化学键分子间作用力第一课时Word格式文档下载.docx

1、_等；（4）只含有离子键的物质： 元素与 元素组成的化合物；（5）既有离子键又有非极性键的物质有：_等；（6）由离子键、共价键、配位键形成的化合物有： ；（7）由强极性键形成但不是强电解质的物质有： 等；（8）只含有共价键但无范德华力的化合物，有 等，它们属于 晶体；（9）无化学键的物质： 等；（10）含有离子键的化合物一定是 化合物。2、共价键的极性与分子的极性间的关系（1）由非极性键结合而形成的分子都是 分子；（2）单原子分子：分子中 化学键，无极性或非极性分子之说，如：（3）双原子分子：若只含有极性键就是 分子，若只含有非极性键就是 分子；（4）以极性键结合的多原子分子：若电荷分布均匀，

2、即排列位置对称，则为 分子，如：若电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为 分子，如 等。（5）判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，如 等；反之，则为极性分子，如 等ABn型分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则为 分子，若无孤对电子，则为 _分子。 3.硫化氢的分子式是“H2S”而不是“H3S”，这说明共价键具有 性，硫化氢分子中2个S-H键的夹角是92o，这说明共价键具有 性；甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳键键长由大到小的顺序是 H-H键是 （“极性”或“非极性”）键，H-S键是 （“极性”或“非极性”）键；非极性分子

3、的结构特点是 ，乙炔分子是又有极性键又有非极性键的 （“极性”或“非极性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S 、CO2、NF3、BF3、P4 、CF4分子中，属极性分子的有 “相似相溶”的含义是 ，S8固体溶于水还是CS2 ，为什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污 。4.金属键是指 ；金属大多有良好的导电性和导热性，原因是 ，金属大多有良好的延展性，原因是 根据熔点AlMgNaKNa-K合金，可得出的推论是 晶体5.固体通常可分为晶体和 体两大类。原子晶体是指 ，原子晶体的重要性质有 ，属单质的原子晶体有（举例） ，属化合物的原子晶体有（举例） ；熔点金刚石碳化硅晶体硅

4、，这说明 6离子晶体是指 ，离子晶体的重要性质有 ，7金属晶体是指 。8.分子晶体是指 ，分子晶体的重要性质有 ，固态时属分子晶体有（举例） 。9请填下表。晶体类型原子晶体离子晶体 分子晶体金属晶体实例是否含单个分子何状况下能导电是否电解质可溶于何类溶剂熔化时破坏何种作用力溶于水破坏何种作用力在氯化钠晶体中，1个Na周围结合6个Cl，而在氯化铯晶体中，1个Na周围结合8个Cl，这说明离子键既没有 性又没有 性，氯化钠晶体中 （“有”或“没有”）单个分子。氯化钠晶体溶于水时，破坏了 ；氯化钠晶体熔融时破坏了 。活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物是 化合物；氯化铝熔沸点低且易升华，则氯化铝是

5、 （“离子”或“共价”）化合物。离子半径N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+，规律是：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 。熔点Al2O3NaFNaClNaBr，这表明影响离子晶体熔点的因素有 。疑难问题解析1.化学键的破坏一定是化学变化吗 。2.氧原子通过哪几种途径电子层达到稳定结构 3.分子晶体与其它晶体比较，有哪些不同 4.相对分子质量越大范德华力越大吗 。5.MgO的熔点大于Al2O3这说明什么 。6. 1mol金刚石有2molC-C键，1molSiO2有4molSi-Si键，1个白磷（P4）分子有6个P-P键，由此可作出的归纳是 7.反应热=参加反应的物质的总能量生成的

6、物质的总能量，对吗 ；对气体反应，反应热=生成的物质的总键能参加反应的物质的总键能，对吗 ；为什么要强调气体 。8.集团阳离子和集团阴离子中都有共价键，请举例 。9. 在AXn型分子中，若A原子有未成键电子，则AXn可能是非极性分子吗 。10.沸点HF HI HBr HCl,其规律是 。11.金属键越强，金属单质的还原性（金属性）越强吗 。12.石墨既不是原子晶体也不是分子晶体，对吗 。训练题一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体2科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学

