初中化学知识点总结最全版.doc

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一基本概念：

　　1、化学变化：

生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

　　4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

　　（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

　　5、纯净物：

由一种物质组成

　　6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

　　8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　二、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成某化某，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：

读成某酸某，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：

写、配、注等。

　　8、酸碱度的表示方法PH值

　　说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3•10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓。

　　6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）

　　五、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

　　六、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;

　　16中国最大煤炭基地在：

山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用）;

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

　　无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

　　有臭鸡蛋气味：

H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

　　Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca（OH）2+2