南京市高三第二次质量检测化学Word格式文档下载.docx

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D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中

3．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。

下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄

C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性

D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水

4．下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．液氮、液氨均可用作制冷剂

B．碘化银、干冰可用于人工降雨

C．碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”

D．二氧化碳、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白

6．t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；

另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。

则t℃时NaCl的溶解度一定是

A．

×

100gB．

gC．

100gD．

100g

7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）

A．SO32－B．CH3COO－C．CO32－D．HCO3－

8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于

A．2n（C）＋n（N）＋2B．2n（C）＋2n（N）＋n（O）

C．3n（C）＋2n（O）＋2D．2n（C）＋2n（N）＋2

二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4g重水（D2O）中所含质子数为2NA

B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA

D．12.5mL16mol·

L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

10．常温下，某学生用0.1mol·

L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·

L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定终点的判定有误差：

①少滴了一滴H2SO4溶液；

②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

A．4B．4.6C．5.4D．6

11．将0.1mol铜与40mL10mol·

L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol

D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol

12．在由水电离产生的c（H+）=10－12mol·

L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋

C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－

13．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。

研究表明：

核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图

下列有关核黄素的说法中，正确的是

A．核黄素属于分子晶体

B．核黄素能发生银镜反应

C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全

NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·

H2O＋BaSO4↓＋H2O

15．下列各组物质，只用水就能加以区分的是

A．溴蒸气、二氧化氮两种气体

B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体

C．溴苯、苯、乙醛三种液体

D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体

16．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n（H2O），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是

A．C2H4与C3H4体积比为任意比

B．C2H2与C3H8体积比1∶2

C．H2与C4H8体积比2∶1

D．H2与C2H6体积比3∶1

17．500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·

L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·

L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol·

L－1

18．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；

经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·

L－1。

下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·

L－1·

s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·

⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（6分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）________。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉编成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可

20．（14分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。

反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

ABCD

⑴反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_________________。

⑵制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。

反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是__________________________；

较好的加热方法是_____________。

⑶当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是_____________。

⑷反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。

该操作应控制的温度（t）范围是_______________。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

⑴写出元素符号：

B________，D________。

⑵A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：

________。

⑶1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________。

⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。

22．（10分）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。

它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________________。

五、（本题包括2小题，共20分）

23．（8分）已知：

①CH3CH2CH2NO2性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。

②含有氨基（－NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。

如：

R－NH2＋HCl→R－NH2·

HCl（R代表烃基）

右图是有机物M的球棍模型的示意图。

⑴请写出M的分子式：

_________________。

⑵M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。

已知：

①A、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；

②A、B既能与盐酸反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；

③C既不与强酸反应，又不与强碱反应。

请写出A、B、C的结构简式：

A_______________，B______________，C______________（C任写其中的一种）。

24．（12分）请阅读以下知识：

①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：

RX＋Mg

RMgX，这种产物叫格氏试剂。

格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。

化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（

）化合物：

下列是有关物质间的转化关系：

请根据上述信息，按要求填空：

⑴A的结构简式：

_______________，E的结构简式：

___________。

⑵反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________________。

⑶反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________________________。

⑷反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n－2的分子F。

F的结构简式是____________。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_____________________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

25．（7分）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2

CoCl2·

xH2O

深蓝色粉红色

⑴现有32.5g无水CoCl2，吸水后得到59.5gCoCl2·

xH2O，则水合物中x的值是____。

⑵准确称量某有机物样品1.6g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.88g；

再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2g，则该有机物的最简式为______________；

该样品的分子式________（填“能”或“不能”）确定，理由是___________________________________________________________。

26．（11分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。

工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。

接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：

二氧化硫的制取和净化；

二氧化硫转化为三氧化硫；

三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：

设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为___________L。

问题2：

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

⑴由1组数据直接推测：

1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。

⑵试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。

⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。

（写出计算过程）