人教版版九年级下学期二模化学试题A卷Word文件下载.docx
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B．用硬水洗衣服会洗的很干净
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
6.下列做法不正确的是（）
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．制取氧气前应先检查装置的气密性
C．利用明矾净化后的水可以直接饮用
D．用稀有气体制成多种用途的电光源
7.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La（OH）3和HCl
B．La2O3和HCl
C．La和HCl
D．NaCl和La（OH）3
8.下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是（）
A
元素与物质的组成
B
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的金属元素——铝元素
金属汞——
由汞原子构成
氧气
——
由氧分子构成
C
物质使用与安全常识
D
日常生活经验
点燃可燃性气体之前
——
要验纯
汽车到加油站加油
严禁烟火
燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色——可将灶具的进风口调小
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
A．A
B．B
C．C
D．D
9.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4S
B．C4H6S
C．CH4
D．C4H8S
10.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A．活性炭除去房间中的异味
B．用煤、石油、天然气作燃料
C．干冰用于冷藏食品
D．用铜或铝制作导线
11.某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：
8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
12.材料改变了世界，材料充满生活，下列图片是生活中一些物品，其主体用到的材料属于合成材料的是（）
A．
水龙头
B．
玻璃碗
C．
电源插座外壳
D．
不粘锅
13.生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（）
A．香水挥发
B．吃进的食物一段时间后被消化了
C．给电熨斗通电产生热能
D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体
14.下列对知识的归纳总结都正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
①新鲜蔬菜和水果能补充维生素
②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
D．化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用
②点燃可燃性气体前需要验纯
①塑料纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能风能核能都属于新能源
A..A
B..B
C..C
D..D
15.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）
A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B．溶解度：
Y>
X>
Z
C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X
16.下列有关“化学之最”的叙述中错误的是：
（）
A．相同条件下密度最小的气体是氢气
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．天然存在的最硬的物质是金刚石
D．空气中含量最多的气体是氮气
17.下列实验操作正确的是（）
添加试剂
过滤
倾倒液体
稀释
18.下列四种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（）
19.下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是（）
A．氧化钙
消石灰
CaO
氧化物
B．氢氧化钠
烧碱
NaOH
碱
C．乙醇
酒精C2H5OH
D．氢氧化钙
石灰石
Ca（OH）2
20.古语道：
“人要实，火要虚．”这句话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；
可燃物要架空一些才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（）
A．降低可燃物的着火点
B．增大空气中氧气的含量
C．使可燃物与空气的接触面积增大
D．便于提高温度
二、填空题
21.
（1）用化学符号表示：
①硅原子______，②氮分子______，③氧离子______，④铵根________，
⑤氧化铝中铝元素显+3价__________，⑥含氧量最高的氧化物__________。
（2）化学世界千变万化，请写出下列反应的文字表达式：
①加热碳酸氢铵固体___________，②石蜡在空气中燃烧________，③铁丝在空气中燃烧________。
以上反应中属于化合反应的有____（填序号）。
22.今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 （填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：
1
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的
性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为
；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：
，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为
．
三、实验题
23.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，得到的另一种产品NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）写出仪器a的名称_____，装置丙中反应的化学方程式为_____。
（2）装置乙的作用是___________。
为防止污染空气，尾气中的__________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
Ⅱ．测定所得产品的组成
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图装置设计实验，并完成下表：
选择的装置（填编号）
实验现象
实验结论
_____
样品中含NaHCO3
24.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作，请回答：
（1）三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。
（2）粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。
（填字母序号）
（3）当A中出现时，停止加热_____。
（4）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现要溶解7.2g粗盐，至少需要量取_____ml水。
（水的密度为1g/cm3）
25.小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。
但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。
为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
步骤
（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________；
无气泡生产
制得的溶液中不含_______。
取另一份滤液加入________；
_______
制得的溶液中含有NaOH。
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
26.为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：
实验二：
数据记录表
1%H2O2溶液（mL）
50
加入MnO2的质量（g）
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积（mL）
（实验一）：
图中的实验_____（填“能”或（不能））证明二氧化锰（MnO2）是过氧化氢分解反应的催化剂？
理由_____。
（实验二）：
从表格的设计可以看出，该实验的目的是_____。
所得氧气的体积分数越大，说明反应速率越_____（填“快”或“慢”）。
27.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。
NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有
，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验过程）Ⅰ：
向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：
另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为
。
（得出结论）实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为
综上所述，该消毒液试样中的溶质为
（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意
；
一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
四、流程题
28.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
______。
五、计算题
29.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g
9.8%的稀硫酸，需加水__g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．
A．200g
B．9.8%
C．稀硫酸
③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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