福建省福州高三市质检理综化学卷文档格式.docx

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向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体

B

证明乙醇分子中含有一个羟基

23g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2

C

验证酸性：

CH3COOH>

HClO

使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

D

检验淀粉是否发生水解

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色

10．NA为阿伏伽德罗常数值。

下列叙述正确的是（）

A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子

C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+

D．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA

11.原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；

X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。

下列关于它们的叙述合理的是（）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B.W与X简单离子半径后者更大

C.W、Y两种元素最高化合价相同

D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

12.乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。

在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法，装置模型及工作原理如图所示。

下列说法中错误的是（）

A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B．HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

C．该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH

2HOOC-CHO

D．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

13.室温下，向20mL含0.10mol·

L-1Cr2+和0.10mol·

L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·

L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。

若溶液中金属离子浓度小于10-5mol·

L-1视为完全沉淀，则下列说法错误的是

[Cr（OH）2的Ksp为2×

10-16，Fe（OH）2的Ksp为8×

10-16]

A．曲线A表示c（Fe2+）的曲线

B．当V（NaOH）=30mL时，Fe2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．V（NaOH）＞30mL时，溶液中c（Fe2+）︰c（Cr2+）=4.0

非选择题

26.（14分）氮化镁（Mg3N2）可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。

某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁（Mg3N2），制备装置示意图如下。

（1）工业上通常通过___________________________获取氮气。

（2）装置A中橡胶管a的作用是_____________________________________。

（3）NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的离子方程式。

（4）装置B的作用为_____________________________________。

（5）检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：

取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，____________________________________________________（填操作与现象）。

（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL0.500 

mol·

L-1的硫酸溶液吸收。

将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00 

mL该溶液，用0.2 

L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。

重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。

样品中Mg3N2的质量分数为_______________（保留一位小数）。

滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

27.（14分）钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。

以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用____________________（写一种方法）。

（2）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_____________。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：

____________。

（3）查阅资料可知：

TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；

反应

Fe3++H2Y2—=FeY—+2H+，K=1024.3；

TiO2++H2Y2—=TiOY2—+2H+，K=1017.3。

含钛铁溶液经EDTA（H2Y2-）处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO（OH）2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：

_______________________________________;

Fe3+未转化为沉淀的原因是__________________________。

（4）若将滤液2经____________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾（FeSO4·

7H2O）。

滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是__________________________。

（5）利用右图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为____________。

阳极的电极反应式为________________________________________。

28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

I.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH1

（1）已知：

甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5kJ·

mol-1、-1455.2kJ·

mol-1，且H2O（g）=H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ·

mol﹣1。

的ΔH1＝______________kJ·

mol﹣1.

（2）反应

中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是________________。

图1图2

（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。

经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣29.1kJ·

mol﹣1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是____________________________________________________________；

根据化学反应速率变化分析原因是____________________________________________________________。

②某温度下，以CH3OH（g）为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

物质

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

C2H4（g）

H2O（g）

分压/MPa

0.16

0.288

0.016

…

则反应

中，CH3OH（g）的平衡转化率α=_____________，反应

的平衡常数Kp=_____________

（用平衡分压代替平衡浓度计算；

结果保留两位有效数字）

II.二甲醚的应用：

（4）图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：

__________________________________________；

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L（标况）气体，该套装置的能量利用率为__________。

（保留3位有效数字）

35.（15分）《物质结构与性质》选考题

钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。

请回答下列问题：

（1）钴元素在周期表中的位置是，其外围电子排布式为。

（2）已知第四电离能大小：

I4（Fe）>

I4（Co），从原子结构的角度分析可能的原因是。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·

6NH3 

（黄色）溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式

；

生成气体分子的中心原子杂化方式为。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为pm。

36.（15分）《有机化学基础》选考题

氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是　　　。

（2）C的化学名称是　　　。

（3）②的反应类型是　　　　　　。

（4）E中不含N原子的官能团名称为　　　　　　　　。

（5）氨甲环酸（G）的分子式为　　　　　　　　。

（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　。

a.含苯环b.与硝化甘油具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰：

（7）写出以

和

为原料，制备医药中间体

的合成路线：

　　　　　　　　　　　（无机试剂任选）。

参考答案

7-13CBADADC

26．（14分）

（1）分离液态空气（2分）

（2）平衡压强，使液体顺利流下（连通管平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强）（使分液漏斗中液面

上方和烧瓶中液面上方的压强相同）（2分）

（3）NO2—＋NH4+

N2↑＋2H2O（2分）

（4）判断装置是否发生堵塞（调节压强、平衡气压）（2分）

（5）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（湿润的pH试纸靠近试管口，试纸变蓝）（2分）

（6）61.9%（2分）偏低（2分）

27．（14分）

（1）连续搅拌（或适当升高温度等合理均给分）（1分）

（2）80~85%（1分）

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）

（3）TiO2++2H2O

TiO（OH）2+2H+（2分）

的K远大于反应

，Fe3+主要转化为FeY—（2分）

（4）蒸发浓缩（1分）H2SO4（1分）

（5）2Ca+TiO2

2Ca+TiO2（2分）说明：

C+TiO2

CO2↑+Ti也给2分。

C+2O2--4e-=CO2↑（2分）

28．（共15分）

（1）﹣23.8（2分）

（2）GISNL-108（1分）

（3）①该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降；

（2分）

温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降（2分）

（回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分）

②75%（2分）3.6（2分）

（4）CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+（2分）66.7%（2分）

35．

（1）第四周期Ⅷ族，（1分）3d74s2（2分）

（2）Fe3+电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量。

（3）①[Co（NH3）6]3+（2分）

②[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH=Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（2分）；

sp3（2分）

（4）面心立方堆积（2分）

a×

1010（2分）

36．

（1）CH2=CH-CH=CH2或

（2）2-氯-1,3-丁二烯（2分）

（3）消去反应（2分）

（4）碳碳双键、酯基（1分，1分）

（5）C8H15NO2（2分）

（6）

、

（各1分）

（7）

（3分）