化学键分子间作用力第一课时Word格式文档下载.docx
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________________________等；
（4）只含有离子键的物质：
元素与元素组成的化合物；
（5）既有离子键又有非极性键的物质有：
__________________等；
（6）由离子键、共价键、配位键形成的化合物有：
；
（7）由强极性键形成但不是强电解质的物质有：
等；
（8）只含有共价键但无范德华力的化合物，有等，它们属于晶体；
（9）无化学键的物质：
等；
（10）含有离子键的化合物一定是化合物。
2、共价键的极性与分子的极性间的关系
（1）由非极性键结合而形成的分子都是分子；
（2）单原子分子：
分子中化学键，无极性或非极性分子之说，如：
（3）双原子分子：
若只含有极性键就是分子，若只含有非极性键就是分子；
（4）以极性键结合的多原子分子：
若电荷分布均匀，即排列位置对称，则为分子，如：
若电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为分子，如
等。
（5）判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，如等；
反之，则为极性分子，如等
ABn型分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则为分子，若无孤对电子，则为_____分子。
3.硫化氢的分子式是“H2S”而不是“H3S”，这说明共价键具有性，硫化氢分子中2个S-H键的夹角是92o，这说明共价键具有性；
甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳键键长由大到小的顺序是
H-H键是（“极性”或“非极性”）键，H-S键是（“极性”或“非极性”）键；
非极性分子的结构特点是，乙炔分子是又有极性键又有非极性键的（“极性”或“非极性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S、CO2、NF3、BF3、P4、CF4分子中，属极性分子的有
“相似相溶”的含义是，S8固体溶于水还是CS2，为什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污
。
4.金属键是指；
金属大多有良好的导电性和导热性，原因是，金属大多有良好的延展性，原因是
根据熔点Al>
Mg>
Na>
K>
Na-K合金，可得出的推论是
晶体
5.固体通常可分为晶体和体两大类。
原子晶体是指
，原子晶体的重要性质有，
属单质的原子晶体有（举例），属化合物的原子晶体有（举例）；
熔点金刚石>
碳化硅>
晶体硅，这说明
6离子晶体是指，离子晶体的重要性质有，
7金属晶体是指。
8.分子晶体是指，分子晶体的重要性质有，固态时属分子晶体有（举例）。
9．请填下表。
晶体类型
原子晶体
离子晶体
分子晶体
金属晶体
实例
是否含单个分子
何状况下能导电
是否电解质
可溶于何类溶剂
熔化时破坏何种作用力
溶于水破坏何种作用力
在氯化钠晶体中，1个Na＋周围结合6个Cl－，而在氯化铯晶体中，1个Na＋周围结合8个Cl－，这说明离子键既没有
性又没有性，氯化钠晶体中（“有”或“没有”）单个分子。
氯化钠晶体溶于水时，破坏了；
氯化钠晶体熔融时破坏了。
活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物是化合物；
氯化铝熔沸点低且易升华，则氯化铝是（“离子”或“共价”）化合物。
离子半径N3->
O2->
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+，规律是：
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越。
熔点Al2O3>
NaF>
NaCl>
NaBr，这表明影响离子晶体熔点的因素有。
疑难问题解析
1.化学键的破坏一定是化学变化吗。
2.氧原子通过哪几种途径电子层达到稳定结构
3.分子晶体与其它晶体比较，有哪些不同
4.相对分子质量越大范德华力越大吗。
5.MgO的熔点大于Al2O3这说明什么。
6.1mol金刚石有2molC-C键，1molSiO2有4molSi-Si键，1个白磷（P4）分子有6个P-P键，由此可作出的归纳是
7.反应热=参加反应的物质的总能量－生成的物质的总能量，对吗；
对气体反应，反应热=生成的物质的总键能－参加反应的物质的总键能，对吗；
为什么要强调气体。
8.集团阳离子和集团阴离子中都有共价键，请举例。
9.在AXn型分子中，若A原子有未成键电子，则AXn可能是非极性分子吗。
10.沸点HF>
HI>
HBr>
HCl,其规律是。
11.金属键越强，金属单质的还原性（金属性）越强吗。
12.石墨既不是原子晶体也不是分子晶体，对吗。
训练题
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
2．科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是
A．SiNB．Si3N4 C．Si2N3 D．Si4N3
3．下列物质属于分子晶体的化合物是
A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐
4．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
5．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；
B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
6．下列各项表达正确的是
A．H2O的分子模型示意图：
B．HCl的电子式H+[]—
C．氯化铵的电子式D．S2—的最外层电子排布式：
3s23p4
7.单质硼中每个B原子都以共价键与其它B原子结合形成空间网状结构，以下叙述错误的是
A．.单质硼是原子晶体B..单质硼是非极性分子
C．单质硼熔化时要破坏化学键D.单质硼不导电
8
.短周期元素A、B形成的阴离子（短线表示共价单键）如图所示，该阴离子中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列说法错误的是
