已打印北京市海淀区学年高二会考练习化学试题Word版含答案文档格式.docx
《已打印北京市海淀区学年高二会考练习化学试题Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《已打印北京市海淀区学年高二会考练习化学试题Word版含答案文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．下列元素中，非金属性最强的是
A．碳B．硅C．硫D．氯
7．下列物质中，只含离子键的是
A．NaOHB.KClC．NH3D．HCl
8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A．铝箔B．青铜C．铁板D．不锈钢
9．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是
A．SO3B．Na2OC．Al（OH）3D．CO2
11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
12.下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是
13．工业上常用热还原法冶炼的金属是
A．FeB．NaC．AlD．Ag
14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是
A．改变反应物用量B．减小压强
C．降低温度D．升高温度
15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．H2－2e-===2H+B．Cu－2e-===Cu2+
C．2H++2e-===H2↑D．Zn－2e-===Zn2+
16．下列反应中，属于取代反应的是
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素
，下列对其描述正确的是
A．中子数28B．核电荷数12
C．电子数28D．中子数与质子数之差16
19．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可用于制作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．液氨可用作制冷剂
20．下列实验操作中不正确的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
21．已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
22．下列操作中使用试剂不正确的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气
D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
23．下列说法中，正确的是
A．N2的摩尔质量为28
B．22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子数为NA
D．2molO2的质量为64g
24．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉加入氯化铁溶液中：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．金属钠投到水中：
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：
OH-+H+==H2O
D．石灰石投入到稀盐酸中：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
分离苯和水
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
用排气法
收集氨气
用四氯化碳萃取
碘水中的碘
装置
或仪器
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
△
催化剂
1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O，在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；
若反应中消耗了2molNH3，则生成molN2。
2．（3分）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红的是（填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是，能发生银镜反应的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体。
其中，难溶于水的固体是（填序号，下同）；
与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是；
受热分解产生气体的是；
与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有性。
铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。
写出①中反应的化学方程式：
。
稀硫酸
①Cu+H2SO4（浓）
CuSO4
②CuCuO
CuSO4
5．（8分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。
（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、Fe+2H+==Fe2++H2↑、。
（2）试剂B是。
（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72-10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为。
6．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐。
一定条件下转化关系如下：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是。
（2）下列关于D的说法正确的是（填序号）。
a．有还原性b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是。
（4）一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C，当生成标准状况下1.12LC时，转移电子的物质的量为mol。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某食品包装袋上的相关信息显示如下：
使用方法
开袋即食，或用微波炉加热1分钟后食用
部分配料
①小麦淀粉②棕榈油③食盐④柠檬黄
生产日期
见封口或喷码
保质期
12个月
上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），富含糖类的是，属于着色剂的是，富含油脂的是。
2．（8分）请判断下列说法是否正确。
（填“对”或“错”）
（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药。
（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身。
（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好。
（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理。
3．（8分）煤的干馏、气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径：
（1）轻烯烃中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性质是（填序号）。
A.热固性B.热塑性C.导电性
（2）写出煤（主要成分为C）气化主要反应生成水煤气的化学方程式。
（3）为了减少燃煤对大气的污染，我国在其它方面采取的措施有（填序号）。
A.改善燃煤质量B.改进燃烧技术和设备C.开发新能源
（4）某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，如果煤中的硫全部转化为SO2,并把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为t。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
①HC≡CH②CH3C≡CH③CH3CH＝CHCH2CH3
④CH3COOC2H5
（1）其中不属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，
与③互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。
2．（8分）现有下列3种有机物：
①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚。
（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同）；
常用来焊接或切割金属的是；
能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是。
（2）③发生消去反应的化学方程式为。
3．（8分）尼泊金酯是一种高效食品防腐剂，其结构简式为：
（1）尼泊金酯中含氧官能团的名称是。
（2）下列对尼泊金酯的判断不正确的是（填序号）。
a．分子式为C8H8O3
b．核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
c．能发生水解反应
d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1molBr2
（3）尼泊金酯与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为。
（4）尼泊金酯有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol该物质最多消耗2molNaOH
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有一种
《化学反应原理》模块试题
1.（4分）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）==H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ/mol
③C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=＋131.5kJ／mol
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。
（2）1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ。
（3）碳的燃烧热△H=kJ/mol。
2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K=。
3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。
醋酸的电离方程式为。
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。
①溶液中c（H+）
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。
化学试卷答案及评分参考
2013.12
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
一、必答题（共30分）
1．（3分）NH3…………………………………………………………1分
NO…………………………………………………………1分
2.5…………………………………………………………1分
2．（3分）②…………………………………………………………1分
①……………………………………………………………1分
③……………………………………………………………1分
3．（4分）②…………………………………………………………1分
④………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………1分
4．（4分）
（1）氧化………………………………………………………1分
NaAlO2（偏铝酸钠）……………………………………………1分
（2）②…………………………………………………………1分
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O…………1分
5．（8分）
（1）2Fe3++Fe====3Fe2+………………………………………2分
（2）H2SO4（硫酸）………………………………………2分
（3）过滤………………………………………2分
（4）1668g………………………………………2分
6．（8分）
（1）第二周期第VA族………………………………………2分
（2）abc………………………………………2分
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑……………2分
（4）0.1………………………………………2分
二、选答题（共20分）
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
1．（4分）③………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………1分
④………………………………………………………………1分
②………………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）对………………………………………2分
（2）对………………………………………2分
（3）错………………………………………2分
（4）对………………………………………2分
高温
3．（8分）
（1）B………………………………………2分
（2）C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）…………………………2分
（不写物质聚集状态、写加热、写可逆号均不扣分）
（3）ABC………………………………………2分
（4）720………………………………………2分
1．（4分）
（1）④………………………………………………………………1分
………………………………………………………………1分
（2）2-甲基-2-丁烯………………………………………………1分
2．（8分）
（1）④………………………………………………………………2分
①………………………………………………………………2分
②………………………………………………………………2分
（2）……………2分
3．（8分）
（1）酯基羟基………………………………………………2分
（2）d…………………………………………………………2分
（3）……………2分
（4）
……………2分
1．（4分）
（1）①②………………………………………………………1分
③…………………………………………………………1分
（2）285.8………………………………………………1分
（3）－393.5………………………………………………1分
2．（8分）
（1）增大……………………………………………………2分
向正反应方向…………………………………………………2分
（2）不………………………………………………………………2分
（3）
…………………………………………………2分
3．（8分）
（1）0.01……………………………………………………………2分
（2）CH3COOH
CH3COO－+H+……………………………2分
（3）①………………………………………………………2分
（4）抑制Fe3+水解……………………………………………2分
升级会员 