第一章《化学反应与能量变化》B卷Word文档下载推荐.docx

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由图像可知CO（g）和H2O（g）所含的总能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的总能量，所以CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）为放热反应，ΔH<

0，D错误。

A

4．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）

A．浓硫酸和水　　　　　　B．生石灰和水

C．熟石灰和水D．氯化钠和水

A选项，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，且H2SO4与铝反应为放热反应，产生大量气体，热的硫酸具有强烈的腐蚀性可能造成严重事故，故错误，B选项生石灰与H2O反应为放热反应，反应比较温和，能达即食即热之效；

C选项熟石灰在水中的溶解度很小，热效应很小，达不到加热的目的；

D选项，NaCl溶于水时，热效应不明显，使溶液温度变化不大。

5．已知两个热化学方程式：

2KNO3（s）===2KNO2（s）＋O2（g）　ΔH＝＋58kJ·

mol－1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－94kJ·

mol－1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）

A.

molB.

mol

C.

molD.

6．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；

Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　）

A．Z2XB．Z2Y

C．W2XD．W2Y

X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于ⅥA族元素，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；

Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于ⅠA族元素，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z强于W。

最可能是金属性和非金属性都较强的元素化合形成离子化合物，即Z2X。

7．下列说法中正确的是（　　）

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

化学反应中的吸热反应概念的使用范畴是化学反应，干冰升华是物理变化，A错误；

燃料的基本特征是燃烧时放热，B正确；

化学反应的条件与反应过程中的反应热无必然因果关系，加热或点燃条件下的放热反应有许多，不加热就能发生反应的吸热反应也有，如Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl晶体在研磨时即反应，但反应为吸热反应，C错误；

氢氧焰产生3000℃以上的高温，是由于H2和O2化合时放出的能量所致。

B、D

8．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

A．A―→F　ΔH＝－ΔH6

B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

D

9．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

反应热表示按照物质在方程式中化学计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该方程式表示1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。

特别要指明水的状态。

10．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）；

ΔH＝－11089kJ·

B．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）；

ΔH＝＋2217.8kJ·

C．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）；

ΔH＝＋11089kJ·

D．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）；

ΔH＝－2217.8kJ·

本题考查热化学方程式的书写。

标准状况下0.112m3丙烷气体的物质的量为112L/22.4L·

mol－1＝5mol，完全燃烧放出热量为11089kJ，由热化学方程式中燃烧1mol放出的热量为11089/5kJ＝2217.8kJ，综合考虑热化学方程式书写的状态、单位、“＋”“－”等，D正确。

11．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

A．10QB．5Q～10Q

C．大于10QD．小于5Q

NaOH与CO2反应可生成Na2CO3，也可以生成

NaHCO3。

n（NaOH）＝0.4mol。

若生成Na2CO3，则

C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q

0.1mol0.4mol

所以此时1mol乙醇完全燃烧放出热量10Q。

若生成NaHCO3，则

C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q

0.2mol0.4mol

所以此时1mol乙醇完全燃烧放出5Q热量。

若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量在5Q～10Q之间。

C、D

12．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）

A．2A（l）＋B（l）===2C（g）；

ΔH1

B．2A（g）＋B（g）===2C（g）；

C．2A（g）＋B（g）===2C（l）；

ΔH3

D．2A（l）＋B（l）===2C（l）；

ΔH4

13．下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；

ΔH＝＋119kJ·

mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－285.8kJ·

14．1840年，俄国化学家盖斯（C·

H·

Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　）

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0.5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－YkJ/mol

n（C）＝

＝0.3mol，n（O2）＝

＝0.2mol，

依C（s）＋

O2（g）===CO（g）；

ΔH＝－Q1①

　1mol

molQ1

0．3mol0.15molQ3＝0.3Q1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－Q2②

molQ2

0.05molQ4＝0.1Q2

得0.3Q1＋0.1Q2＝X。

③

①＋②得

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－（Q1＋Q2）

得Q1＋Q2＝Y。

④

解③和④方程组Q1＝5X－0.5Y。

15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q>

0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·

L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：

C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（　　）

A．＋8QkJ　　　　　　　　B．＋16QkJ

C．－8QkJD．－16QkJ

16．热化学方程式：

C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）；

ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）；

ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）；

ΔH＝c

已知：

a>

c>

b，对下列反应：

C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）；

ΔH＝x

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g）；

ΔH＝y

判断正确的是（　　）

A．x>

0，y<

0B．x<

0，y>

C．x>

0D．x<

将已知三个热化学方程式，按顺序编号为①、②、③。

若：

③－②，可得C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）；

ΔH＝x，故x＝c－b>

0。

③－①×

2可得：

ΔH＝y，故y＝c－2a<

17．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C（s）＋O2（g）===CO2（g）的反应热，已知下列几种物质的生成热：

