并不断搅拌。
10、(
)从质子理论的观点出发,凡能给出质子(H+)的物质都是酸。
二、选择题。
30分
1、用万分之一天平称量以物品,下列记录正确的是:
…………………………………(
C
)
A:
13.245g
B:
13.24535g
C:
13.2453g
D:
13.25g
2、误差越大,则准确度:
B
越高
越低
不变
没有影响
3、对于见光易分解的溶液,如高锰酸钾等,应如何存放:
………………(
A
应存放于棕色瓶中,并密闭保存
应存放于透明玻璃瓶中
C:
应存放于塑料瓶中,并敞口放置
随便找个装溶剂的瓶子盛装即可
4、滴定操作时,通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是:
……………………………(
D
一般溶液
待测溶液
有一定浓度的溶液
标准溶液
5、检查玻璃器具洗干净的标准是:
不挂水珠
透明
无异味
光滑
6、分析化学依据分析的目的、任务可分为:
…………………………………………(
定性分析、定量分析、结构分析
常量分析、半微量分析、微量分析
无机分析、有机分析
化学分析、仪器分析
7、下列误差属于系统误差的是:
……………………………………………………(
)
天平零点突然变化
读取滴定管的读数量偏高
环境温度发生变化
环境湿度发生变化
8、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:
………………………………………………(
直接滴定法
返滴定法
置换滴定法
间接滴定法
9、以下试剂不能作为基准物质的是:
……………………………………………(
优级纯的Na2B4O7·
10H2O
99.99%的纯锌
105-110℃烘干2h的Na2C2O4
D:
未烘干的Na2C03
10、某AgNO3标准溶液的滴定度为T(AgNO3/NaCl)=0.005858g/L,若M
(NaCl)=58.44,则AgNO3标准溶液的浓度是:
1.0
mol.L-1
0.1002
0.0100
0.1
11、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:
………………………………
(
金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B:
游离金属指示剂的颜色
EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
上述A项与B项的混合色
12、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:
滴定前
滴定开始后
终点前
近终点
13、使用碱式滴定管时,下列错误的是:
……………………………………………
A:
用待装液淌洗滴定管2-3次
B:
左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管
C:
右手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管
D:
读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线
14、下列是四位有效数字的是…………………………………………
2.5523g
3.678g
13.2528g
15、不能用于加热溶液的器具是:
三角瓶
烧杯
试管
容量瓶
三、多选题。
20分
1、化学分析中,常用的滴定分析方法有哪些……………………………(
ABCDE
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法E:
电位滴定法
2、下列哪些属于选择基准物质所必须具备的条件……………………………(
ABCD
纯度高
稳定,不易变性
易溶解
不易产生副反应E:
无需干燥
3、根据色谱图进行组分的定量时,所用定量计算方法主要有哪三种…………………………………………………………………………………(
ABC
内标法
外标法
归一化法
滴定法
4、下列可以使用气相色谱测试的物质有哪些…………………………………(
BCDE
液碱
甲醇
乙醇
甲苯E:
二甲苯
5、利用生成难溶银盐的反应进行滴定的沉淀滴定法,成为银量法。
银量法可以用来测定化合物中哪些离子的含量……………………………………………………………(
ABCDE
Cl-
Br-
I-
CN-E:
SCN-
四、简答分析题。
10分
1、目前,分析化学广泛应用于各行各业,针对目前土壤污染状况日趋严重,请简单分析,哪些化学物质是土壤污染的重要“杀手”,并做简单的归类,可尝试指明,这些污染物可以通过你学过的哪种化学分析方法进行监控。
答案:
污染源1.生活污水和工业废水→通过分析“化学总需氧量”测试达标后排放
污染物2.大气污染对土壤的污染→对气体排放进行理化检测,达标后排放
污染物3.化肥对土壤的污染→理化滴定法和气相法监测
污染物4.农药对土壤的影响→可通过气相色谱法检测土壤中农药的残留量
污染物5.固体废物对土壤的污染→可使用理化法监测土壤中重金属、微量物质
(可自由发挥,有道理即可)
五、计算题。
1、朗伯-比尔定律是分光光度法的基础理论,它的数学表达式为A=Kcb。
其中A代表吸光度,K为吸收系数,c为溶液的浓度,b为液层厚度。
若使用分光光度法测定某溶液时,已知溶液的理论吸收系数为8.8×
104L/(mol·
cm),溶液的浓度为1.25×
10-6mol/L,比色皿的厚度(即液层厚度)为2cm,计算理论的吸光度结果为多少?
某人测试后,所得吸光度结果为0.219,问测得的结果是否正常?
A=Kcb=8.8×
cm)×
1.25×
10-6mol/L×
2cm=0.22
测试结果接近计算所得的理论结果,测试结果正常。
2、酸碱滴定法:
某人称取2.6313g的氢氧化钠液体,于装有约30ml水的100ml具塞三角瓶中,,注入10ml处理过的氯化钡溶液,滴入2~3滴酚酞指示剂,用1.0075mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点,记录滴定消耗标准滴定溶液的体积为21.02ml。
每消耗1ml盐酸标准溶液(1mol/L)相当于0.04000g的氢氧化钠。
求氢氧化钠的含量(以重量百分数计)?
若指标要求氢氧化钠溶液不小于32.0%,按照指标要求保留有效数字,进行修约。
X%=
=32.193%
修约后的结果为32.2%
试卷起草人:
丁海宏(江苏宝众宝达药业有限公司QC经理)