四川省广元市届高三上学期第一次诊断性检测化学试Word格式.docx

1、B乙苯的一溴代物共有四种 C以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D聚氯乙烯分子中含碳碳双键【答案】CA2,2二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；B乙苯的一溴代物共有五种，B错误；C以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；D聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。考查有机物结构和性质判断10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A、氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，A错误；B、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B正确；C、没有透过蓝色钴玻璃，不能排除钾离子，C错误；D、苯和溴水发生萃取，D错误，答案选B。考查化学实验方案设计与评价11锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交

2、换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A锌电极上发生还原反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42）不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 考查原电池的反应原理12短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶

3、液一定显碱性X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性TR，所以其最高价含氧酸酸性TR，B错误；C碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。考查原子结构和元素周期律13下列叙述中正确的

4、是A25，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OHPO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c（H）+c（H2S）=c（S2）+c（OH）【答案】DA溶度积常数只与温度有关系，25，Cu（OH）2 在水中的溶度积和在 Cu（NO3）2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；H3PO3OHH2PO2H2O，C错误；D常温下，

5、NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c（H）+c（H2S）=c（S2）+c（OH），D正确，答案选D。考查溶液中离子浓度大小比较26.（14 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.（1） 气体发生装置中反应的化学方程式是 。（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。（3） A 中溶液变红的原因是 。（4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取 A 中黄色溶液于

6、试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 SCN与 Cl2发生了反应。（5）甲同学猜想 SCN可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为甲同学认为 SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN中被氧化的元素是 （填名称）。通过实验证明了 SCN中氮元素转化为NO3，他的实验方案是 。若 SCN与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .【答案】）（除标注外，其余每空 2 分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+ 2H2O

7、 （2）因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移动，减少 Cl2 的溶解 （3） Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成红色 Fe（SCN）3，所以溶液变红（写两个方程式也可） （4）Fe3+ （1 分） （5）SCN-中的碳元素是最高价态+4 价 硫元素（1 分）取足量铜粉于试管中，加入 A 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中存在 NO3，SCN中氮元素被氧化成 NO3；SCN+8Cl2+ 9H2ONO3+ SO42+ Cl + CO2 + 18H；（1）气体发生装置

8、是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+ 2H2O。（2）因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移动，减少 Cl2 的溶解。（3）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成红色 Fe（SCN）3，所以溶液变红。（4）取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。（5）SCN-中的碳元素是最高态+4 价，不能上去去电子；取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明 SCN中被氧化

9、的元素是硫元素。检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入 A 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 A 中存在 NO3，SCN中氮元素被氧化成 NO3；若SCN与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN+8Cl2+9H2ONO3+SO42+Cl+CO2+18H。考查化学实验方案设计与探究27.（14 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）K2FeO4 中Fe的化合价

10、；实验室干法制备中选用的仪器是 A蒸发皿 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 D陶瓷坩埚（2）在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_；（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 A使 KClO3 转化为 KClO B为下一步反应提供碱性的环境 CKOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率D与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为： Fe3+3OHFe（OH）3； 。（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。（6）如何判断

11、 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42+ H2O Fe（OH）3（胶体）+ O2+ （）【答案】（14 分，每题 2 分） （1）+6；B （2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O （3）BD（4）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （5）减少 K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（7）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-（4）据

12、题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-。考查物质制备工艺流程图分析28（15 分

13、）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：则 CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO（g）和 H2（g）的热化学方程式 。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_。（3）在 425、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得（CH3）2NH。（CH3）2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成（CH3）2NH2

14、Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为 。（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g） +NO2（g）+2NH3（g）2N2（g） + 3H2O（g）。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP_。以下说法正确的是_。 A上述反应的正反应为吸热反应。B相同条件下，改变压强对脱

15、氮率没有影响。C催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 D曲线、最高点表示此时平衡转化率最高（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。下图 为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在_（填序号）范围内A0.60.7B11.1C1.51.6a 宜控制在 4.0 左右，理由是_。（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 N

16、O、NO2 体积比为 1:1）的质量为 g。（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+194kJmol1（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（3）c（Cl）cc（H+）c（OH）（4） 6OH- + 2NH36e-N2+6H2O（5）Kp C（6）A（1 分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（1 分） （7 ）76（1 分）（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据化学键可知H（4413246310763436）kJ/mol1

17、94kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H=+194kJmol1；（3）溶液中阳离子水解，溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（Cl）c（OH）；（4）负极氨气失去电子，则负极电极反应式为6OH- + 2NH36e-N2+6H2O；（5）根据反应的方程式可知平衡常数Kp ；A脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A错误；B反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，B错误；C两种催化剂分别在250和450左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，C正确；D图象研究的是不同

18、催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，D错误；（6）氨碳比a相同时，水碳比b为0.60.7时，二氧化碳转化率最大，答案选A；氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（7）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO （NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O，则NO+NO2 2HNO2 CO（NH2）2（30+46）g 1mol1mol尿素能吸收工

19、业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g。考查反应热计算、外界条件对平衡状态的影响和有关计算35（15 分）X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同）。（2）写出 W 的价电子排布图 。（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。（ 4 ） X、 Y、 Z

20、的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示）， 原因 是 。（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式 是 。（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：40536.64107）（除特殊标注外，其余均 2 分）（1）第三周期 IIIA 族（1 分） NOC（1分）（2） （3） （4）（4）CH4NH3H2O三种氢化物的中心原子价层电

21、子对数均为四，VSEPR 模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子 对数依次增大，导致键之间的键角变小 （5）AlN sp3 （1 分） （6）面心立方最密堆积X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+

22、1=29，故W为Cu元素。（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期 IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为81/

23、8+61/2=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）27/6.021023g=（40510-10）32.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积。本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算等36.（15 分）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：。一种生产 PC 的合成路线如下：其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2

24、 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。已知：（1）D 中官能能团名称 ，A 的结构简式是 ，A 与 Cl2 反应的产物名称是 ，B 的结构简式是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 （乳酸除外）（5）第步反应的化学方程式是 。（共 15 分）（除特殊标注外，其余均 2 分）（1）羟基（1 分） CH3-CHCH2 1, 2-二氯丙烷 （3）a c （4）HO

25、CH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH 中任意一种（5）A可使Br2的CCl4溶液褪色，说明A中有碳碳双键，结构A的分子可知，A为CH3-CH=CH2，根据题中各物质转化关系，A与苯反应生成B，B中有五种不同化学环境的氢，结合B的分子式可知B为，B氧化生成D和E，D可与FeCl3溶液发生显色反应，E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰，则D为，E为，D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为，比较双酚A和PC的结构可知，碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3，双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。（1）D中官能团的名称为羟基；A为CH3-CH=CH2，A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl，名称是1，2-二氯丙烷，B的结构简式是（2）第步反应的化学方程式为（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质结构简式为CH3CHOHCOOH，其中有羟基和羧基，能发生取代反应、消去反应，答案ac；（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的即有羧基的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）为HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH；（5）第步反应的化学方程式是考查考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等