化学高中化学人教版一轮复习化学计量中常考易错的选项集中排查Word下载.docx

1、181 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。19相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。20标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA。21在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA。22在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。239.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。24标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。25常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。2

2、611.2 L NH3所含分子数为0.5NA。27常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。28标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA。294 时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。30标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。31含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。32等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。335.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等。34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。35一定条件下

3、，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。363 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。37常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。38常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。39铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.02401 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。41常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是242常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1438

4、0 g NH4NO3晶体中含有NH小于6.021023个。440.1 molL1稀硫酸中含SO的个数为0.1NA。451 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。46在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。47常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.2NA。4810 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA。49300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。50100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3的数目是0.1NA。51过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g Fe时转移的电

5、子数为0.3NA。5218 g D2O所含的电子数为10NA。53T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH。5425 1 mL H2O中所含OH数为1010NA。551 mol CH所含的电子数为8NA。二、化学计量正误判断118 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。22 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA。3过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。4密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。560 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。61 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和

6、CO离子数之和为0.1NA。7钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3 g钠充分燃烧时转移电子数为0.1NA。8235 g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子（n）数为10NA。92.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。10常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA。11标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。1250 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。133 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。141 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子。15标准状况

7、下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子。1623 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。17若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为41818 g H2O含有10NA个质子。191 mol 甲苯中含有6NA个CH键。20标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子。2156 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。221 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。2378 g苯含有C=C双键的数目为3NA。24常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。25标准状况下，6.72 L NO2与水充

8、分反应转移的电子数目为0.1NA。26常温常压下，8 g O2含有4NA个电子。271 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH。28标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。291 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。30常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。311 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。321 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO33常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。34标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。35常温常压下，18 g

9、 H2O中含有的原子总数为3NA。36标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。37常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。38常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。391 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。401 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH。411 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA。4225 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。43常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。441 mol

10、 Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。45. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。46含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1。47标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子。48在18 g 18O2中含有NA个氧原子。491.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA。50常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。51分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。521.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目为0.1N

11、A。531 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。54电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠。55欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。5658.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。三、实验操作再规范1一定物质的量浓度溶液配制的规范操作（1）实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_（填仪器名称）。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，

12、且偏向右边，下面他的操作应该是_。（2）检查容量瓶是否漏水的方法：_。（3）在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意_。 （4）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案（1）10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡（2）向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水（3）搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶

13、口，如右图所示：（4）往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切2气体体积的测定 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。 【实验目标】探究准晶体M的成分。 【提出假设】猜想1 M的成分是铁和铜； 猜想2M的成分是铁和铝； 猜想3M的成分是铜和铝； 猜想4_。 【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（标准状况下）。

14、（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_, 实验2装置中导管a的作用是_。（3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_。 对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。（4）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）若V10，则推测上述猜想_ （填“1”“2”“3”或“4”）一定不成立。若猜想3成立，则V1_V2（填“”“V10，则M中一定含有_。

15、根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案M的成分是铜、铁和铝（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2、FeH2SO4=FeSO4H2（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下（3）无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压（4）无影响偏大（5）1（6）铁和铝根据反应的化学方程式知，n（Al）32，n（Al）mol；n（Fe）m（Cu）m gmol27 gmol156 gmol

16、1m gg，n（Cu）mol。四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示：盐酸体积/mL50混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.36（1）盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的HCl来配制250 mL该盐酸，需要HCl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gmL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。（2）混合物中NaHCO3的质量分数为_。（3）产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为_g。答案（1）3.0 molL

17、116.8 L64.10 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）45.65%（3）13.8解析（1）由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由HHCO=H2OCO2得c（HCl）3.0 mol250 mL 3.0 molL1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积为0.75 mol22.4 Lmol116.8 L。需要浓盐酸的体积为64.10 mL。（2）根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n（NaHCO3）为x mol，n（KHCO3）为y mol，则有84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，NaHCO3的质量为4.2 g，其质量分数为100%45.65%。（3）根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则有，解得m13.8。