7、式可能是ASiN BSi3N4 C Si2N3 DSi4N33下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐4下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸5A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB26下列各项表达正确的是 AH2O的分子模型示意图： BHCl的电子式 H+ C氯化铵的电子式 DS2的最外层电子排布式：3s23p4 7.单质硼中每个B原子都以共价键与其它B原子结合形成空间

8、网状结构，以下叙述错误的是 A.单质硼是原子晶体 B. .单质硼是非极性分子 C单质硼熔化时要破坏化学键 D. 单质硼不导电8.短周期元素A、B形成的阴离子（短线表示共价单键）如图所示，该阴离子中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列说法错误的是A. A、B可能是同主族元素Bn=2C. 含该离子的晶体熔融时，AB键被破坏D. 该离子发生沉淀反应时，AB键未被破坏9下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式B二氧化硅的分子式C硫原子的最外层电子排布式D钠离子的结构示意图10A、B都是第A族元素，由3个A原子、2个B原子组成的-n离子中，2个B原子和1个A原子都形成了2个共价单键，还有

9、2个A原子形成了1个共价单键，则n的值为 A1 B2 C3 D411在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C分子晶体中，都存在共价键 D某些酸性氧化物也可能是原子晶体 12已知羰基硫（COS）与CO2的分子结构相似，则以下说法正确的是A羰基硫是非极性分子 B羰基硫易溶于水 C羰基硫沸点比CO2高 D羰基硫固态时是离子晶体13（CN）2和卤素的性质相似,ICN与水反应有HCN和HIO生成，则以下叙述错误的是A. ICN能和NaOH溶液反应 B. ICN是共价化合物C. 将ICN加入到氯水中有I2生成 D. ICN可溶于苯14白磷（P4）在一定条件下

10、可制得黑磷，黑磷具有类似石墨的结构。以下叙述错误的是A黑磷和白磷是同位素 B黑磷可导电C黑磷难溶于水 D黑磷熔点比白磷高15有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B氯化钠熔化时离子键未被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D原子晶体中共价键越强，熔点越高16. 已知C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C（s,石墨）与C（s,金刚石）的比较，正确的是A.等质量时，后者能量更高更稳定 B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C.高温高压有利于前者转化为后者 D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键17下列说法错误的是

11、A原子晶体中只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电18以下有关碱金属铯（Cs）的性质的推断错误的是A氢氧化铯是强碱 B单质铯的熔点很高C硫酸铯溶液呈中性 D金属铯与水反应剧烈19下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水21根据有关化学原理，下列判断正确的是A某溶液的pH等于7，则该溶液一定呈中性B若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C常压下，SiCl4沸点为57.6，则常压下CCl4沸点一定低于57.6D250C

12、时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快22碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D23右表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据, 则以下表达肯定正确的是共价键HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2（g）2H （g）436kJB. 键长越短, 共价键越牢固 C. 相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应 D .相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高24下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子 B H2O是极性分子，CH4是非极性分子C CH

13、4是极性分子，H2O是非极性分子 D 两种都是非极性分子25用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是 A B. C D 26水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体28以下性质的比较，错误的是 A熔点：NaFCCl4CF4 B原子半径：KNaClC酸性：H2SO4H4SiO4H2CO

14、3 D密度：CCl4H2O苯31由于C60、C70已经制得，科学家猜想可能存在C540分子。下列有关C540的说法错误的是 A 属于分子晶体 B 其熔点比石墨高 C 与金刚石是同素异形体 D. 其摩尔质量为6480 g/mol32最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是 A.N60、N2都是氮的同素异形体 B.N60的相对分子质量为840，属于高分子化合物C.N60能溶于CCl4 D.N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定33下列含有非极性键的离子化合物是ANH4Cl B.H2O2 C.MgCl2

15、D.Na2O2 34下列离子化合物阳离子与阴离子的个数比不为1:1的是 A.CaC2 B.KO2 C. NH4H D. CaCl2二填充题35以下有关石墨用途正确的是 。a、耐高温材料 b、电极材料 c、散热润滑剂 d、耐酸材料（除浓H2SO4、浓HNO3等）36.指出MgO、Al2O3的一个共同的重要用途 。37.H H（g） 2H（g）-436KJ表明 。a、H2分子比H原子稳定 b、HH键的键能是436KJ/mol c、气态H原子生成1mol气态H2分子时放出436KJ的热量38写出有10个电子的分子、原子、离子的符号 写出有18个电子的分子、原子、离子的符号（如CH3F） .39CH4

