高考总动员届高考化学一轮专题练习第1章 化学计量在实验中的应用Word文档下载推荐.docx

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”）

（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（　　）

（2）0.012kg12C中含有约6.02×

1023个碳原子（　　）

（3）氢氧化钠的摩尔质量是40g（　　）

（4）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（　　）

【答案】　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）×

2．摩尔质量与相对分子（或原子）质量是否等同？

【答案】　摩尔质量与相对分子（或原子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位是1，所以二者不能等同。

知识点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

（1）构成微粒的大小　

（2）构成微粒间距的大小　（3）构成微粒的数目

2．气体摩尔体积

（1）概念：

气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·

（2）特例：

标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4L·

（3）物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝

。

3．阿伏加德罗定律

（1）决定气体体积的外界条件

物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

（2）阿伏加德罗定律的含义

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

即：

T1＝T2；

p1＝p2；

V1＝V2⇒n1＝n2。

（1）标准状况下，6.02×

1023个分子所占的体积约是22.4L（　　）

（2）标准状况下，1molH2O的体积为22.4L（　　）

（3）标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L（　　）

（4）标准状况下，体积相同的气体的分子数相同（　　）

（2）×

　（3）√　（4）√

2．相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？

【答案】　不一定，相同温度和压强下，相同体积的任何气体的物质的量相同，即所含分子数相同。

分子中所含原子数可能相同，也可能不同，如N2、O3、NH3。

[基础能力提升]

1．下列对物质的量的理解正确的是（　　）

A．物质的量是一种基本物理量

B．物质的量就是物质的质量

C．物质的量就是1mol物质的质量

D．物质的量是指物质所含微粒的数目

【解析】　物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。

【答案】　A

2．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02×

1023个分子

B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【解析】　使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，A正确；

氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4L，B错误；

C项不是在标准状况下，C错误；

在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。

3．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（　　）

A．XY2B．X2Y

C．X3YD．XY3

【解析】　由

＝

知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。

【答案】　C

4．（2015·

衡水质检）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

【解析】　本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p（O2）>

p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

5．

（1）0.3molH2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。

（2）0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。

【解析】　

（1）0.3mol×

6.02×

1023mol－1×

2＝N（NH3）×

3，则N（NH3）＝1.204×

1023或0.2NA。

（2）一个乙烷（C2H6）分子中含有7个共价键，所以0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8mol。

（3）根据质量守恒定律，0.04molC的质量为16g＋20g－31.76g＝4.24g，M（C）＝4.24g÷

0.04mol

＝106g·

【答案】　

（1）0.2NA　

（2）2.8mol　（3）106g·

mol－1

1．牢记1个关系：

摩尔质量（以g/mol为单位时）数值上等于相对分子（原子）质量。

2．熟记2个数值：

NA＝6.02×

1023mol－1，Vm＝22.4L/mol（标准状况）。

3．掌握2个公式：

n＝

，pV＝nRT＝

RT＝

RT。

第二节　物质的量在化学实验中的

应用

知识点一　物质的量浓度

1．物质的量浓度的概念：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。

2．表达式：

cB＝

；

3．单位：

mol·

L－1或mol/L。

4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：

现有两种溶液：

①1mol·

L－1KCl溶液、②1mol·

L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：

取不同体积

的KCl溶液

取相同体积

的两种溶液

c（溶质）

相同

ρ（溶液）

不同

n（溶质）

m（溶质）

（1）配制1mol·

L－1NaCl溶液1L，其方法是：

将58.5gNaCl溶于1L水中即可（　　）

（2）体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同（　　）

（3）1L0.5mol·

L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·

L－1（　　）

（4）从1L0.2mol·

L－1的NaOH溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是2mol·

L—1（　　）

　（4）×

2．将Na2O、SO3、CuSO4·

5H2O分别溶于水中，所得溶液的溶质分别是什么？

【答案】　NaOH、H2SO4、CuSO4。

知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

（托盘）天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。

2．容量瓶的构造及使用

（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°

→倒立。

3．配制过程

以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

（1）计算：

需NaCl固体的质量为5.9g。

（2）称量：

用托盘天平称量NaCl固体。

（3）溶解：

将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）移液：

待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。

（5）洗涤：

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。

（7）摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程图如下图所示：

（1）容量瓶在使用前应检查是否漏液（　　）

（2）实验室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1000mL容量瓶（　　）

（3）若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低（　　）

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，多次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）√

2．定容后摇匀，发现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线，这时若向容量瓶中加水至刻度线，能否造成误差？

【答案】　定容后摇匀，容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线，是因为刻度线上的液体暂时不能流下，此时若加水，会使溶液的物质的量浓度偏小。

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

【解析】　A项溶液体积不为1L，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。

【答案】　B

2．容量瓶上需要标有：

①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，五项中的（　　）

A．①③⑤B．②④⑤

C.②③④D．①②③

【解析】　容量瓶上标有温度、容量和刻度线。

3.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（　　）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液

【解析】　物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c（Cl－）＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c（Cl－）分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，故D项正确。

【答案】　D

4．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO

的物质的量浓度为（　　）

A．0.20mol/LB．0.25mol/L

C．0.40mol/LD．0.50mol/L

【解析】　由c1·

V1＋c2·

V2＝c混·

（V1＋V2）可知，100mL×

0.3mol/L＋50mL×

0.2mol/L×

3＝c混（SO

）×

（100mL＋50mL），解得c混（SO

）＝0.40mol/L。

5．

（1）下列说法或操作不正确的是。

A．只用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种仪器，用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

B．在50mL量筒中配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液

C．配制100mL0.1000mol·

L－1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒

（2）配制250mL约0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀。

【解析】　

（1）A项，没有量筒，无法量取pH＝1的盐酸体积，错误；

B项，不能在量筒中配制溶液，错误；

C项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。

（2）容量瓶只能在指定温度下使用，而Ba（OH）2溶解过程中放热，故应恢复至室温，再转移到250mL容量瓶中。

【答案】　

（1）ABC

（2）搅拌溶解待恢复至室温　250mL容量瓶

1．牢记1个定义式：

c＝n/V（n为溶质的物质的量；

V为溶液的体积）

2．掌握配置溶液所需的5仪器：

托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

3．明确溶液配置操作的5步骤：

（1）计算并称量；

（2）溶解并冷却；

（3）转移并洗涤；

（4）定容并摇匀；

（5）装瓶并贴签。