附12套中考模拟卷江苏省盐城市建湖县城南实验初级中学教育集团届九年级化学Word文档格式.docx

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4.下列实验仪器的名称书写不正确的是

 

A.

漏斗

B.

烧杯

C.

洒精灯

D.

试管

5.化学实验应高度关注安全问题,下列说法正确的是

A.鼻子凑近集气瓶口,吸闻气体气味

 B.加热后的试管冷却后,才用清水冲洗

 C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用稀盐酸中和

 D.稀释浓硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌

6.下列物质中,属于合成材料的是

A.棉花    B.羊毛C.塑料    D.天然橡胶

7.下列物质的用途,利用其化学性质的是

 A.CO用于还原铁矿石B.金刚石用于裁玻璃

 C.铜作导线D.干冰作制冷剂

8.误食工业用盐亚硝酸钠[NaNO2]会引起中毒,NaNO2中N的化合价是

 A.+4B.+3C.+2D.+1

9.野炊时,小明发现篝火的火焰很小,于是他将木柴架空一些。

这样做的目的是

 A.使木柴与空气充分接触B.升

高木柴的温度

 C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴

10.下列清洗方法中,利用乳化原理的是

A.用自来水洗手B.用盐酸清除铁锈

 C.用洗涤剂清洗餐具D

.用汽油清洗油污

11.阿司匹林(C9H8O4)是一种常见药物,下列说法错误的是

A.相对分子质量为180B.等质量C9H8O4和C6H12O6所含分子数相同

C.C元素质量分数为60%D.C、H、O元素质量比为9:

8:

12.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是

①3SO2②Mg2+③CO2④+2CuSO4⑤O2-⑥H2O2

A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤

C.表示化合价数值的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

13.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。

下列情况不可能存在的是

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+

、Fe2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+、Cu2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+

14.取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物,加入100克19.6%稀硫酸,恰好完全反应生成盐和水。

原固体混合物中氧元素的质量是

A.6.4gB.1.6gC.3.2gD.12.8g

15.下图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是

 

A.恒温下,向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D.向含有硫酸的硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

二、非选择题(含6小题,共40分。

16.(6分)现有八种物质,选择相应物质的字母填空:

A.活性炭B.酒精C.天然气D.石灰石 E.生石灰F.食盐G.干冰 

(1)______________可用作厨房调味品

(2)______________可用作净水剂除臭

(3)______________可用于人工降雨(4)______________可用作气体干燥剂

(5)______________实验室可用作溶剂(6)______________常用于厨房中燃料

17.(4分)如右是A、B两物质(均不含结晶水)

的溶解度曲线图,据此回答以下问题:

(1)t1℃时,A物质的

溶解度为______________g;

(2)a点的含义是____________________________;

(3)溶解度受温度影响小的物质是______________;

(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般

采用___________________的方法。

18.(5分)现有下列三种物质,请根据要求回答有关内容。

物质

化学方程式

简述

生石灰

说明:

可用作食品干燥剂

酒精

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

用途:

红磷

测空气中氧气的含量

19.(7分)现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液有挥发性,G溶液为蓝绿色,它们之间存在如右图所示的转化关系:

(1)写出下列物质的化学式:

D____________

__;

F______________。

(2)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式:

________________________________________________,

反应类型为____________________反应。

20.(12分)下列装置常用于实验室制取气体。

根据给出的装置回答下列问题:

(1)指出编号仪器名称:

①______________;

②______________。

(2)实验室利用A装置制取氧气,用化学方程式表

示为____________________________,利用C装置收集氧气的最佳时刻是

(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是____(从A——E中选择),理由是()

①常温下能发生反应,②反应条件是加热,③密度比空气小,④密度比空气大,⑤难溶于水,该反应原理用化学方程式表示为_________________________________。

(4)若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从______________端进入(填a或b)。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:

混合气体→____________(用c、d、e、f等字母表示)。

(5)小婷同学取用浓盐酸和大理石反应,制取CO2并检验其有关性质,她察到紫色石蕊试液变红色,但加热后红色不褪。

对这一变化的合理解释你认为合理的是()

A.产生的CO2直接使石蕊试液变红

B.挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红

C.产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红。

21.(6分)石灰石的主要成分为CaCO3,所含杂质不溶于水,也不参加反应。

某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:

称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。

各物质的质量

第一个烧杯

第二个烧

石灰石样品质量

12g

12g

稀盐酸质量

50g

100g

烧杯残留物质量

58.7g

107.6g

生的CO2质量

求:

(1)二个烧杯中产生CO2的质量(填入上表);

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数。

(精确到0.1%)

