河南省三市许昌济源平顶山届高三下学期第二次联考试题 化学含答案 Word版Word文档下载推荐.docx

1、C.谷氨酸钠主要是以石油或煤为原料合成的化工产品D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，3己烷的结构为，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。下列说法中正确的是A.的名称为螺4，3辛烷 B.的所有碳原子处于一个平面C.螺2，3己烷是己烯的同分异构体 D.螺2，3己烷加氢可能生成己烷10.下列实验方法中正确的是11.碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病，也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是A.其阳极反应式是I3H2O6eIO36H B.该工业过程中KOH是循环利用的物质C.制得21.4 g K

2、IO3产生标况下H2 6.72 L D.该工业过程使用阳离子交换膜12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。则下列说法中正确的是A.Z对应的酸性氧化物只有一种B.W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强C.X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种D.最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要

3、求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。（夹持装置省略）步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约1/3处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反

4、应（注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入），观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。（1）检验图1所示装置气密性时的操作方法是 。反应过程中将H管倾斜放置的目的是 （写出一条即可）。（2）浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为 。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是 。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是 。（3）实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl

5、2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中Cu（H2O）42呈蓝色，CuCl42呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系： 。（4）H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是 （写出两条即可）。27.（14分）目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：回答下列问题：（1）LiFePO4中铁元素的化合价为 价。已知原料是Li2CO3、FeC2O42H2O、NH4H2PO4和C6H12O6

6、的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C6H12O6的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000g，则需要称取NH4H2PO4的质量为 （保留两位小数）。（2）将原料先行研磨4h目的是 。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50外，还应进行的常见操作方法是 。（3）两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是 。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO4的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式（分解过程中只有C一种单质生成）为 。600加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质（其中两种气体单

7、质物质的量比为2：7），则分解时的化学反应方程式为 。（4）如图所示是用LiFePO4/Ag/C做正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是 、 （锂离子电池是靠xLi在两极的嵌入和嵌出进行工作）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，是柴油的理想替代燃料。清华大学王志良等研究了，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）一步法制备二甲醚的问题，其中的主要过程包括以下三个反应：（i）CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H190.1 kJmol1（ii）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H241.1 kJ（iii）2C

8、H3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H324.5 kJ（1）由H2和CO制备二甲醚（另一产物为CO2）的热化学方程式为 。（2）合成气初始组成为n（H2）/n（CO）/n（CO2）0.67/0.32/0.01的反应体系。在250和5.0MPa条件下，在1 L密闭容器中经10min达到化学平衡时，各组分的物质的量如下表：则反应（iii）在该条件下的平衡常数是 ；在反应进行的10min内，用CH3OH表示的反应（i）的平均速率是 。（3）课题组探究了外界条件，对合成气单独合成甲醇反应体系和直接合成二甲醚反应体系的影响。图1和图2显示了温度250和5.0MPa条件下，合成气组成不同时，反

9、应达到平衡时的情况。（图中M代表甲醇、D代表二甲醚、DM代表甲醇和二甲醚。下同）由图可知，随着合成气中H2所占比例的提高，合成甲醇的反应体系中，CO转化率的变化趋势是 。对于由合成气直接合成二甲醚的反应体系，为了提高原料转化率和产品产率，n（H2）/n（COCO2）的值应控制在 附近。在压强为5.0 MPa、n（H2）/n（COCO2）2.0及n（CO）/n（CO2）0.9/0.04的条件下，反应温度对平衡转化率和产率的影响如图3和图4所示。课题组认为图3所示的各反应物的转化率变化趋势符合反应特点，其理由是 。图中显示合成气直接合成二甲醚体系中，CO的转化率明显高于H2的转化率，原因是 。图4

10、显示随着温度增大，合成气单独合成甲醇时的产率，要比合成气直接合成二甲醚时的产率减小的快，原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。（1）Zn的核外电子排布式是Ar 。（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：请依据表中数据说明锌的常见化合价为2的原因是 。氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是 。二氯化硫为鲜红色液体，熔点78，则其晶体中微粒间的作用力

11、应属于 ，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是 。（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物HZnCl2（OH），HZnCl2（OH）在水中电离时的离子方程式为 。（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如上图所示。面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：四面体空隙数：八面体空隙数 。根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为 。离坐标参数为（0，0，0）的硫离子最近的锌离子坐标参数为（参数数值限定为正值） 。36.化学选修5：有机化学基础（15分）对甲基苯甲醚是我国CB276086规定为允许使用的食用香料。

12、常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。（1）有机物A的名称是 ，有机物C的结构简式是 。（2）EF的反应类型是 ，FG的反应类型是 。（3）已知GH的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则GH的总化学方程式为 。（4）能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有 种。（5）已知，请结合题中信息设计由合成的合成路线（其他试剂任选）：理科综合能力测试（化学部分）参考答案及评分标准评卷说明：1. 简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分。学生多答只要无错误不扣分。

13、2.化学方程式化学式正确给1分，配平给1分，条件和状态符号不占分。3. 热化学方程式，方程式和焓变各占1分。一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案CDAB（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）（1）慢慢向上拉动注射器（2分） 便于用酒精灯加热（或有利于氯气与铜丝的接触等）（2分） （2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O（2分） 有棕黄色的烟产生（2分） 防止蒸馏水使热的H管炸裂 （2分） （3）CuCl42-+4H2O Cu（H2O）42+4Cl

14、（2分，反应物和产物互换或误写成“=”也给分） （4）有利于氯气与铜丝接触 有利于观察溶液的形成过程 防止（或减少）反应过程中H管炸裂等（答出两点即可，共2分） 27.（14分）（1）+2（1分） 328.90 g 329.07 g 之间均给分（1分）（2）粉碎原料，增强后续过程中的焙烧效果（1分） 不断搅拌（1分）（3）防止碳的燃烧和二价铁的氧化（2分） C6H12O6 6C + 6H2O（2分） 6AgNO3 6Ag + 2N2 + 7O2 + 2NO2 （2分）（4）LiFePO4 = xLi+ + Li1xFePO4 + xe （2分） xLi+ + xe + C6 = LixC6（或

15、Li+ +e = Li等）（2分）28（15分）（1）3CO（g） + 3H2（g） = CO2（g） + CH3OCH3（g） H = -245.8kJmol-1（2分）（2）11（2分） 0.024molL1min1（2分）（3）由小逐渐变大（2分） 1（2分） 反应体系中的所有反应均为放热反应（1分） 反应（）有H2生成（2分） 反应（）的焓变大于反应（）的焓变（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3d104s2（1分） （2）因为第2和第3级电离能的差值远高于第2和第1级的差值（2分） O Cl S （1分） 范德华力（2分） 2（2分） （3）HZnCl2（OH） = ZnCl2（OH） +H+ （2分） 1:2:1（2分）锌离子填充到硫离子面心晶胞的一半四面体空隙中（2分，或锌离子填充到硫离子面心晶胞的8个四面体空隙的4个中或用4个锌离子的具体坐标参数表示。无论哪种描述缺少定量描述只给1分） （1/4，1/4，1/4）（1分）36化学选修5：（1）甲苯（2分） （2分）（2）加成（或还原）反应（2分） 氧化反应（2分）（4）4（2分）（说明：学生如果把用O3氧化时的产物先写成得到醛基，然后再氧化为羧基也给分，羧基CO2H也可写成COOH）。