南京市联合体中考化学二模试题及答案文档格式.docx

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6．下列各组物质混合后不能形成溶液的是

A．蔗糖和水B．硝酸铵和水C．碘和酒精D．植物油和水

加热

7．下列反应中属于置换反应的是

A．CO＋CuO====Cu＋CO2B．Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

C．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

8．铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。

铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

A．52B．28C．24D．76

9.下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是

10．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；

把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。

则三种金属活动性顺序为

A．Y>

Z>

XB．Y>

X>

ZC．Z>

Y>

XD．X>

Y

11．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为：

A．SO3B．SO2C．H2SD．H2SO4

12．下列对一些事实解释错误的是

A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动

B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液

C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点

D．铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰

13．航天探测发现：

金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。

下列关于C2O3的说法不正确的是

A．C2O3这种气体密度大于空气B．C2O3能使澄清石灰水变浑

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3充分燃烧的产物是CO2

14．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。

下列有关说法不正确的是

A．塑料属于天然有机高分子材料

B．淀粉属于糖类，糖类是人体必需的营养素之一

C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题

D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

15．硝酸铵是一种常见的氮肥。

不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵（NH4NO3）中混入的一种杂质是

A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．CO（NH2）2D．NH4Cl

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。

错选、多选不给分。

有二个答案的，只选一个且正确，给1分。

每小题2分，共10分）

16．人体缺乏维生素A易得夜盲症。

维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是

A．维生素A属于有机物B．维生素A中含有51个原子

C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H、O三种元素组成

17．右图为两种物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同

C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变

18．下列各组离子在溶液中,一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Fe3+、K+、SO42－B．Ag+、Na+、Cl－

C．OH－、Ba2+、CO32－D．NH4+、Na+、NO3－

19．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

物质

杂质

除杂试剂

提纯方法

A

CO2

CO

O2

点燃

B

KCl

MnO2

水

充分溶解、过滤、蒸发

C

NaCl

Na2CO3

硝酸

足量加入硝酸溶液

D

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

Cu粉

加入少量的铜粉，过滤

20．下列制取物质的设计中，不可能实现的是

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、（本题包括3小题，共16分）

21．（6分）根据下列装置图，回答有关问题：

①

ABCDEF

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

①▲；

②▲。

（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：

▲，

并据此选择上图中▲（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

收集二氧化碳时，验满的方法是▲。

（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为▲。

22．（5分）配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠▲g，水▲mL（水的密度为1g/cm3）

（2）以上实验的正确操作顺序为▲（用字母代号表示）；

C操作中出现的错误是▲；

（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为▲。

23．（5分）某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。

请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：

▲

（2）实验中A管生成的气体质量是▲；

（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

▲；

（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？

（列式计算）

▲

四．（本题包括3小题，共19分）

24．（6分）化学就在我们身边。

（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：

①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．

①实验室中常用的燃料是▲

②温度计中填充的液态金属▲

③可做汽车轮胎的材料是▲

④被称为“工业的血液”的化石燃料是▲

（2）写出以下物质的化学式

①天然气▲②干冰▲

25．（7分）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。

写出其反应的化学方程式：

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用▲的方法。

b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

试管中油层的作用

是▲。

方法二：

用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式▲；

在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为▲

①气密性检查②气体验纯

③加入试剂塞紧橡皮塞④打开止水夹⑤夹紧止水夹。

c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

▲、▲。

这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。

26．（6分）下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；

Y为氧化物，Z是紫红色固体。

（1）在反应①中，物质X起的可能是▲作用。



（2）A是▲（填化学式，下同）；

Z是▲（3）反应④、⑤的化学方程式分别为▲、

（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有▲种。

五．（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓▲的程度；

自然界中消耗二氧化碳的主要途径是▲；

请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：

▲。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。

试写出该反应的化学方程式▲。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：

②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：

▲；

利用此反应，氧化钙可用作食品▲剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是▲，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有▲。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是▲

A.生成了2g二氧化碳

B．剩余固体质量为5g

C．生成了5.6g氧化钙

D．剩余碳酸钙的质量为8g

六．（本题包括1小题，共10分）

28．某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐

酸（如图所示）：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：

（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于

▲（写出用途）。

【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：

图一图二

如右图所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉

末，在小试管中加入盐酸。

将小试管放入吸滤瓶中，

并用止水夹夹住支管处的橡皮管。

称量整个装置的

质量，记录读数。

将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐

酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。

可观察到如图二

所示的现象。

再次称量整个装置的质量，记录读数。

两次读数▲（填“是”或“否”）相等。

理由是▲。

【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）。

甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。

为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：

氯化钠溶液呈中性

实验操作

实验现象

结论

甲

取样于试管中，滴加▲试液

试液变红

有盐酸

乙

取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。

（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：

（1）产生的二氧化碳的质量为▲g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。

参考答案及评分标准

每小题1分，共15分）

1．A2．B3．C4．A5．B6．D7．D8．B9．C10．A11．B12．B

13．B14．A15．C

每小题2分，共10分）

16．B17．AD18．D19．B20．CD

21．（6分）

（1）试管导管

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BFC

△

将一燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

（3）2KClO3====2KCl+3O2↑（或2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑）

22．（5分）

（1）347

（2）E、C、A、D、B称量时，称量物与砝码位置放反了

（3）用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，立即与标准比色卡比较，读数

通电

23．（5分）

（1）2H2O===2H2↑+O2↑

（2）22.3mL×

0.09g/L×

10-3=0.002g

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

（3）增强“水”的导电性

（4）×

100%=3.65%（2分）

四、（本题包括3小题，共19分）

24（6分）

（1）②③④①

（2）①CH4②CO2

25（7分）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

a.加热b.隔绝空气，避免氧气的干扰

a.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑b.①③④②⑤

c.FeSO4+2NaOH===Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2==FeSO4+2H2O）

26．（6分）

（1）催化

（2）H2O2Cu

（3）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（4）3

五、（本题包括1小题，共10分）

催化剂

27．（10分）

（1）温室效应光合作用随手关灯，废物利用（合理即可）

（2）CO2+4H2====CH4+2H2O

（3）①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O②CaO+H2O===Ca（OH）2干燥

③过滤④CaO、NaOH（4）A

六、（本题包括1小题，共10分）

28．（10分）【探究一】

（1）蜡烛熄灭

（2）灭火

【探究二】是在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）

【探究三】紫色石蕊有气泡产生

【探究四】

（1）6g+40g-43.8g=2.2g

（2）解：

设Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

10644

=

x2.2g

x=5.3g

答：

纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g。

初中化学试卷

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