化学参考答案

一、1-5CBDCB6-10CABAC10-15DABCB

二、16.⑴F⑵A⑶G⑷E⑸B⑹C

点燃

17.⑴25⑵t2℃时,A、B的溶解度相等⑶B⑷冷却结晶

高温

18.CaO+H2O=Ca(OH)2作燃料4P+5O2===

=2P2O5

19.⑴FeCl2Cu⑵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2⑶Fe+2HCl==

FeCl2+H2↑置换

MnO2

20.⑴①铁架台②长颈漏斗

⑵2KClO3====2KCl+3O2↑导管口产生的气泡连续均匀时

⑶BE①④CaCO3+2

HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

⑷be→f→c→d

21.解:

设12克样品中含CaCO3质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x414

x=10克

CaCO3×

×

100%=83.3%

中考化学模拟试卷

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;

非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分。

每小题只有一个选项符合题意。

1下列属于化学变化的是()

A.西瓜榨成汁B.冰块化成水C.木材劈成块D.粮食酿成酒

2物质的用途与其化学性质有关的是()

A.煤油作燃料B.石墨作铅笔芯C.铝作导线

D.干冰用于人工降雨

3下列常见物质中,属于氧化物的是()

A.NaClB.Al2O3C.CH4D.Cu(OH)2

4食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为()

A.+1B.+3C.+5D.无法确定

5以下实验基本操作,错误的是()

点滴板

A.加热液体B稀释浓硫酸C测定溶液pHD向试管内倾倒液体

6已知可发生如下反应:

4K2Cr2O7

4K2CrO4+2X+3O2↑,则生成物X的化学式是()

A.CrO2B.CrO3C.Cr2O5D.Cr2O3

7下列反应属于置

换反应的是

()

A.S+O2

SO2B2H2O

2H2↑+O2↑

C.C+2CuO

CO2↑+2CuD.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

8新修订的《环境空气质量标准》增加了PM25监测指标。

PM25是指大气中直径小于或等于25微

米的可吸入颗粒物。

下列不影响该项检测结果的是()

A.金属回收B.垃圾焚烧C.

汽车尾气D.工业废气

9下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是

( )

物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

40~44

35~45

63~66

68~80

A番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥

用右图的简易净水器处理河水,下面对该净水器分析正确的是()

A.能杀菌消毒

B.能把硬水变为软水

C.能得到纯净水

D.活性炭主要起吸附杂质的作用

11下列做法或认识科学的是()

A.厨房煤气泄漏,立即打开排气扇电源B.煤气中毒应大量喝牛奶

C.用硬水洗衣服比用软水洗效果好

D.垃圾经分类回收处理可转化为资源

12往nSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应过滤,滤纸上剩余物质是()

AFeBCuCnDFe和Cu

13.我国已研究出C1O2的新制法,其反应的微观过程如右图所示,下列说法正确的是()

A.C1O2中氯元素的化合价为+5价

B.该反应中的各微粒是不运动的

C.该反应符合质量守恒定律

D.该反应的化学方程式为:

2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

14、下列曲线正确的是()

二、填空题(本题有5小题,共26分)

15.(5分)用化学符号表示:

(1)3个氢分子;

(2)2个钾原子;

(3)

硫酸根离子___________;

(4)碳酸钠中碳元素显+4价______;

(5)熟石灰。

16(2分)目前广大北方地区的引用水主要还是地下水,请回答下列问题:

(1)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是(填名称)。

(2)测定地下水的酸碱度最好用(填字母)。

A无色酚酞溶液BpH试纸

C紫色石蕊溶液

17.(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答:

(1)50℃时,乙物质的溶解度是________。

(2)50℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_______。

(3)若要从甲溶液中获得溶质甲,可用的结晶方法是_____________。

(4)30℃时,在100g水中加入50g丙,充分搅拌所得溶液的质量是______g。

(5)30℃时,将丙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(6)把甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降至10℃时,没有晶体析出的是。

18.(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息,回答下列问题:

(1)地壳中含量最多的金属元素名称是,该元素原子的质子数为。

(2)所表示的粒子符号为,它的最外层电子数为。

(3)由原子序数为13和8的两种元素组成的化合物是

(写化学式)。

19.(8分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动,请你参与完成:

(1)可燃物燃烧的必备条件是_________________________、____________________________。

(2)改进后的装置(如图二)与图一相比

,其优点是____________________________。

欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并___________________后才能对试管加热。

(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是______________。

(4)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇到水生成H2和一种碱,该反应是_______________(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为________________________________________________。

三、(本题有2小题,共17分)

20.(8分)如图,A~H是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的成分,A和B可发生中和反应,C为生活中最常见的液体,F可供给呼吸,X常用作食品干燥剂,Y为单质,根据图示回答问题:

(1)写出H、Y的化学式:

H;

Y。

(2)写出A+B→C+D的反应方程式:

反应②的化学方程式为:

