广东海洋大学化学考研真题.docx
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广东海洋大学化学考研真题
广东海洋大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试
《化学》（617）试卷（A卷）
（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）
一、单项选择题（每小题1.5分,共30分）
1、制备AgI溶胶时，如果AgNO3过量，则制成的AgI溶胶带（）。
A、带负电；B、带正电；C、电中性；D、无法确定。
2、植物具有一定的抵御寒冷和干旱的能力，这是因为植物细胞遇
上述变化时，细胞液浓度增大，化学上称为（）
A、凝固点降低；B、凝固点升高；C、渗透压减小；D、渗透压增大。
3、在2S能级包含的轨道数目是（）
A、1；B、3，C、5；D、7。
4、某原子核外电子状态是n=3,l=（）,m=1,ms=+1/2。
A、0；B、1；C、2；D、2，1。
5、分析测定中偶然误差的特点是（）
A、大、小误差出现的几率相等；B、正、负误差出现的几率相等；C、正误差出现的几率大；D、负误差出现的几率大。
6、下列情况引起的误差中，不属于系统误差的是（）
A、移液管转移溶液后残留量不同；B、称量时使用的砝码腐蚀；
C、滴定管读数未经校准；D、天平两臂不等长。
7、下列数字中，有效数字为四位的是（）
A、CH+=0.0001mol/L；B、PH=10.48；C、Pka=9.386；D、Mn%=19.86。
8、若要分析结果达到0.1%的准确度，使用200g/0.1mg光电天平称样，至少应称样品为（）
A、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、0.5g。
9、下列物质可以作为基准物质的是（）
A、H2SO4；B、H3PO4；C、Na2CO3；D、KMnO4。
10、将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的PH值为（）
A、5.25；B、7.00；C、1.35；D、8.72。
11.遇碘变蓝的物质是
A.葡萄糖B.果糖
C.淀粉D.蔗糖
12.下列哪个化合物药名叫阿司匹林（）
A.乙酰水杨酸B.水杨酸甲酯
C.乙酰苯胺D.对甲基苯胺
13.环丙烷、环丁烷、环己烷和环戊烷，稳定性次序为（ ）
A.环丙烷>环丁烷>环己烷>环戊烷B.环己烷>环戊烷>环丁烷>环丙烷
C.环戊烷>环己烷>环丁烷>环丙烷D.环戊烷>环丙烷>环丁烷>环己烷
14.下列化合物属于叔胺的是（）
A.苯胺B.对苯二胺
C.对甲苯胺D.N，N-二甲苯胺
15.能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀,但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（）
A.丁醛B.2-丁醇C.丁酮D.3-戊酮
16.下列溴代烃在KOH—C2H5OH溶液中加热消去HBr，速度最快的是（）
A.B.
C.D.
17.下列分子中碳原子是sp3杂化的是（）
A.B.
C.D.
18.在下列1，2-二溴乙烷的构象中最不稳定的构象是（）
A.B.
C.D.
19.下列戊醛糖的结构中，互为对映体的是（）
①②③④
A.①与②B.②与④
C.③与④D.①与③
20.下列与lucas（卢卡斯）试剂作用，最早出现浑浊的是（）
A.1-丁醇B.2-甲基-2-丙醇
C.2-丁醇D.3-戊醇
二、填空（每空1分，共37分）
1．
2．
3．
4.
5.
6.
7.
8..
9.
10.
11.物理量Q（热量）,T（热力学温度）,V（系统体积）,W（功）,其中属于状态函数的是;与过程有关的量是.
12.Qv=ΔU的应用条件是;;.
13.催化剂改变了,降低了,从而增加了,使反应速率加快.
14.加入催化剂可以改变反应速率,而化学平衡常数.
15.稀溶液定律适用的对象是.
16.电极极化使得阳极电极电势值,阴极电极电势值.
17.根据现代结构理论,核外电子的运动状态可以用来描述,它在习惯上被称为;|Ψ|2表示,它的形象化表示是.
18.相应原子轨道相互重叠,只有轨道部分才能成键.重叠越多,核间电子云密度,形成的共价键就越.
19.配位键是由某一原子（离子）单方面提供与另一原子（离子）提供的而形成的共价键.
20.熔点最高的金属是,硬度最大的金属是,比重最大的金属是.
