届上海市虹口区高三下学期二模考试化学试题解析版Word格式.docx

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所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。

【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。

2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水

C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼

【答案】D

【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；

答案选D。

3.下列物质属于分子晶体的是

A.NaOHB.SiO2C.H2OD.Na

【答案】C

【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；

B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；

C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；

D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；

答案选C。

4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A.酒精燃烧B.碳酸钙分解C.干冰升华D.氨气液化

【分析】

既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。

【详解】A．酒精燃烧，属于化学变化，但属于放热反应，故A错误；

B．碳酸钙分解是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，该反应属于吸热反应，故B正确；

C．干冰升华，属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故C错误；

D．氨气液化，属于物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故D错误；

答案选B。

【点睛】解答本题的关键是理解题意，要知道断键需要吸收能量，成键需要放出能量，断键能量大于成键能量，说明属于吸热反应。

5.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是

A.氯化氢极易溶于水B.氯化氢是无色气体

C.液态氯化氢不能导电D.氯化氢水溶液显酸性

【详解】共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，液态氯化氢不能导电，说明氯化氢的构成微粒为分子，能够证明氯化氢中含有共价键；

不能根据溶解性、气体的颜色等判断；

在水分子作用下，物质中破坏的键可能是共价键，也可能是离子键，也不能根据溶液的性质判断，故选C。

6.下列物质的分离原理与溶解度有关的是

A.蒸馏B.过滤C.升华D.萃取

【详解】A．蒸馏是利用物质的沸点不同分离的，与溶解度无关，故A不选；

B．过滤是利用微粒直径的大小不同，液体可通过滤纸，固体不能，与溶解度无关，故B不选；

C．升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，故C不选；

D．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，与物质在溶剂中的溶解度有关，故D选；

7.下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A.NaIB.KFC.KAl（SO4）2D.NaHSO4

【答案】A

【详解】水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。

A．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；

B．KF电离出的F-为弱酸根，在溶液中水解，对水的电离有促进作用，故B错误；

C．KAl（SO4）2溶液能电离出硫酸根、钾离子和铝离子，铝离子在溶液中能水解，对水的电离起促进作用，故C错误；

D．NaHSO4溶液能电离出氢离子，溶液显强酸性，对水的电离有抑制作用，故D错误；

答案选A。

【点睛】本题的易错点为AB，要注意氢卤酸的强弱，在氢卤酸中只有氢氟酸是弱酸，其余的氢卤酸都是强酸。

8.下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

溴水

A．乙烷（乙烯）

B．苯（甲苯）

C．乙酸乙酯（Na2CO3）

D．水（NaCl）

A.AB.BC.CD.D

【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷不反应，则除去乙烷中的乙烯，可用溴水洗气，故A正确；

B．苯和甲苯混溶，不能用分液的方法分离，故B错误；

C．碳酸钠不溶于乙酸乙酯，可过滤分离，故C正确；

D．从氯化钠溶液中除去氯化钠，可用蒸馏的方法将水蒸馏出来，达到分离目的，故D正确。

【点睛】本题的易错点为C，要注意题中是碳酸钠，而不是碳酸钠溶液，如果是碳酸钠溶液，应该选用分液的方法分离。

9.一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水

A.OH―浓度相等B.pH相等C.电离度相等D.物质的量浓度相等

【详解】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·

H2O=NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。

10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

【详解】在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：

Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2+，故选A。

【点睛】解答本题可以采用逐项排除的方法，反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，其中铁能够与Fe3+、Cu2+、H+反应，即Fe3+、Cu2+、H+都不能大量存在。

11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是

A.Cl2B.NH3C.CO2D.H2S

【详解】A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4白色沉淀，故A不选；

B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B不选；

C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；

D．SO2具有氧化性，能够H2S反应生成硫沉淀，故D不选；

12.下列有机物的命名不正确的是

A.3－乙基－1－丁炔B.3－甲基－2－丁醇

C.3－甲基－2－戊烯D.2,2－二甲基丁烷

【详解】A、3-乙基-1-丁炔，选取含碳碳三键在内的最长碳链为主碳链，从离碳碳三键近的一定编号，名称中主碳链不是最长碳链，应该是3-甲基-1-戊炔，故A错误；

B、3-甲基-2-丁醇，选取含羟基在内的最长碳链为主链，从离羟基近的一端编号，名称符合命名原则，故B正确；

C、3-甲基-2-戊烯，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离碳碳双键近的一端编号，名称符合命名原则，故C正确；

D、2，2-二甲基丁烷，主链为四个碳原子，从离取代基近的一端编号，名称符合命名原则，故D正确；

【点睛】掌握有机物的命名方法是解题的关键。

解答本题可以首先按照题意选项书写出对应物质的结构简式，然后按照命名方法，重新命名，再对比原来的名称是否正确。

13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D.压缩H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系，体系颜色加深

【详解】A、使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B选；

C．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右比室温合成氨的反应速率更快，不能用平衡移动原理解释，故C不选；

D、H2（g）+I2（g）2HI（g）是一个反应恰好气体物质的量不变的反应，压缩容器体积后，各组分的浓度都变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.使KSCN显血红色的溶液：

NH4+、Mg2+、I－、Cl－

【详解】A．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+与AlO2-能够反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．pH=12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－离子之间也不反应，可大量共存，故C正确；

D．加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

15.根据能量关系图，下列分析正确的是

A.该反应是吸热反应

B.曲线a的热效应大

C.该反应的热化学方程式为：

4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJ

D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

【详解】A、根据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；

B、依据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；

C、热化学方程式中需要注明物质的状态，△H=生成物总能量-反应物总能量，则反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）→2Cl2+2H2O（g）+115.6 

kJ，故C错误；

D、该反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）→2Cl2+2H2O（g）