高三二轮复习热重曲线分析专题Word文档格式.docx
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④若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为（填计算式）。
3.某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·
CuCO3，其杂质主要为FeCO3等）制胆矾，实验设计流程如下：
胆矾，回答下列问题：
（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称；
用硫酸浸取的化学方程式：
（2）步骤（b）中，pH控制在3．0～
3．5，其目的是；
加过氧化氢发生反应的离子方程式为。
（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：
。
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：
写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。
（5）FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeCO3）=2×
10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×
lO-5mol·
L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·
L-1。
4．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·
H2O表示。
在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；
A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；
D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；
E被人体吸入会与血红
蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数［ω（%）］随温度
［t（℃）］的变化曲线。
回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：
。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。
则O的
分子式为：
。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是。
（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
5.正极材料为
的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
、
与
溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将
和
溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向
中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有
及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
1在上述溶解过程中，
被氧化成
，
在溶解过程中反应的化学方程式为。
2
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。
（填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。
（填化学式）。
热重曲线分析专题答案
1．【答案】278：
=x：
x=224,（278－224）÷
18=3，所以化学式为FeSO4·
4H2O
278：
x=170化学式为：
FeSO4·
H2O
高温
（1）FeSO4·
4H2O（2分）
（2）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（3）①品红溶液（2分）
②a→b→f→g→d（2分）
④
（2分）（或其他合理答案）
2.【答案】
（1）研钵；
Cu（OH）23·
CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成
（4）
（5）4×
l0-6
3.【答案】
（1）CaC2O4·
H2O（3分）,
（2分）
（2）CaC2O4
CaCO3+CO↑（2分）
（3）
（3分，单线桥也给分）
（4）①CH4O（2分）②B（2分）
【解析】本题以分解结晶水合物为背景，通过数据计算进行推断，结合框图呈现物质间的转化。
此题的突破口有三个，一个是框图转化中C和D电解生成G、H和I，再结合已知应为电解NaCl溶液；
一个就是题干上提供的已知①②，可确定二氧化碳、一氧化碳；
第三个就是已知④中的数据，从图上数据100到失去1分子水的过程，可得A的相对分子量为146，再结合E
为一氧化碳，K为二氧化碳，可以确定A为CaC2O4·
H2O，B为Ca
C2O4，F为CaCO3，J为CaO。
O有毒，误饮5-10mL会导致双目失明可确定其为甲醇。
若O是K与G按1∶3的比例反应而得，按照这个比例反应，H和O按水的比例去掉，剩余的CH比为1:
2，故为烯烃。
4【答案】
（1）①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）①
②
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。
（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；
②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；
（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co（OH）2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在%%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n（Cr）n（O）=100/93：
（*59/93）/16=2:
3,其化学式为Co2O3在5000Cn（Cr）n（O）=100/93：
（*59/93）/16=3:
4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
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