葡萄糖：

1259kJ/mol

H2O:

285.8kJ/mol

CO2:

393.5kJ/mol

则1kg葡萄糖在人体内完全被氧化成二氧化碳气体和液态水（C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O），最多可提供的能量为（　　）

A．3225kJB．2816kJ

C．6999kJD．15649kJ

据题意：

C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；

ΔH1①

6C（s）＋3O2（g）＋6H2（g）===C6H12O6（s）；

ΔH2＝－1259kJ/mol②

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；

ΔH3＝－285.8kJ/mol③

ΔH4＝－393.5kJ/mol④

单质的生成热为0。

由③×

6＋④×

6－②＝①可得ΔH1＝6ΔH3＋6ΔH4－ΔH2＝－2816.8kJ/mol

则1kg葡萄糖完全燃烧可放热2816.8kJ/mol×

＝15649kJ。

18．已知在一定条件下，CO的燃烧热为－283kJ·

mol－1,CH4的燃烧热为－890kJ·

mol－1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

混合气体充分燃烧释放的热量为283kJ·

mol－1×

1mol＋890kJ·

3mol＝2953kJ。

19．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·

mol－1，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－572kJ·

mol－1，在101kPa,25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（　　）

A．28.6kJB．57.2kJ

C．24.2kJD．72.6kJ

20．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。

又知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）；

ΔH＝＋67.7kJ·

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－534kJ·

则肼与NO2反应的热化学方程式为（　　）

A．N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝＋567.85kJ·

B．N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－567.85kJ·

C．N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（l）；

D．N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（l）；

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

本部分包括5个小题，共50分

21．（12分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C＋H2O

CO＋H2；

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242.0kJ·

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·

请回答：

（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：

____________________________________________________。

（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；

乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见下图）：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：

甲、乙两同学观点正确的是__________（填“甲”或“乙”）；

判断的理由是____________________________________。

（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________________________________

_________________________________________________________。

（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。

CO和H2在一定条件下可以合成：

①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。

试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述______

____（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

根据盖斯定律将C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式进行简单运算即可得C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.5kJ·

mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。

CO和H2按1∶1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，因此合成的物质的最简式应满足CH2O，则②、④符合。

（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH＝＋131.5kJ·

（2）乙；

甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>

0）

（3）①减少污染，②燃烧充分，③方便运输（任写两个）

（4）②④

22．（12分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________

______________________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。

其热化学方程式为_____________________________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

其热化学方程式为________________________________

________________________________________________。

（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________

___________________________________________________。

根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。

（1）CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－725.76kJ/mol

（2）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋67.8kJ/mol

（3）C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－1300kJ/mol

（4）N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ/mol

23．（6分）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋

ΔH3＝－285.8kJ/mol

试计算反应：

④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）在该条件下的反应热ΔH4。

2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）；

ΔH4＝－488.3kJ/mol

24．（12分）（2009·

宁夏）2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）反应过程的能量变化如下图所示。

已知1molsO2（g）氧化为1molsO3的ΔH＝－99kJ·

mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？

________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

____________，理由是_________

____________；

（2）图中ΔH＝_______kJ·

mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；

四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·

mol－1，计算由S（s）生成3molsO3（g）的ΔH________（要求计算过程）。

（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；

（2）图中表示的是2molsO2的反应，因此ΔH＝－99×

2kJ·

（3）依题意即可得出：

SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2　4VO2＋O2＝2V2O5；

（4）依据速率之比等于化学计量数之比。

（1）反应物能量　生成物能量　无　降低　因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2）－198

（3）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2　4VO2＋O2＝2V2O5

（4）S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH1＝－296kJ·

SO2（g）＋1/2O2（g）＝SO3（g）ΔH2＝－99kJ·

mol－1　

3s（s）＋9/2O2（g）＝3SO3（g）

ΔH＝3（ΔH1＋ΔH2）＝－1185kJ·

25．（8分）将0.125molCH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×

105Pa和1.01×

105Pa，同时又测得反应共放热111.25

kJ。

根据以上数据写出该反应的热化学方程式。

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH＝－890.0kJ/mol