高一化学必修二第一章导学稿Word文档下载推荐.docx
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K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
不完全周期
7
Fr—112号
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为 种元素？
[归纳与整理]
二、族：
元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
a、主族：
由元素和元素共同构成的族，
用A表示：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：
完全由元素构成的族，用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：
包括三个纵行
d、零族：
第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称（除氢外）为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素
ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素
零族称为元素
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数分别是，
【过关检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）
A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25
5.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
6.下列说法中正确的是（）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中（除第一周期外），从左到右各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族
8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S
9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）
A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10
10、元素周期表中前七周期的元素种数如下：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
8
18
32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）
A.18B.32C.50D.64
11、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）
A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族
12、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
02
第一节元素周期表
（2）
1.理解碱金属的原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
1.请同学查阅元素周期表，填写下表
元素名称和元素符号
核电
荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
从碱金属的原子结构示意图总结碱金属原子结构的相似点和不同点。
2．阅读课本第7页表格11.总结出碱金属单质在颜色、状态、密度、熔沸点、硬度等方面的相似性和递变规律。
相似性
递变规律
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
钠
钾
与氧气的反应
与水的反应
【探究交流】
1、根据实验归纳钠与钾的化学性质有什么相似点和不同点。
2、你认为钠与钾的性质与他们的原子结构有怎样的关系？
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li和O2反应的化学方程式：
Na和O2反应的化学方程式：
（注明反应条件）
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
Na和H2O反应的化学方程式：
K和H2O反应的化学方程式：
Rb和H2O反应的化学方程式：
如果用M代表碱金属元素符号，试写出碱金属和H2O反应的化学方程式（通式）：
碱金属最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为:
（二）元素的性质与原子结构
随核电荷数递增,碱金属单质物理性质具有一定的相似性和递变性
随核电荷数递增,碱金属元素原子结构具有一定的相似性和递变性
随核电荷数递增,碱金属化学性质具有一定的相似性和递变性
[归纳与总结]随着原子序数增大同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：
原子半径逐渐，，失电子能力逐渐，金属性逐渐，
【巩固练习】A组
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4.钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
5、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中，写出有关反应方程式：
，。
6、下列对铷的性质判断错误的是（）
还原性比Na、K要强
熔、沸点比Na、K要高
原子半径比Na、K要大
跟水反应比Na、K要缓和
从相应化合物中制取铷比Na、K跟难
A
、
B
C
D
7.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）
（A）钠玻璃（B）钾玻璃（C）石英（D）铜管
8.金属钾着火时，能用来灭火的是（）
（A）水（B）泡沫灭火器（C）二氧化碳灭火器（D）沙土
9、关于Na＋的叙述正确的是（）
A导热性好B与水剧烈反应
C具有金属光泽D具有很弱的氧化性
11、钾与水反应的现象，与钾的下列性质无关的是（）
A熔点低B密度比水小C很软D具有很强的还原性
11、下列说法正确的是（）
A钠在空气中燃烧生成氧化钠。
BNa2O和Na2O2都能与水反应放出氧气。
C钠在硫酸铜溶液中能剧烈反应。
D1个钠离子与1个水分子含有相同数目的质子数和电子数。
12、下列物质长期放置于空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是（）
AK2OBNa2O2CNa2SO3DK
13、下列物质在空气中长久放置没有变化的是（）
ANa2OBKOHCNa2CO3·
10H2ODNaCl
14、以下各项叙述中错误的是：
A、原子半径由小到大的顺序是：
Li＜Na＜K＜Rb
B、碱金属的单质的熔沸点从上到下依次降低
C、碱金属单质的密度由小到大顺序为Li＜Na＜K＜Rb
D、碱金属的单质的还原性从上到下依次增大
03
第一节元素周期表（3）
1、[阅读教材]第7、8页，请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点等各方面的递变规律。
F2、Cl2、Br2、I2
颜色：
由到
状态：
由到到
密度：
由到
熔沸点：
2、卤素的化学性质：
⑴卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
写出卤素单质与氢气反应的化学方程式，注明反应条件
卤素和H2的反应可用通式来表示，
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素和H2反应的反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性顺序为：
。
⑵卤素单质之间的置换反应
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
写出实验现象，写出有关反应方程式
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
⑶卤素单质与水反应：
写出化学方程式
注意：
氟气是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成HF和O2，写出反应的化学方程式
⑷卤素单质与强碱反应：
写出化学方程式
［小结］、结合以上实验和卤素原子的结构特点，列举卤素单质在化学性质上的相似性与递变性
相似性：
递变性：
[课堂练习1]：
砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是（）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
[课堂练习2]：
下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤
[课堂练习3]:
现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
【巩固练习】
1、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的生成物是（）
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
3、下列各种叙述中，正确的是（）
①Cl-和Cl2的性质相同；
②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④Cl-具有酸性;
⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③⑤⑥D.②③⑦
4、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是（）
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：
IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食盐，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③⑤B.③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤⑦
7、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
8、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是（）
A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S
9、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：
（1）主族元素
（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素
（5）金属元素（6）非金属元素
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
04
第一节元素周期表（4）
1、原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×
10-27
1．007
+1．602×
10-19
中子
1．675×
1．008
电子
9．109×
10-31
1/1836
-1．602×
⑴、构成原子的微粒所带的电性及电荷大小。
⑵、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
⑶、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结:
原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
2、质量数
定义
符号：
计算式：
质量数（A）=+
应用：
用质量数表示某种原子
1、
它表示的含义是什么？
2、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
3、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢？
比较：
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
质子数中子数质量数电子数
：
3、完成表格1
符号
质量数
电子数
20
40
3、核素和同位素
核素：
同位素：
元素：
[课堂练习3]：
下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40CaB、T2和H2C、40K与39KD、金刚石与石墨
[课堂练习4]：
元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
试画出核素、同位素、元素之间的关系
[探究交流]：
1、Cl元素有两种天然同位素
。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
2、元素的相对原子质量的计算
元素的相对原子质量：
是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
公式：
[课堂练习]：
1、有以下一些微粒：
①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和。
1、元素的种类和原子的种类（）
A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是（）
A.
Cl和
ClB.
K和
CaC.O2和O3D.H2O和D2O
3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是（）
A.ⅡA和ⅦAB.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅣA和ⅥA
4、
H、
H、H+、H2是（）
A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（）
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
6、某元素的天然同位素有
X和
X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中
X的原子个数之比为（）
A.3∶1B.1∶3C.4∶1D.1∶4
7、在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A.NAB.2NAC.6NAD.10NA
8、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
9、下列说法正确的是（）
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素
②氢元素是指
H
③
H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子
④
H和
H的化学性质几乎完全相同
A.②③B.③④C.①③④D.②③④
10、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
A.1对B.2对C.3对D.4对
11、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（）
A.第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族
12、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）
A.18B.20C.22D.16
13、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是（）
A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36
C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为71
14、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是________，质量之比是________。
15、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
16、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入在水中反应的化学方程式.
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