高三二轮复习热重曲线分析专题Word文档格式.docx

1、若最终所得沉淀质量为w g，则已分解的P的质量为 （填计算式）。3. 某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2CuCO3，其杂质主要为FeCO3等）制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： （2）步骤（b）中，pH控制在3035，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。（3）怎样判断蒸发浓缩已完成： 。（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式 。（5） FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeCO3）=210-11,将Fe

2、Cl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2lO-5molL-1则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 molL-1。4 化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用XH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系： 已知： 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是11；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。 G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红 蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主

3、要原因。 反应、是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。 上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数（%）随温度t （）的变化曲线。回答下列问题：（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；（2）反应的化学方程式为： 。（3）写出电解反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。 若O是K与G按13的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃5.正极材料为的锂离子电池已被

4、广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。1在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，

5、剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。热重曲线分析专题答案1【答案】278： = x ： x= 224, （278224）18 = 3，所以化学式为FeSO44H2O278： x = 170 化学式为：FeSO4H2O高温（1）FeSO44H2O（2分）（2）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3（2分）（3）品红溶液（2分）abfgd（2分）（2分）（或其他合理答案）2.【答案】 （1）研钵；Cu（OH）23CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 ；2Fe2+H2O2+2H

6、+=2Fe3+2H2O （3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成（4） （5） 4l0-63.【答案】（1）CaC2O4H2O（3分）, （2分）（2）CaC2O4CaCO3 + CO （2分）（3） （3分，单线桥也给分）（4）CH4O （2分） B（2分）【解析】本题以分解结晶水合物为背景，通过数据计算进行推断，结合框图呈现物质间的转化。此题的突破口有三个，一个是框图转化中C和D电解生成G、H和I，再结合已知应为电解NaCl溶液；一个就是题干上提供的已知，可确定二氧化碳、一氧化碳；第三个就是已知中的数据，从图上数据100到失去1分子水的过程，可得A的相对分子量为146，再结合E为一氧

7、化碳，K为二氧化碳，可以确定A为CaC2O4H2O，B为CaC2O4，F为CaCO3，J为CaO。O有毒，误饮5-10mL会导致双目失明可确定其为甲醇。若O是K与G按13的比例反应而得，按照这个比例反应，H和O按水的比例去掉，剩余的CH比为1:2，故为烯烃。4【答案】（1）Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是Fe

8、2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co（OH）2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n（Cr）n（O）=100/93：（*59/93）/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n（Cr）n（O）= 100/93：（*59/93）/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4