16、、BF3、CO2都是非极性分子，而NF3、H2O都是极性分子，有同学认为，中心原子若有未成键电子，该分子一般是极性分子，你认为该同学的归纳是否正确 。C2H2、C2H4、C6H6、CCl2F2中属非极性分子的是 。40若AlCl3、AlBr3都是共价化合物，则熔点高的是 ；若AlCl3、AlBr3都是离子化合物，则熔点高的是 。人们发现氯化铝的晶体是由Al2Cl6分子构成的，则可判定AlCl3、AlBr3都是 化合物。41以下性质的比较正确的是 （填序号）。a、原子半径NaClOF b、半径NaNa+ c、半径Cl-Cl d、半径H-Li+Be2+ e、半径N3-Al3+ f、半径S2-Cl-

17、K+Ca2+ g、半径KCaSCl h、沸点C3N4金刚石SiC晶体硅 i、熔点Al2O3NaBr j、熔点NaFCCI4CBr4CCl4CF4 k、沸点F2Cl2Br2RbCs m、熔点NaMgH2SO4H2CO3H4SiO4 o、密度：CH3CH2BrCH3CH2CH2Br p、沸点：H2OH2SeH2S q、密度：LiNaK r、熔点：钾钠合金 s、热稳定性：金刚石石墨 42.以下叙述正确的是 （填序号）。a、B元素有+3价化合物，无B3+阳离子 b、离子晶体中阴阳离子电荷数越高，半径越小，熔点越高 c、金属晶体都是导体 d、金属键越强的金属，金属活动性越强，熔点越高 e、金属键强弱与金

18、属原子半径、自由电子数有关 f、共价键键能大小只能取决于键长 g、原子晶体都是单质 h、C600H1000是分子晶体i、共价键键能越大，原子晶体熔点越高 j、分子晶体都有共价键 k、NaCl、HCl溶于水都发生了化学键的破坏 l、离子晶体，原子晶体，金属晶体的化学式都是最简式 m、离子晶体中可以有共价键 n、共价化合物可以有离子键 o、A晶体易溶于CS2，则A一定是分子晶体 p、四种晶体只，只有分子晶体的熔沸点与化学键无关 q、He、H2SO4、AlCl3、C6H12O6固态时都是分子晶体 r、原子晶体不溶于通常的溶剂 s、某液体细流靠近带静电玻棒发生偏转，该液体分子有极性 43.工业上制取冰

19、晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下： 2Al（OH）3+ 12HF+ 3Na2CO3 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取

20、纯碱的原料是 。44化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）I（g）HI（g）+297kJ。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ/mol）：ClCl243HCl432HO464SS255CO347CI218回答下列问题：（1）由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。（2）试预测CBr键的键能范围_ kJ/molCBr键能_ kJ/mol。（3）由热化学方程式H2（g）Cl2（g）2HCl（g）+185kJ并

21、结合表中数据，可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_，（4）在热化学方程式8H2（g）S8（g） 8H2S（g） +a kJ中，a= kJ（S8分子中有8 个SS键）。（5）利用上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_。（6）有学生总结出：一个化学反应的反应热=参加反应的物质能量总和生成物的能量总和。你认为这一结论是否正确 。46海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的

22、化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂（填“容易”或“不容易”或“

23、不一定容易”）。 卤素单质键能大小与键长的关系为：48. 共价数是元素的一个原子最外电子层形成8电子（H为2电子）稳定结构时形成共用电子对的数目。原子价电子数共价数未成键电子数C、Si4N、P5O、S62Cl71HP原子的共价数为 ；未成键电子数为 ；分析表中数据，发现原子的共价数与该原子价电子数之间的关系可用算术式表示为：原子的共价数（H除外）= 。49氮和磷都是重要的非金属元素。（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 （选填序号）。 a.NO b.NO2. c.HNO3 d.NH3（3）NH3分子的空间构型为 ；写出氨水呈碱性的电离方程式 。（KJ/ mol）NN946HN391（4）根据右表中的键能数据，回答：N2 的化学性质很稳定，原因是 ；写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式NH3的沸点比PH3高，原因可能是 （选填序号） a. HN键键能大于HP键键能 b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因