四川省广元市届高三上学期第一次诊断性检测化学试Word格式.docx
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B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
【答案】C
A．2,2－二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；
B．乙苯的一溴代物共有五种，B错误；
C．以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；
D．聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。
考查有机物结构和性质判断
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A、氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，A错误；
B、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B正确；
C、没有透过蓝色钴玻璃，不能排除钾离子，C错误；
D、苯和溴水发生萃取，D错误，答案选B。
考查化学实验方案设计与评价
11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
考查原电池的反应原理
12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：
Y<
Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
T<
R
C．氢化物的沸点不一定是：
Y>
R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R位于第二周期，则R是碳元素。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。
Z与T形成的化合物Z2
T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。
A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；
C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；
答案选C。
考查原子结构和元素周期律
13．下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS溶液中:
c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－）
【答案】D
A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和在Cu（NO3）2溶液中的一样大，A错误；
B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；
H3PO3＋OH＝H2PO2－＋H2O，C错误；
D．常温下，NaHS溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－），D正确，答案选D。
考查溶液中离子浓度大小比较
26.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
（1）气体发生装置中反应的化学方程式是。
（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释.
以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（3）A中溶液变红的原因是。
（4）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
（5）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：
SCN－的电子式为
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是（填名称）。
③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是
。
④若SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式.
【答案】）（除标注外，其余每空2分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2O
Cl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解
（3）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红（写两个方程式也可）（4）①Fe3+（1分）（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价②硫元素（1分）
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；
④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；
（1）气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2O
Cl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解。
（3）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红。
（4）取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe
3+。
（5）①SCN-中的碳元素是最高态+4价，不能上去去电子；
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明SCN－中被氧化的元素是硫元素。
③检验硝酸根离子的实验操作是：
取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；
④若SCN－与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。
考查化学实验方案设计与探究
27.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。
制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中Fe的化合价；
实验室干法制备中选用的仪器是
A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚
（2）在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
___________________；
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是
A．使KClO3转化为KClOB．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
①Fe3＋+3OH－═Fe（OH）3；
②。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有。
（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO42－+H
2O═Fe（OH）3（胶体）+O2↑+（）
【答案】
（14分，每题2分）
（1）+6；
B
（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O（3）BD
（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥
（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：
Fe3+、ClO-，生成物：
FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；
（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：
用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；
（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。
考查物质制备工艺流程图分析
28．（15分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均
在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究;
氨在工业上有广泛用途。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。
已知相关的化学键键能数据如下：
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式。
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反
应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。
从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。
（3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得（CH3）2NH。
（CH3）2NH显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为。
（5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
（注：
脱氮率即氮氧化物转化率）
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝_______。
②以下说法正确的是______。
A．上述反应的正反应为吸热反应。
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。
下图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）。
b宜控制在_______（填序号）范围内
A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是________。
（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。
尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:
1）的质量为g。
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+194kJ·
mol—1
（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。
（3）c（Cl－）>
c>
c（H+）>
c（OH－）（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O
（5）①Kp＝
②C
（6）A（1分）氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；
氨碳比小于
4.0，CO2的转化率较低。
（1分）（7）76（1分）
（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据化学键可知△H＝（4×
413＋2×
463－1076－3×
436）kJ/mol＝＋194kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H=+194kJ·
mol—1；
（3）溶液中阳离子水解，溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（Cl－）>
c（OH－）；
（4）负极氨气失去电子，则负极电极反应式为6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O；
（5）①根据反应的方程式可知平衡常数Kp＝
；
②A．脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A错误；
B．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，C正确；
D．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，D错误；
（6）氨碳比a相同时，水碳
比b为0.6～0.7时，二氧化碳转化率最大，答案选A；
氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；
氨碳比a小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；
（7）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；
亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O，则
NO+NO2～2HNO2～CO
（NH2）2
（30+46）g1mol
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：
1）的质量为76g。
考查反应热计算、外界条件对平衡状态的影响和有关计算
35．（15分）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。
其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；
X、Z中未成对电子数均为2；
U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；
W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。
请回答下列问题：
（1）U在周期表中的位置。
X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）。
（2）写出W的价电子排布图。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是。
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是。
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm，通过计算确定其晶胞的类型
——————（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：
4053≈6.64×
107）
（除特殊标注外，其余均2分）
（1）第三周期IIIA族（1分）N＞O＞C（1分）
（2）
（3）
（4）（4）CH4＞NH3＞H2O
三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致σ键之间的键角变小（5）AlNsp3（1分）（6）面心立方最密堆积
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；
U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；
X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；
W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；
同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：
；
（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为
（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：
CH4＞NH3＞H2O；
（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×
1/8+6×
1/2=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；
（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）×
27/6.02×
1023g=（405×
10-10）3×
2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积。
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算等
36.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
。
一种生产PC的合成路线如下：
其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；
E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。
已知：
（1）D中官能能团名称，A的结构简式是，A与Cl2反应的产物名称是，B的结构简式是。
（2）第③步反应的化学方程式是。
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。
a.取代反应
b.加成反应c.消去反应d.加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式
（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是。
（共15分）（除特殊标注外，其余均2分）
（1）羟基（1分）CH3-CH＝CH21,2-二氯丙烷
（3）ac（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH中任意一种（5）
A可使Br2的CCl4溶液褪色，说明A中有碳碳双键，结构A的分子可知，A为CH3-CH=CH2，根据题中各物质转化关系，A与苯反应生成B，B中有五种不同化学环
境的氢，结合B的分子式可知B为
，B氧化生成D和E，D可与FeCl3溶液发生显色反应，E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰，则D为
，E为
，D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为
，比较双酚A和PC的结构可知，碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3，双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。
（1）D中官能团的名称为羟基；
A为CH3-CH=CH2，A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl，名称是1，2-二氯丙烷，B的结构简式是
（2）第③步反应的化学方程式为
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质结构简式为CH3CHOHCOOH，其中有羟基和羧基，能发生取代反应、消去反应，答案ac；
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的即有羧基的所有同分异构体
的结构简式（乳酸除外）为HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH；
（5）第④步反应的化学方程式是
考查考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等
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