三、问答题与结构推导题（40分）
1.化合物A，分子式为C4H8O，不发生银镜反应，但可与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成沉淀。
A经还原反应可得C4H10O，后者可分子内脱水得两种可能的产物C4H8。
试推测A的结构（8分）。
2.用化学方法鉴别下组化合物：
苯甲醇，对甲苯酚，苯（8分）。
3.写出C4H10O的所有醇的异构体，按系统命名法命名。
并指出伯，仲，叔醇。
哪个醇最容易脱水？
哪个醇最容易与钠作用？
哪个醇最容易与卢卡斯试剂作用（8分）？
4.当给农作物使用高浓度肥料时作物会枯萎,用所学化学知识解释之（8分）。
5.难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？
其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定？
为什么？
（8分）
四、计算题（21分）
1.ω（HAc）=4.64%的乙酸水溶液，在20℃时，ρ=1.005kg.L-1。
计算c（HAc）和b（HAc）。
（M（HAc）=60.0）（10分）
2.将等体积的0.004mol·L-1AgNO3溶液和0.004mol·L-1的K2CrO4溶液混合，有无砖红色的Ag2CrO4沉淀析出？
（（Ag2CrO4）=1.1×10－12）（11分）
五、合成题（22分）
1.由甲苯和必要的无机试剂合成间氯苯甲酸（6分）。
2.由甲苯和必要的无机试剂合成苯乙酸（8分）
3.由苯和不超过三个碳原子的有机化合物及试剂合成
（8分）。
广东海洋大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试
《化学》（617）试卷
（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）
一、单项选择题（每小题1.5分,共30分）
1.质量摩尔浓度为1mol/Kg的C6H12O6溶液是指（）
A.1000g溶液中含1molC6H12O6B.1升溶液中含1molC6H12O6
C.1000g溶剂中含1molC6H12O6D.1升溶剂中含1molC6H12O6
2.同一反应式中,某物质基本单元由2A变成A时其物质的量的关系为（）
A.n（2A）=2n（A）B.n（2A）=n（A/2）C.n（2A）=n（A）/2D.2n（A）=n（A）/2
3.下列说法不正确的是（）
A.误差越大,准确度越低B.偏差越小,精密度越低
C.偏差越小,精密度越高D.误差越小,准确度越高
4.已知4.178×0.0037÷0.04=0.386465,按有效数字运算规则,正确答案应是（）
A.0.3865B.0.4C.0.386D.0.39
5.Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其它强氧化剂,若在酸性K2Cr2O7溶液中加入过量KI,使之产生一定量的I2,从而就可以用Na2S2O3标准溶液进行滴定,此滴定方式为
A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法
6.酸碱质子理论中,下列说法正确的是（）
A.强酸反应之后变成弱酸B.酸越强其共轭碱也越强
C.强酸和强碱反应生成弱碱和弱酸D.以上都对
7.在HAc溶液中加入适量固体NaAc后,溶液的（）
A.pH值不变B.电离度不变C.电离常数不变D.电离平衡不移动
8.Na2CO3和NaHCO3混合物可以用HCl标准溶液滴定,滴定过程中两种指示剂加入的顺序是（）
A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚酞D.百里酚酞、酚酞
9.使难溶电解质溶解的正确方法是（）
A.在溶液中加入强酸B.在溶液中加入强碱
C.加入某种试剂使其生成弱电解质D.设法使Q≥Ksp
10.在沉淀滴定中,莫尔法选用的指示剂是（）
A.铬酸钾B.重铬酸钾C.铁铵矾D.荧光黄
11、SP2杂化轨道的几何形状为（）
A．四面体B．平面形C．直线形D．球形
12、甲苯在光照下溴化反应历程为（）
A．自由基取代反应B．亲电取代
C．亲核取代D．亲电加成
13、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
14、下列化合物中酸性最强的化合物是（）
15、下列化合物中碱性最强的化合物是（）
A．（CH3）2NHB．CH3NH2C．D．
16、下面的碳正离子中稳定的是（）
A．CH3CH2CH2+B．C．（CH3）3C+D．CH3+
17、下列化合物按SN1历程反应速度最快的是（）
18、克莱森缩合反应通常用于制备（）
A．β—酮基酯B．—酮基酯
C．β—羟基酯D．—羟基酯
19、可用下列哪种试剂将醛酮的还原成—CH2—（）
A．Na+CH3CH2OHB．Zn+CH3COOH
C．Zn–Hg/HClD．NaBH4/EtOH
20、威廉姆森合成法可用于合成（）
A．卤代烃B．混合醚C．伯胺D．高级脂肪酸
二、填空或完成下列反应，写出主要产物（每空1分，共30分）
11.分析结果的准确度常用表示，消除系统误差后，在同样条件下进行多次测定，则可以发现偶然误差的分布服从。
12.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为，通常标定酸的基准物是，标定碱的是。
13.在滴定分析中，根据反应条件不同，一般采用的滴定方式有、、和。
14.HAc的共轭碱是，HPO42-的共轭酸是。
15.EDTA共有个配位原子，通常它与金属离子形成配合物的配位比为。
在EDTA配位滴定中，滴定前需要加入pH缓冲溶液，这是因为。
16.碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一，I2和Na2S2O3的反应一般在或性溶液中进行。
17.sp2杂化轨道是由一条ns和两条np轨道杂化而成,形成的三条杂化轨道在同一平面内,互成。
18.化学平衡状态的主要特征是，浓度、压力可以使平衡发生移动，但KΘ值,温度改变使平衡发生移动，此时KΘ值。
三、问答题与结构推导题（38分）
1.稀溶液有那些依数性？
盐碱地上栽种植物难以生长，试以渗透压现象解释之。
（10分）
2.往稀氨水溶液中分别加入少量
（1）HCl；
（2）NH4Cl；（3）NaCl；（4）NaOH；则氨的解离度有何变化？
为什么？
（10分）
3、某光学活性化合物A（C12H16O）红外光谱图中在3000-3500cm-1有一个强吸收峰，在1580和1500cm-1处分别有中等强度的吸收峰，该化合物不与2,4一二硝基苯肼反应，但用I2/NaOH处理，A被氧化，发生碘仿反应。
A经臭氧化反应还原水解得到B（C9H10）和C（C3H6O2）。
B、C和2,4一二硝基苯反应均生成沉淀，但用Tollens试剂处理只有C呈正结果。
B经硝化（HNO3/H2SO4）可得到两个一硝化合物D和E。
但实际上却只得到D。
将C和Tollens试剂反应的产物酸化后加热，得到F（C6H8O4）。
该化合物的红外光谱图中在3100cm-1以上不出现吸收峰。
试写出A、B、C、D、E、F的化学结构式。
（12分）
4、用化学方法分离下列混合物（6分）
，，
四、计算题（20分）
1.某一含有Na2CO3、NaHCO3的试样0.6500g，加水溶解后，用0.2121mol/L的HCl
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