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1、广东海洋大学化学考研真题广东海洋大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试化学(617)试卷(A卷)（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分150分）一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)1、制备AgI溶胶时，如果AgNO3过量，则制成的AgI溶胶带（ ）。A、带负电；B、带正电；C、电中性；D、无法确定。2、植物具有一定的抵御寒冷和干旱的能力，这是因为植物细胞遇上述变化时，细胞液浓度增大，化学上称为 （ ） A、凝固点降低；B、凝固点升高；C、渗透压减小；D、渗透压增大。3、在2S能级包含的轨道数目是 （ ）A、1；B、3，C、5；D、7。4、某原子核外电子状态是n = 3,

2、l = ( ), m = 1, ms = +1/2。A、0；B、1；C、2；D、2，1。5、分析测定中偶然误差的特点是 （ ）A、大、小误差出现的几率相等；B、正、负误差出现的几率相等；C、正误差出现的几率大；D、负误差出现的几率大。6、下列情况引起的误差中，不属于系统误差的是（ ）A、移液管转移溶液后残留量不同；B、称量时使用的砝码腐蚀；C、滴定管读数未经校准；D、天平两臂不等长。7、下列数字中，有效数字为四位的是 （ ）A、CH+=0.0001mol/L；B、PH=10.48；C、Pka=9.386；D、Mn%=19.86。8、若要分析结果达到0.1%的准确度，使用200g/0.1mg光电

3、天平称样，至少应称样品为 （ ）A、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、0.5g。9、下列物质可以作为基准物质的是 （ ）A、H2SO4；B、H3PO4；C、Na2CO3；D、KMnO4。10、将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的PH值为 （ ）A、5.25；B、7.00；C、1.35；D、8.72。11.遇碘变蓝的物质是A.葡萄糖 B.果糖 C.淀粉 D.蔗糖12.下列哪个化合物药名叫阿司匹林（ ）A.乙酰水杨酸 B.水杨酸甲酯 C.乙酰苯胺 D.对甲基苯胺13.环丙烷、环丁烷、环己烷和环戊烷，稳定性次序为（）A.环丙烷环丁烷环己烷环戊烷 B.环

4、己烷环戊烷环丁烷环丙烷C.环戊烷环己烷环丁烷环丙烷 D.环戊烷环丙烷环丁烷环己烷14.下列化合物属于叔胺的是（ ）A.苯胺 B.对苯二胺 C.对甲苯胺 D.N，N-二甲苯胺15.能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀,但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（ ）A.丁醛 B.2-丁醇 C.丁酮 D.3-戊酮16.下列溴代烃在KOHC2H5OH溶液中加热消去HBr，速度最快的是( )A. B. C. D.17.下列分子中碳原子是sp3杂化的是( )A. B.C. D.18.在下列1，2-二溴乙烷的构象中最不稳定的构象是( )A. B. C. D. 19.下列戊醛糖的结构中，互为对映体的是( ) A.与

5、 B.与 C.与 D.与20.下列与lucas（卢卡斯）试剂作用，最早出现浑浊的是( )A.1-丁醇 B.2-甲基-2-丙醇C.2-丁醇 D.3-戊醇二、填空（每空1分，共37分）123 4. 5. 6. 7. 8.9.10.11.物理量Q(热量),T(热力学温度),V(系统体积),W(功),其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是 .12.Qv =U 的应用条件是 ; ; .13.催化剂改变了 ,降低了 ,从而增加了 ,使反应速率加快.14.加入催化剂可以改变反应速率,而化学平衡常数 .15.稀溶液定律适用的对象是 .16.电极极化使得阳极电极电势值 ,阴极电极电势值 .17.根据现代结构理

6、论,核外电子的运动状态可以用 来描述,它在习惯上被称为 ;|2表示 ,它的形象化表示是 .18.相应原子轨道相互重叠,只有 轨道部分才能成键.重叠越多,核间电子云密度 ,形成的共价键就越 .19.配位键是由某一原子(离子)单方面提供 与另一原子(离子)提供的 而形成的共价键.20.熔点最高的金属是 ,硬度最大的金属是 ,比重最大的金属是 .三、问答题与结构推导题(40分)1.化合物A，分子式为C4H8O，不发生银镜反应，但可与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成沉淀。A经还原反应可得C4H10O，后者可分子内脱水得两种可能的产物C4H8。试推测A的结构（8分）。 2.用化学方法鉴别下组化合物：苯甲醇，

7、对甲苯酚，苯（8分）。3.写出C4H10O的所有醇的异构体，按系统命名法命名。并指出伯，仲，叔醇。哪个醇最容易脱水？哪个醇最容易与钠作用？哪个醇最容易与卢卡斯试剂作用（8分）？4.当给农作物使用高浓度肥料时作物会枯萎,用所学化学知识解释之（8分）。5.难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定？为什么？（8分）四、计算题 (21分)1.(HAc)=4.64%的乙酸水溶液，在20时，=1.005kg.L-1 。计算c(HAc)和b(HAc)。(M(HAc)=60.0)（10分）2.将等体积的0.004 molL-1AgNO3溶液和0.004 mo

8、lL-1的K2CrO4溶液混合，有无砖红色的Ag2CrO4沉淀析出？（ (Ag2CrO4)=1.11012）（11分）五、合成题（22分）1.由甲苯和必要的无机试剂合成间氯苯甲酸（6分）。2.由甲苯和必要的无机试剂合成苯乙酸（8分）3.由苯和不超过三个碳原子的有机化合物及试剂合成（8分）。广东海洋大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试化学(617)试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分150分）一、单项选择题(每小题1.5分,共30分)1.质量摩尔浓度为1 mol/Kg的C6H12O6溶液是指（ ）A.1000g溶液中含1mol C6H12O6 B. 1升溶液中含1mol