A.A、B可能是同主族元素
B．n=2
C.含该离子的晶体熔融时，A－B键被破坏
D.该离子发生沉淀反应时，A－B键未被破坏
9．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式
C．硫原子的最外层电子排布式
D．钠离子的结构示意图
10．A、B都是第ⅥA族元素，由3个A原子、2个B原子组成的-n离子中，2个B原子和1个A原子都形成了2个共价单键，还有2个A原子形成了1个共价单键，则n的值为
A．1B．2C．3D．4
11．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．分子晶体中，都存在共价键D．某些酸性氧化物也可能是原子晶体
12．已知羰基硫（COS）与CO2的分子结构相似，则以下说法正确的是
A．羰基硫是非极性分子B．羰基硫易溶于水
C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫固态时是离子晶体
13．（CN）2和卤素的性质相似,ICN与水反应有HCN和HIO生成，则以下叙述错误的是
A.ICN能和NaOH溶液反应
B.ICN是共价化合物
C.将ICN加入到氯水中有I2生成
D.ICN可溶于苯
14．白磷（P4）在一定条件下可制得黑磷，黑磷具有类似石墨的结构。
以下叙述错误的是
A．黑磷和白磷是同位素B．黑磷可导电
C．黑磷难溶于水D．黑磷熔点比白磷高
15．有关晶体的下列说法中正确的是
A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．氯化钠熔化时离子键未被破坏
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
16.已知C（s,石墨）→C（s,金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则C（s,石墨）与C（s,金刚石）的比较，正确的是
A.等质量时，后者能量更高更稳定
B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后者
D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键
17．下列说法错误的是
A原子晶体中只存在非极性共价键
B分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
18．以下有关碱金属铯（Cs）的性质的推断错误的是
A．氢氧化铯是强碱B．单质铯的熔点很高
C．硫酸铯溶液呈中性D．金属铯与水反应剧烈
19．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
21．根据有关化学原理，下列判断正确的是
A．某溶液的pH等于7，则该溶液一定呈中性
B．若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C．常压下，SiCl4沸点为57.6℃，则常压下CCl4沸点一定低于57.6℃
D．250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快
22．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
23．右表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据,则以下表达肯定正确的是
共价键
H－H
436
H－F
565
C－F
427
H－S
339
C－Cl
330
H－Se
314
A.H2（g）→2H（g）－436kJ
B.键长越短,共价键越牢固
C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
D.相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高
24．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子BH2O是极性分子，CH4是非极性分子
CCH4是极性分子，H2O是非极性分子D两种都是非极性分子
25．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
①
②．
③．
④．
A①②③④B.①②③C②③④D③④
26．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
28．以下性质的比较，错误的是
A．熔点：
NaF＞CCl4＞CF4B．原子半径：
K＞Na＞Cl
C．酸性：
H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3D．密度：
CCl4＞H2O＞苯
31由于C60、C70已经制得，科学家猜想可能存在C540分子。
下列有关C540的说法错误的是
A属于分子晶体B其熔点比石墨高
C．与金刚石是同素异形体D.其摩尔质量为6480g/mol
32．最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是
A.N60、N2都是氮的同素异形体B.N60的相对分子质量为840，属于高分子化合物
C.N60能溶于CCl4D.N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定
33．下列含有非极性键的离子化合物是
A．NH4ClB.H2O2C.MgCl2D.Na2O2
34．下列离子化合物阳离子与阴离子的个数比不为1:
1的是
A.CaC2B.KO2C.NH4HD.CaCl2
二．填充题
35．以下有关石墨用途正确的是。
a、耐高温材料b、电极材料c、散热润滑剂d、耐酸材料（除浓H2SO4、浓HNO3等）
36..指出MgO、Al2O3的一个共同的重要用途。
37.H—H（g）→2H（g）-436KJ表明。
a、H2分子比H原子稳定b、H—H键的键能是436KJ/molc、气态H原子生成1mol气态H2分子时放出436KJ的热量
38．写出有10个电子的分子、原子、离子的符号
写出有18个电子的分子、原子、离子的符号（如CH3F）
.
