安徽省滁州市定远县民族中学1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案868089文档格式.docx
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C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少
6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A.NH4Cl
NH3↑+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
7.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（）
A.高温煅烧石灰石
B.氧化钙与水反应
C.氢气还原氧化铜
D.Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）
①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移
A.①②B.①②③
C.②③④D.①②③④
10.有机物
的正确命名为（）
A.3,3,4-三甲基己烷
B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷
D.2,3,3-三甲基己烷
11.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+2e－+SO42－（aq）＝PbSO4（s）
B、在放电时，该电池的负极材料是铅板
C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e－＝Pb（s）+SO42－（aq）
12.把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
13.下列反应中，属于取代反应的是（）
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D.乙烯使KMnO4溶液褪色
14.下列化学用语书写正确的是（）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol•L﹣1盐酸和1L0.1mol•L﹣1硫酸分别与1L2mol•L﹣1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L﹣1
C.0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
17.下列对有机化合物的说法错误的是（）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素
C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯
D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）
A.10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L·
s）
B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol
C．档SO2和O2的生成速率之比为2:
1时，达到该反应限度
D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率
20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）
A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应
B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液
D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴
二、综合题（本大题共4小题，满分60分。
21.（本小题满分12分）
（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式：
_____________________________________________________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是
A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法
E．排水法F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是，发生反应（填氧化或还原）
②正极的电极反应式：
③该装置是一种把的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为
22.（本小题满分18分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c（H2O2）/
mol·
L－1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1
20
2
10
t1
0.1
t2
3
4
t3
40
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________（填序号）作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例（2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·
L－1KI溶液②0.1mol·
L－1FeCl3溶液
③0.1mol·
L－1FeCl2溶液④0.1mol·
L－1盐酸
⑤0.1mol·
L－1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·
L－1KI溶液，再滴加几滴0.1mol·
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂________（填序号），现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。
在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。
c（NO2）随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
23.（本小题满分14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。
（2）Z的单质的结构式为________。
标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：
____________。
（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·
mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。
对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
再加盐酸，白色沉淀不溶解。
①甲的化学式为________。
②已知100mL1mol·
L-1的甲溶液能与20mL1mol·
L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：
24.（本小题满分16分）A是一种气态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为:
______________________________
（2）B与钠反应的化学放出式为:
______________________________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B__________mol。
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。
②写出有关的操作分离方法:
①是__________，②是__________。
参考答案解析
1.A【解析】A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；
B、该微粒的质量数为4，故错误；
C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；
D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。
2.A【解析】A．
的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；
B．
的质子数为94，故B正确；
C．
与
具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；
D．
的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；
故答案为A。
3.C【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．
4.B【解析】A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；
B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；
C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；
D、Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。
5.B【解析】A．由周期从左向右原子半径减小、非金属性增强，则非金属性Z＞Y＞X，故A错误；
B．非金属性Z＞Y＞X，则氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；
C．非金属性Z＞Y＞X，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强，且Z为O、F时不存在最高价含氧酸，故C错误；
D．同周期从左向右原子半径减小、最外层电子数增多，但电子层数相同，则X、Y、Z的最外层电子数依次增多，故D不正确；
故选B．
6.C【解析】A、NH4Cl中含有离子键和共价键，但生成物中没有离子键的形成，A错误；
B、NH3、CO2、H2O中只含有共价键，则反应物中只有共价键的断裂，B错误；
C、溴化钠、氯化钠为含有离子键的离子化合物，Cl2和Br2中含有共价键，则反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中有离子键和共价键的形成，C正确；
D该反应是铁置换铜，没有共价键的断裂和形成，D错误；
答案选C。
7.B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。
A.高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；
B.氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；
C.氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；
8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；
故选B。
8.B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子为0.5mol×
2＝1mol，即NA个，B正确；
C、结合化学方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；
D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。
9.B【解析】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确；
②电子由Zn经外电路流向Cu，正确；
③在负极发生反应：
Zn－2e－＝Zn2＋，错误。
④溶液中H＋又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。
错误。
因此正确的说法是①②③，选项是B。
10.A【解析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图
，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：
3,3,4-三甲基己烷，故A正确；
B、C属于主链错误，D属于定位错误。
故答案为：
A
11.B【解析】A、铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb（s）+2e－+SO42－（aq）＝PbSO4（s），A错误；
B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B正确；
C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C错误；
D．充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，D错误；
答案选B。
12.C【解析】A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；
B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；
C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。
13.B【解析】A、属于加成反应，故错误；
B、属于取代反应，故正确；
C、属于萃取，故错误；
D、属于氧化反应，故错误。
14.C【解析】A．氯离子的核内有17个质子，Cl-的结构示意图：
，错误；
B．在国际上以含有6个质子、6个中子的C原子作为相对原子质量的标准，表示为
C．氯化镁是离子化合物，用电子式表示为：
，正确；
D．HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
，错误。
15.C【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；
C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；
故选C。
16.C【解析】A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2，而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg，故C错误；
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；
17.B【解析】A、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；
B、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；
C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；
D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。
18.B【解析】A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；
B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；
C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；
D、苯和溴反应是取代反应，不选D。
19.D【解析】依据化学平衡三段式列式计算；
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），
起始量（mol）0.40.20
变化量（mol）0.20.10.2
10时的量（mol）0.20.10.2
A．用O2表示该反应的平均反应速率=v（O2）=△c÷
△t，容器的体积不知，不能计算变化的浓度，错误；
B．假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，错误；
C．当SO2和O2的生成速率之比为2：
1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，错误；
D．加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，正确。
20.B【解析】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A项误；
B．该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B正确；
C．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C错误；
D．一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D错误；
21.
（1）①A；
B
②2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
③B；
F
④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）
（2）①Zn；
氧化
②2H++2e-=H2↑
③化学能转变为电能；
0.1mol
22.Ⅰ.
（1）H2O2的浓度
（2）24（3）＞
Ⅱ.⑤溶液显血红色Ⅲ.
（1）N2O4和NO20.004
（2）0.1mol/（L·
23.第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·
H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
24.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏
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