反应③的化学方程式为:

21.(9分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图:

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①:

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

反应②:

___________________;

_____________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为245%。

现要配制40g245%的硫酸,需要_______10

g98%的浓硫酸。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入烧杯中,然后用______________(填仪器名称)不断搅拌,使反应充分进行;

(4)试剂A可选用_______H2SO4溶液(填化学式)。

四、(本题共2小题,共15分)

22(10分)根据下图提供的实验装置,回答下列问题:

(1)写出下列仪器的名称:

a:

____________b:

_______________

(2)请你写出实验室中用双氧水溶液制取氧气的化学方程式。

制取该气体选用的收集装置是(填字母)。

(3)实验室常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体的方法制取氨气(NH3),同时还生成氯化钙和水。

则制取氨气的化学方程式

制取氨气选用的发生装置是(填字母)。

移去橡胶帽

(4)小亮同学为了探究氨气的某些性质,做了以下实验:

下图中从左到右依次是他做的实验及相应现象:

通过实验,小亮同学可得出氨气的物理性质有:

、。

23.(5分)某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验.

(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比试验:

Ⅰ.将30gKClO3与10gMnO2均匀混合加热

Ⅱ.将χgKClO3与10gCuO均匀混合加热

在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.

Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________;

Ⅱ中χ的值为____________。

(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素,实验数据记录如表:

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2的体积

500g

1%

01g

9mL

2%

16mL

4%

31mL

实验中,测量O2的装置是_____________(填序号)。

实验结论:

在相同条件下,_________________________,双氧水分解越快。

五、(本题有2小题,共14分)

24.(4分)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸,蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。

请回答下列问题:

(1)(1分)蛋氨酸中各元素的质量比C:

O:

N:

S=;

(2)(1分)蛋氨酸中氮元素的质量分数为;

(3)(2分)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素

的平均质量分数为16%,则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g;

现测定某奶粉每100g中含有

氮元素的质量为05g。

则这种奶粉属于(填“合格”或“不合格”)奶粉。

25.(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了57g钢样品,投入装有100g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为100g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:

(1)反应中产生氢气克,这种钢样品中铁的含量是多少?

(精确到01%)

(2)钢的类型可以分为:

含碳质量(C%)003%~03%为低碳钢;

03%~06%为中碳钢;

06%~2%为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于。

(3)有同学提出:

灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉,灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了很多。

原因是

参考答案

1-5:

DABCB6-10:

DCADD11-14:

DDCC

二、填空题(本大题包括5小题,共26分)

+4

15.(5分)3H22KSO42-Na2CO3Ca(OH)2

16.(2分)⑴肥皂水;

⑵B

17.(6分)⑴40g⑵丙、乙、甲⑶冷却结晶⑷110⑸不饱和⑹丙

18.(5分)⑴铝,13⑵Mg2+,8⑶Al2O3

19.(8分)⑴与氧气(空气)接触、温度达到可燃物的着火点

⑵减少污染(环保),擦干⑶氧气(空气)⑷放热,2K+2H2O=2KOH+H2↑

三、(本大题包括2小题,共17分)

20.(5分)⑴Fe3O4Fe

⑵2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O②CaO+H2O=Ca(OH)2③2H2O==2H2↑+O2↑

21.

(1)反应①:

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,

(2)10;

(3)玻璃棒;

(4)H2SO4(CuSO4等合理即给分)。

四、(本题有2小题,共15分)

22.(10分)

(1)a分液漏斗b:

水槽

(2)2H2O2==2H2O+O2↑C或D

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑B

(4)氨气密度比空气小、极易溶于水

23.(5分)

(1)2KClO3==2KCl+3O2↑,30;

(2)c双氧水浓度越大

24(4分)

(1)60:

11:

32:

14:

32

(2)9.4%(3)2.88,不合格

25.(10分)

(1)02(2分)

解:

设57g钢样品中含铁质量为X,则:

Fe+2HCl=======FeCl2+H2↑(1分)

562

X

02g(1分)

56︰2==X︰02g

X==56g(1分)

则这种钢样品含铁:

(56g÷

57g)×

100%=982%(2分)

(2)(1分)高碳钢

(3)(2分)钢中含碳量少(1分),所以碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分)。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题,每小题1分,共25分。

1.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

2.下列图标中,表示“禁止烟火”的是

ABCD

3.下列变化中,属于物理变化的是

A.火药爆炸B.衣服晾干C.蜡烛燃烧D.粮食酿酒

4.下列物质中,属于氧化物的是

A.SO2B.H2SO4C.O2D.Al2(SO4)3

5.与元素的化学性质密切相关的是

A.原子核外电子层数B.原子最外层电子数

C.原子核内中子数D.相对原子质量

6.下列物质中,含有氧

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