人教版版九年级下学期二模化学试题A卷Word文件下载.docx
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B.用硬水洗衣服会洗的很干净
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放
6.下列做法不正确的是()
A.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B.制取氧气前应先检查装置的气密性
C.利用明矾净化后的水可以直接饮用
D.用稀有气体制成多种用途的电光源
7.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是
A.La(OH)3和HCl
B.La2O3和HCl
C.La和HCl
D.NaCl和La(OH)3
8.下面是某同学对一些知识归纳,其中有错误的一组是()
A
元素与物质的组成
B
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的金属元素——铝元素
金属汞——
由汞原子构成
氧气
——
由氧分子构成
C
物质使用与安全常识
D
日常生活经验
点燃可燃性气体之前
——
要验纯
汽车到加油站加油
严禁烟火
燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色——可将灶具的进风口调小
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
A.A
B.B
C.C
D.D
9.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
A.C4H4S
B.C4H6S
C.CH4
D.C4H8S
10.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A.活性炭除去房间中的异味
B.用煤、石油、天然气作燃料
C.干冰用于冷藏食品
D.用铜或铝制作导线
11.某化学反应的微观示意图如图(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是()
A.丙物质中氮、氧元素的质量比为7:
8
B.化学反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.四种物质中只有丁属于氧化物
12.材料改变了世界,材料充满生活,下列图片是生活中一些物品,其主体用到的材料属于合成材料的是()
A.
水龙头
B.
玻璃碗
C.
电源插座外壳
D.
不粘锅
13.生活中常常会发生一些变化,下列变化属于化学变化的是()
A.香水挥发
B.吃进的食物一段时间后被消化了
C.给电熨斗通电产生热能
D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体
14.下列对知识的归纳总结都正确的一组是()
A.化学与生活
B.化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
①新鲜蔬菜和水果能补充维生素
②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C.化学与安全
D.化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用
②点燃可燃性气体前需要验纯
①塑料纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能风能核能都属于新能源
A..A
B..B
C..C
D..D
15.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是()
A.100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B.溶解度:
Y>
X>
Z
C.t℃时,X、Y、Z的饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.当X中含有少量Z时,可通过降温结晶来提纯X
16.下列有关“化学之最”的叙述中错误的是:
()
A.相同条件下密度最小的气体是氢气
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.天然存在的最硬的物质是金刚石
D.空气中含量最多的气体是氮气
17.下列实验操作正确的是()
添加试剂
过滤
倾倒液体
稀释
18.下列四种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()
19.下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是()
A.氧化钙
消石灰
CaO
氧化物
B.氢氧化钠
烧碱
NaOH
碱
C.乙醇
酒精C2H5OH
D.氢氧化钙
石灰石
Ca(OH)2
20.古语道:
“人要实,火要虚.”这句话的意思是做人要脚踏实地,才能事业有成;
可燃物要架空一些才能燃烧更旺.“火要虚”的目的是()
A.降低可燃物的着火点
B.增大空气中氧气的含量
C.使可燃物与空气的接触面积增大
D.便于提高温度
二、填空题
21.
(1)用化学符号表示:
①硅原子______,②氮分子______,③氧离子______,④铵根________,
⑤氧化铝中铝元素显+3价__________,⑥含氧量最高的氧化物__________。
(2)化学世界千变万化,请写出下列反应的文字表达式:
①加热碳酸氢铵固体___________,②石蜡在空气中燃烧________,③铁丝在空气中燃烧________。
以上反应中属于化合反应的有____(填序号)。
22.今年3月22日是第二十个“世界水日”,它的主题是“水与粮食安全”.关于水的知识有下列问题,请按要求填空:
(1)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是 (填字母);
A.水中氢、氧元素的质量比为2:
1
B.水是由水分子构成的
C.水分子是由氢分子和氧原子构成的
(2)注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人们常用活性炭去除异味和色素,这事利用活性炭的
性.此外还需加入二氧化氯(ClO2)进行杀菌和消毒,在二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为
;
(3)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式:
,在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水,此过程中能量转化的形式是化学能转化为
.
三、实验题
23.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,得到的另一种产品NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)写出仪器a的名称_____,装置丙中反应的化学方程式为_____。
(2)装置乙的作用是___________。
为防止污染空气,尾气中的__________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
Ⅱ.测定所得产品的组成
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择如图装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
_____
样品中含NaHCO3
24.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作,请回答:
(1)三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。
(2)粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。
(填字母序号)
(3)当A中出现时,停止加热_____。
(4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现要溶解7.2g粗盐,至少需要量取_____ml水。
(水的密度为1g/cm3)
25.小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。
但是经过检验,发现很难得到纯净的Na2CO3溶液,在老师的帮助下查阅了相关资料,指定了计划。
(查阅资料)
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3,且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应:
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
(制取步骤)
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用;
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用;
③小心煮沸②溶液1-2分钟,除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验;
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液,使其充分混合既得Na2CO3溶液。
(实验探究)考虑到反应物之一可能过量,所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。
为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液,小明进行了下列实验探究:
(1)取少量制得的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,观察到__________,该溶液中含有Na2CO3。
(2)为了进一步确定该溶液中含有杂质,以及含有什么杂质,小明又进行了下面实验,请你帮他一起完成:
实验步骤
步骤
(1)中所得的混合物进行过滤,将滤液分成两份,取其中一份加入足量的________;
无气泡生产
制得的溶液中不含_______。
取另一份滤液加入________;
_______
制得的溶液中含有NaOH。
(结论)所制得的不是纯净Na2CO3溶液,并且含有NaOH。
(评价与反思)小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验,你认为是否可行,并说明原因_________________。
26.为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
实验一:
实验二:
数据记录表
1%H2O2溶液(mL)
50
加入MnO2的质量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积(mL)
(实验一):
图中的实验_____(填“能”或(不能))证明二氧化锰(MnO2)是过氧化氢分解反应的催化剂?
理由_____。
(实验二):
从表格的设计可以看出,该实验的目的是_____。
所得氧气的体积分数越大,说明反应速率越_____(填“快”或“慢”)。
27.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
(提出问题)该敞口久置的消毒液中溶质有那些?
(查阅资料)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。
NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3)。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO不稳定,受热或光照会发生分解。
(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有
,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
(实验过程)Ⅰ:
向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色。
Ⅱ:
另取适量该消毒液试样于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,观察到的现象为
。
(得出结论)实验过程Ⅰ中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中的溶质不含
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为
综上所述,该消毒液试样中的溶质为
(交流反思)生活中,“84”消毒液储藏时应注意
;
一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒,其原因可能是
(拓展延伸)
(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应,化学方程式为
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
四、流程题
28.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:
在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______;
(2)提炼出的贵金属可制作奖牌,其成分是______;
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中_____(填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:
______。
五、计算题
29.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状,实验室可用锌和稀硫酸反应制得.学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(不含其它杂质),剪碎,向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反应时,用去稀硫酸100g,并绘出如图所示的图象.小组同学将反应后的溶液经一系列操作,得到硫酸锌16.1g.
(1)小组同学在老师的指导下,配制200g9.8%的稀硫酸.
①用98%的浓硫酸配制200g
9.8%的稀硫酸,需加水__g.
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中,贴上标签,标签上必须注明的是___(填序号).
A.200g
B.9.8%
C.稀硫酸
③下列操作中的___(填序号),可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%.
A.量取浓硫酸后,置于空气中时间过长
B.量水时,俯视量筒刻度
C.配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干
(2)生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____;
(3)该锌片没有氧化前的质量是____g.
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、