河南省三市许昌济源平顶山届高三下学期第二次联考试题 化学含答案 Word版Word文档下载推荐.docx
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C.谷氨酸钠主要是以石油或煤为原料合成的化工产品
D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源
9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，3]己烷的结构为
，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。
下列说法中正确的是
A.
的名称为螺[4，3]辛烷B.
的所有碳原子处于一个平面
C.螺[2，3]己烷是己烯的同分异构体D.螺[2，3]己烷加氢可能生成己烷
10.下列实验方法中正确的是
11.碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病，也是常用的基准物质和氧化剂。
工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。
下列说法错误的是
A.其阳极反应式是I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋B.该工业过程中KOH是循环利用的物质
C.制得21.4gKIO3产生标况下H26.72LD.该工业过程使用阳离子交换膜
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
13.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。
W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。
则下列说法中正确的是
A.Z对应的酸性氧化物只有一种
B.W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强
C.X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种
D.最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）
无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。
实验室用如图所示装置制取CuCl2。
（夹持装置省略）
步骤1：
制备时，首先按照图1所示连接实验装置。
打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：
用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约1/3处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。
H管的另外一端装入少量KMnO4固体。
在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：
关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。
立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应（注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入），观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。
最后进行尾气的处理操作。
请回答以下有关问题。
（1）检验图1所示装置气密性时的操作方法是。
反应过程中将H管倾斜放置的目的是（写出一条即可）。
（2）浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为。
热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是。
反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是。
（3）实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。
已知在溶液中[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－呈黄色。
请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：
。
（4）H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是（写出两条即可）。
27.（14分）
目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和双离子传递型聚合物等。
改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。
下列过程是制备该正极材料的流程图：
回答下列问题：
（1）LiFePO4中铁元素的化合价为价。
已知原料是Li2CO3、FeC2O4·
2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：
1：
1，C6H12O6的用量占原料总质量的5%。
若原料的质量为1000g，则需要称取NH4H2PO4的质量为（保留两位小数）。
（2）将原料先行研磨4h目的是。
为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是。
（3）两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是。
葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO4的电导率。
则葡萄糖分解的化学反应方程式（分解过程中只有C一种单质生成）为。
600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质（其中两种气体单质物质的量比为2：
7），则分解时的化学反应方程式为。
（4）如图所示是用LiFePO4/Ag/C做正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。
充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是、（锂离子电池是靠xLi＋在两极的嵌入和嵌出进行工作）。
28.（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，是柴油的理想替代燃料。
清华大学王志良等研究了，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：
（i）CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H1＝－90.1kJ·
mol－1
（ii）CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2＝－41.1kJ·
（iii）2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H3＝－24.5kJ·
（1）由H2和CO制备二甲醚（另一产物为CO2）的热化学方程式为。
（2）合成气初始组成为n（H2）/n（CO）/n（CO2）＝0.67/0.32/0.01的反应体系。
在250℃和5.0MPa条件下，在1L密闭容器中经10min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：
则反应（iii）在该条件下的平衡常数是；
在反应进行的10min内，用CH3OH表示的反应（i）的平均速率是。
（3）课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。
①图1和图2显示了温度250℃和5.0MPa条件下，合成气组成不同时，反应达到平衡时的情况。
（图中M代表甲醇、D代表二甲醚、D＋M代表甲醇和二甲醚。
下同）
由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是。
对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，n（H2）/n（CO＋CO2）的值应控制在附近。
②在压强为5.0MPa、n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.0及n（CO）/n（CO2）＝0.9/0.04的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。
课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是。
图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是。
图4显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。
它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。
（1）Zn的核外电子排布式是[Ar]。
（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：
①请依据表中数据说明锌的常见化合价为＋2的原因是。
②氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是。
二氯化硫为鲜红色液体，熔点－78℃，则其晶体中微粒间的作用力应属于，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是。
（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2（OH）]，H[ZnCl2（OH）]在水中电离时的离子方程式为。
（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。
①已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如上图所示。
面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：
四面体空隙数：
八面体空隙数＝。
②根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为。
离坐标参数为（0，0，0）的硫离子最近的锌离子坐标参数为（参数数值限定为正值）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
对甲基苯甲醚是我国CB2760－86规定为允许使用的食用香料。
常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。
根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。
（1）有机物A的名称是，有机物C的结构简式是。
（2）E→F的反应类型是，F→G的反应类型是。
（3）已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：
1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则G→H的总化学方程式为。
（4）能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有种。
（5）已知
，请结合题中信息设计由
合成
的合成路线（其他试剂任选）：
理科综合能力测试（化学部分）
参考答案及评分标准
评卷说明：
1.简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分。
学生多答只要无错误不扣分。
2.化学方程式化学式正确给1分，配平给1分，条件和状态符号不占分。
3.热化学方程式，方程式和焓变各占1分。
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）
（1）慢慢向上拉动注射器（2分）
便于用酒精灯加热（或有利于氯气与铜丝的接触等）（2分）
（2）2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
有棕黄色的烟产生（2分）防止蒸馏水使热的H管炸裂（2分）
（3）[CuCl4]2-
+4H2O[Cu（H2O）4]2+
+4Cl—（2分，反应物和产物互换或误写成“=”也给分）
（4）
有利于氯气与铜丝接触
有利于观察溶液的形成过程
防止（或减少）反应过程中H管炸裂等（答出两点即可，共2分）
27.（14分）
（1）+2（1分）328.90g~329.07g之间均给分（1分）
（2）粉碎原料，增强后续过程中的焙烧效果（1分）不断搅拌（1分）
（3）防止碳的燃烧和二价铁的氧化（2分）C6H12O6△6C+6H2O（2分）
6AgNO3△6Ag+2N2↑+7O2↑+2NO2↑（2分）
（4）LiFePO4==xLi++Li1－xFePO4+xe—（2分）
xLi++xe—+C6==LixC6（或Li++e—==Li等）（2分）
28．（15分）
（1）3CO（g）+3H2（g）==CO2（g）+CH3OCH3（g）△H=-245.8kJ•mol-1（2分）
（2）11（2分）0.024mol·
L—1·
min—1（2分）
（3）
由小逐渐变大（2分）1（2分）
反应体系中的所有反应均为放热反应（1分）反应（
）有H2生成（2分）
反应（
）的焓变大于反应（
）的焓变（2分）
35．化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
（1）3d104s2（1分）
（2）
因为第2和第3级电离能的差值远高于第2和第1级的差值（2分）
O>
Cl>
S（1分）范德华力（2分）2（2分）
（3）H[ZnCl2（OH）]==[ZnCl2（OH）]—+H+（2分）
1:
2:
1（2分）
锌离子填充到硫离子面心晶胞的一半四面体空隙中（2分，或锌离子填充到硫离子面心晶胞的8个四面体空隙的4个中或用4个锌离子的具体坐标参数表示。
无论哪种描述缺少定量描述只给1分）（1/4，1/4，1/4）（1分）
36．[化学——选修5：
（1）甲苯（2分）（2分）
（2）加成（或还原）反应（2分）氧化反应（2分）
（4）4（2分）
（说明：
学生如果把用O3氧化时的产物先写成得到醛基，然后再氧化为羧基也给分，羧基—CO2H也可写成—COOH）。
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