福建省福州高三市质检理综化学卷文档格式.docx

1、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体 B证明乙醇分子中含有一个羟基23g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5mol H2C验证酸性：CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色10NA为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）A1mol Na2O2晶体中共含有4NA 个离子B标准状况下，22.4L CH3OH含有NA个分子C常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D标准状况下，22.

2、4L N2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA11.原子序数依次递增的 Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是（ ）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B. W与X简单离子半径后者更大C. W、Y两种元素最高化合价相同D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用12. 乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法，

3、装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是（ ） A该离子交换膜应选择阳离子交换膜 BHCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C该方法的总反应为OHC-CHO + HOOC-COOH 2HOOC-CHO D乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法13.室温下，向20mL含0.10 molL-1 Cr2+和0.10 molL-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 molL-1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1视为完全沉淀，则下列说法错误的是Cr（OH）2的Ksp为210-16，F

4、e（OH）2的Ksp为810-16A曲线A表示c（Fe2+）的曲线B当V（NaOH）=30mL时，Fe2+开始沉淀C当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀DV （NaOH）30mL时，溶液中c（Fe2+）c（Cr2+）=4.0非选择题26. （14分）氮化镁（Mg3N2）可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁（Mg3N2），制备装置示意图如下。（1）工业上通常通过_获取氮气。（2）装置A中橡胶管a的作用是_。（3）NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的离子方程式 。（4）装置B的作用为_。（5）检验Mg3N2水解生

5、成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_（填操作与现象）。（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0 g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500molL-1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25 mL 。样品中Mg3N2的质量分数为_（保留一位小数）。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。27.（14分）钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为

6、钛酸亚铁（ FeTiO3），另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用_（写一种方法）。（2）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_ 。钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：_。（3）查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应Fe3+ + H2Y2 = FeY+2H+，K=1024.3；TiO2+ + H2Y2 = TiOY2+2H+，K=1017.3。含钛铁溶液

7、经EDTA（H2Y2-）处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸TiO（OH）2沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：_; Fe3+未转化为沉淀的原因是_。（4）若将滤液2经_、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾（FeSO47H2O）。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是_。（5）利用右图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为_。阳极的电极反应式为_。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。I.二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下： 2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（

8、g） H 1（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJmol-1、-1455.2 kJmol-1，且H2O（g） = H2O（l） H44.0 kJmol1。的H 1_ kJmol1. （2）反应中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。图1 图2 （3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： C2H4 （g）+2H2O（g） H229.1kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270-300，高于330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分

9、析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以CH3OH（g）为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）C2H4 （g）H2O（g）分压/MPa0.160.2880.016则反应中，CH3OH（g）的平衡转化率=_，反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字） II.二甲醚的应用： （4）图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图： 该电池的负极反应式为：_；若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L（标况）气体，该套装置的能量利用率为_。（保留3位有效数字）3

10、5. （15分）物质结构与性质选考题钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：（1）钴元素在周期表中的位置是 ，其外围电子排布式为 。（2）已知第四电离能大小：I4（Fe） I4（Co），从原子结构的角度分析可能的原因是 。（3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物 CoCl36NH3（黄色）溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为 。该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式 ；生成气体分子的中心原子杂化方式为 。（4）经X射线衍射测定发现，晶体

11、钴在417以上堆积方式的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于 ，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为 pm。36. （15分）有机化学基础选考题氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是 。（2）C的化学名称是 。（3）的反应类型是。（4）E中不含N原子的官能团名称为。（5）氨甲环酸（G）的分子式为。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：。a.含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰：（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线： （无机

12、试剂任选）。参考答案7-13 CBADADC26（14分）（1）分离液态空气（2分）（2）平衡压强，使液体顺利流下（连通管平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强）（使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同）（2分）（3）NO2NH4+N22H2O（2分）（4）判断装置是否发生堵塞 （调节压强、平衡气压）（2分）（5）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（湿润的pH试纸靠近试管口，试纸变蓝）（2分）（6）61.9%（2分） 偏低（2分）27（14分）（1）连续搅拌（或适当升高温度等合理均给分）（1分）（2）8085%（1分）FeTiO3 + 2H2SO4 =TiOSO4 + Fe SO4 + 2H

13、2O（2分）（3）TiO2+ +2H2O TiO（OH）2 +2H+（2分）的K远大于反应，Fe3+主要转化为FeY（2分）（4）蒸发浓缩（1分） H2SO4（1分）（5）2Ca+TiO22Ca+TiO2（2分） 说明：C+TiO2CO2+Ti 也给2分。 C + 2O2- 4e-=CO2（2分）28（共15分）（1） 23.8 （2分）（2） GISNL-108 （1分）（3）该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降；（2分） 温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降（2分）（回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分）75%（2分） 3.6（2分）（4）CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+（2分） 66.7%（2分）35（1）第四周期 族，（1分） 3d74s2（2分）（2）Fe3+电子排布由较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量。（3）Co（NH3）63+（2分）Co（NH3）6Cl3+3NaOH=Co（OH）3+6NH3+3NaCl（2分）； sp3（2分）（4）面心立方堆积（2分） a1010（2分）36（1）CH2=CH-CH=CH2 或 （2）2-氯-1,3-丁二烯（2分）（3）消去反应（2分）（4）碳碳双键、酯基（1分，1分）（5）C8H15NO2（2分）（6）、（各1分）（7）（3分）