9、C6H12O6 C.1000g溶剂中含1mol C6H12O6 D. 1 升溶剂中含1mol C6H12O62.同一反应式中, 某物质基本单元由2A变成A时其物质的量的关系为（ ）A. n(2A)=2n(A) B. n(2A)=n(A/ 2) C. n(2A)= n(A)/2 D. 2n(A)= n(A)/23.下列说法不正确的是（ ）A.误差越大, 准确度越低 B.偏差越小, 精密度越低C.偏差越小, 精密度越高 D.误差越小, 准确度越高4.已知4.178 0.00370.04 = 0.386465, 按有效数字运算规则, 正确答案应是（ ）A. 0.3865 B. 0.4 C. 0.38

10、6 D. 0.395. Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其它强氧化剂, 若在酸性K2Cr2O7溶液中加入过量KI, 使之产生一定量的I2, 从而就可以用Na2S2O3标准溶液进行滴定, 此滴定方式为A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法6.酸碱质子理论中, 下列说法正确的是（ ） A. 强酸反应之后变成弱酸 B. 酸越强其共轭碱也越强 C. 强酸和强碱反应生成弱碱和弱酸 D. 以上都对7.在HAc溶液中加入适量固体NaAc后, 溶液的（ ）A.pH值不变 B.电离度不变 C.电离常数不变 D.电离平衡不移动8.Na2CO3和NaHCO3混合物可以用HCl标准溶液

11、滴定, 滴定过程中两种指示剂加入的顺序是（ ）A.酚酞、甲基橙 B. 甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚酞 D. 百里酚酞、酚酞9.使难溶电解质溶解的正确方法是（ ）A.在溶液中加入强酸 B.在溶液中加入强碱C.加入某种试剂使其生成弱电解质 D.设法使Q Ksp10.在沉淀滴定中, 莫尔法选用的指示剂是（ ）A.铬酸钾 B.重铬酸钾 C.铁铵矾 D.荧光黄11、SP2杂化轨道的几何形状为（ ）A四面体 B平面形 C直线形 D球形12、甲苯在光照下溴化反应历程为（ ）A自由基取代反应 B亲电取代C亲核取代 D亲电加成13、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（ ） 14、下列化合物中酸性最强的化合物是

12、（ ） 15、下列化合物中碱性最强的化合物是（ ） A(CH3)2NH BCH3NH2 C D16、下面的碳正离子中稳定的是（ ） ACH3CH2CH2+ B C(CH3)3C+ DCH3+17、下列化合物按SN1历程反应速度最快的是（ ） 18、克莱森缩合反应通常用于制备（ ） A酮基酯 B酮基酯 C羟基酯 D羟基酯19、可用下列哪种试剂将醛酮的还原成CH2（ ） ANa + CH3CH2OH BZn + CH3COOH CZn Hg/HCl DNaBH4/EtOH20、威廉姆森合成法可用于合成（ ） A卤代烃 B混合醚 C伯胺 D高级脂肪酸二、填空或完成下列反应，写出主要产物（每空1分，共

13、30分） 11.分析结果的准确度常用 表示，消除系统误差后，在同样条件下进行多次测定，则可以发现偶然误差的分布服从 。12.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为 ，通常标定酸的基准物是 ，标定碱的是 。13.在滴定分析中，根据反应条件不同，一般采用的滴定方式有 、 、 和 。14.HAc的共轭碱是 ，HPO42-的共轭酸是 。15.EDTA共有 个配位原子，通常它与金属离子形成配合物的配位比为 。在EDTA配位滴定中，滴定前需要加入pH缓冲溶液，这是因为 。16.碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一，I2和Na2S2O3的反应一般在 或 性溶液中进行。17.sp2杂化轨道是由一条ns和两条

14、np轨道杂化而成,形成的三条杂化轨道在同一平面内,互成 。18.化学平衡状态的主要特征是 ，浓度、压力可以使平衡发生移动，但K值 ,温度改变使平衡发生移动，此时K值 。三、问答题与结构推导题(38分)1.稀溶液有那些依数性？盐碱地上栽种植物难以生长，试以渗透压现象解释之。（10分）2.往稀氨水溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NH4Cl；（3）NaCl；（4）NaOH；则氨的解离度有何变化？为什么？（10分）3、某光学活性化合物A(C12H16O)红外光谱图中在3000-3500cm-1有一个强吸收峰，在1580和1500cm-1处分别有中等强度的吸收峰，该化合物不与2,4一二硝基苯肼反应

15、，但用I2/NaOH处理，A被氧化，发生碘仿反应。A经臭氧化反应还原水解得到B(C9H10)和C(C3H6O2)。B、C和2,4一二硝基苯反应均生成沉淀，但用Tollens试剂处理只有C呈正结果。B经硝化（HNO3/H2SO4）可得到两个一硝化合物D和E。但实际上却只得到D。将C和Tollens试剂反应的产物酸化后加热，得到F(C6H8O4)。该化合物的红外光谱图中在3100cm-1以上不出现吸收峰。试写出A、B、C、D、E、F的化学结构式。（12分）4、用化学方法分离下列混合物（6分），四、计算题 (20分)1.某一含有Na2CO3、NaHCO3 的试样0.6500g，加水溶解后，用0.2121mol/L的HCl