化学高中化学人教版一轮复习化学计量中常考易错的选项集中排查Word下载.docx
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18．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。
19．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2。
20．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA。
21．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA。
22．在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。
23．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。
24．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。
25．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L。
26．11.2LNH3所含分子数为0.5NA。
27．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。
28．标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA。
29．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数。
30．标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA。
31．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×
1023。
32．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。
33．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等。
34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。
35．一定条件下，5.6g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。
36．3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。
37．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。
38．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。
39．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×
6.02×
40．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。
41．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×
42．常温下，1L0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1×
43．80gNH4NO3晶体中含有NH
小于6.02×
1023个。
44．0.1mol·
L－1稀硫酸中含SO
的个数为0.1NA。
45．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。
46．在1L2mol·
L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。
47．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.2NA。
48．10L0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO
总数为3NA。
49．300mL2mol·
L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。
50．100mL1mol·
L－1FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1NA。
51．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6gFe时转移的电子数为0.3NA。
52．18gD2O所含的电子数为10NA。
53．T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－。
54．25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA。
55．1molCH
所含的电子数为8NA。
二、化学计量正误判断
1．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。
2．2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA。
3．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。
4．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。
5．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA。
6．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA。
7．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为0.1NA。
8．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA。
9．2.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
10．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA。
11．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
12．50mL12mol·
L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
13．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。
14．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子。
15．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。
16．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。
17．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×
18．18gH2O含有10NA个质子。
19．1mol甲苯中含有6NA个C—H键。
20．标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子。
21．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。
22．1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。
23．78g苯含有C===C双键的数目为3NA。
24．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。
25．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。
26．常温常压下，8gO2含有4NA个电子。
27．1L0.1mol·
L－1的氨水中有NA个NH
。
28．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子。
29．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。
30．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键。
31．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。
32．1L0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
33．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。
34．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。
35．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。
36．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。
37．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。
38．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。
39．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。
40．1L0.1mol·
L－1氨水含有0.1NA个OH－。
41．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。
42．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。
43．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA。
44．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。
45.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。
46．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1。
47．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子。
48．在18g18O2中含有NA个氧原子。
49．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。
50．常温下，100mL1mol·
L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。
51．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
52．1.0L的0.1mol·
L－1Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA。
53．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。
54．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠。
55．欲配制1.00L1.00mol·
L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。
56．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。
三、实验操作再规范
1．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作
（1）实验室需要0.50mol·
L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量________gNaOH，称量时需要________、________、________（填仪器名称）。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是__________________________________________。
（2）检查容量瓶是否漏水的方法：
_________________________。
（3）在该实验中，玻璃棒的作用是________________。
在用玻璃棒转移液体时应注意_________________________________________。
（4）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________________________________。
答案
（1）10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
（2）向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
（3）搅拌、引流 在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：
（4）往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
2．气体体积的测定
科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。
现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。
【实验目标】 探究准晶体M的成分。
【提出假设】 猜想1 M的成分是铁和铜；
猜想2 M的成分是铁和铝；
猜想3 M的成分是铜和铝；
猜想4________________________________________。
【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：
实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（标准状况下）。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________；
写出实验2中可能发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是_________________________________________________________,
实验2装置中导管a的作用是_________________________________________________________。
（3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_________________________________________________。
对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是________________，其目的是_______________________________。
（4）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”“2”“3”或“4”）一定不成立。
若猜想3成立，则V1________V2（填“>
”“<
”或“＝”）。
（6）若V2>
V1≠0，则M中一定含有____________。
根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。
答案 M的成分是铜、铁和铝
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；
控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；
节省药品 平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下 （3）无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压 上下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压
（4）无影响 偏大 （5）1 ＝ （6）铁和铝 根据反应的化学方程式知，n（Al）×
3＝
×
2，n（Al）＝
mol；
n（Fe）＝
＝
m（Cu）＝mg－
mol×
27g·
mol－1－
56g·
mol－1＝mg－
g，n（Cu）＝
mol。
四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示：
盐酸体积/mL
50
混合物质量/g
9.2
15.7
27.6
标准状况下CO2体积/L
2.24
3.36
（1）盐酸的物质的量浓度为________，若用标准状况下的HCl来配制250mL该盐酸，需要HCl的体积为________；
若用36.5%、密度为1.17g·
mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为________，所需的仪器有________。
（2）混合物中NaHCO3的质量分数为________。
（3）产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为________g。
答案
（1）3.0mol·
L－1 16.8L 64.10mL 250mL容量瓶、烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）45.65% （3）13.8
解析
（1）由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑得c（HCl）＝
＝3.0mol·
250mL3.0mol·
L－1盐酸中含有的溶质为0.75mol，需标准状况下HCl的体积为0.75mol×
22.4L·
mol－1＝16.8L。
需要浓盐酸的体积为
≈64.10mL。
（2）根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n（NaHCO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则有84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为4.2g，其质量分数为
100%≈45.65%。
（3）根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为mg，则有
，解得m＝13.8。
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