39．CH4、BF3、CO2都是非极性分子，而NF3、H2O都是极性分子，有同学认为，中心原子若有未成键电子，该分子一般是极性分子，你认为该同学的归纳是否正确。
C2H2、C2H4、C6H6、CCl2F2中属非极性分子的是。
40．若AlCl3、AlBr3都是共价化合物，则熔点高的是；
若AlCl3、AlBr3都是离子化合物，则熔点高的是。
人们发现氯化铝的晶体是由Al2Cl6分子构成的，则可判定AlCl3、AlBr3都是化合物。
41．以下性质的比较正确的是（填序号）。
a、原子半径Na>
Cl>
O>
Fb、半径Na>
Na+c、半径Cl->
Cl
d、半径H->
Li+>
Be2+e、半径N3->
Al3+
f、半径S2->
Cl->
K+>
Ca2+g、半径K>
Ca>
S>
Cl
h、沸点C3N4>
金刚石>
SiC>
晶体硅i、熔点Al2O3>
NaBr
j、熔点NaF>
CCI4>
CBr4>
CCl4>
CF4k、沸点F2<
Cl2<
Br2<
I2
l、沸点Li>
Rb>
Csm、熔点Na<
Mg<
Al
n、酸性：
HClO4>
H2SO4>
H2CO3>
H4SiO4o、密度：
CH3CH2Br>
CH3CH2CH2Br
p、沸点：
H2O>
H2Se>
H2Sq、密度：
Li<
Na<
K
r、熔点：
钾钠合金s、热稳定性：
金刚石<
石墨
42.以下叙述正确的是（填序号）。
a、B元素有+3价化合物，无B3+阳离子b、离子晶体中阴阳离子电荷数越高，半径越小，熔点越高c、金属晶体都是导体d、金属键越强的金属，金属活动性越强，熔点越高
e、金属键强弱与金属原子半径、自由电子数有关f、共价键键能大小只能取决于键长
g、原子晶体都是单质h、C600H1000是分子晶体
i、共价键键能越大，原子晶体熔点越高j、分子晶体都有共价键
k、NaCl、HCl溶于水都发生了化学键的破坏l、离子晶体，原子晶体，金属晶体的化学式都是最简式
m、离子晶体中可以有共价键n、共价化合物可以有离子键
o、A晶体易溶于CS2，则A一定是分子晶体p、四种晶体只，只有分子晶体的熔沸点与化学键无关
q、He、H2SO4、AlCl3、C6H12O6固态时都是分子晶体r、原子晶体不溶于通常的溶剂
s、某液体细流靠近带静电玻棒发生偏转，该液体分子有极性
43.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，
属于弱酸的电离方程式。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
44．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如
H（g）＋I（g）→H－I（g）+297kJ。
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（kJ/mol）：
Cl－Cl
243
H－Cl
432
H－O
464
S－S
255
C－O
347
C－I
218
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
（2）试预测C－Br键的键能范围_______kJ/mol<
C－Br键能<
________kJ/mol。
（3）由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）→2HCl（g）+185kJ并结合表中数据，可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________，
（4）在热化学方程式8H2（g）＋S8（g）→8H2S（g）+akJ中，a=kJ（S8分子中有8个S－S键）。
（5）利用上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是__________________。
（6）有学生总结出：
一个化学反应的反应热=参加反应的物质能量总和—生成物的能量总和。
你认为这一结论是否正确。
46．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①
②
③
……
反应②中形成的化合物的电子式为；
反应③中被破坏的化学键属
于键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按
、
的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
48.①共价数是元素的一个原子最外电子层形成8电子（H为2电子）稳定结构时形成共用电子对的数目。
原子
价电子数
共价数
未成键电子数
C、Si
4
N、P
5
O、S
6
2
Cl
7
1
H
②P原子的共价数为；
未成键电子数为；
③分析表中数据，发现原子的共价数与该原子价电子数之间的关系可用算术式表示为：
原子的共价数（H除外）=。
49．氮和磷都是重要的非金属元素。
（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为；
在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是。
（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是（选填序号）。
a.NOb.NO2.c.HNO3d.NH3
（3）NH3分子的空间构型为；
写出氨水呈碱性的电离方程式。
（KJ/mol）
N≡N
946
H－N
391
（4）根据右表中的键能数据，回答：
①N2的化学性质很稳定，原因是；
②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式
③NH3的沸点比PH3高，原因可能是（选填序号）
a.H－N键键能大于H－P键键能
b.NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c.其它原因
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