化学家眼中的物质世界练习题很好Word格式文档下载.docx
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铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；
金属氧化物与酸反应（如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）有盐和水生成，但不是中和反应，C错；
含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。
4．某气体的摩尔质量为Mg·
mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。
则
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位）
B．1L该气体的质量（以g为单位）
C．1mol该气体的体积（以L为单位）
D．1L该气体中所含的分子数
[解析]x除以NA为该气体的物质的量；
然后乘以M表示其质量；
再除以V表示1L该气体的质量。
5．（2012·
3，日照）图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
[解析]A选项中，应是混合物包含胶体；
B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；
C选项，液溴为单质；
D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。
二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。
6．（2012·
1，潍坊）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。
当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）
A．气体的体积：
V（X）>
V（H2）>
V（Y）
B．物质的量：
n（X）<
n（H2）<
n（Y）
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
[解析]根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等。
7．（2012·
1，青岛）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
[解析]本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
故这两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；
B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；
C项，质子数不同，中子数相同，C错误；
D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。
8．（2012·
3，济南）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3中含有3NA个N—H键
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO
D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
[答案]A
[解析]本题主要考查溶液中微粒数目的计算。
解答时注意在计算溶质的物质的量或质量时，要同时知道溶液的浓度与体积，二者缺一不可。
A项，每个NH3中含有3个N—H键，故17gNH3（1mol）中含有3NA个N—H键，A正确；
B项，没有告诉溶液的体积，无法求算NaOH的物质的量，故B错；
根据化学反应关系式3molCu～2molNO，1molCu反应只能产生2/3mol的NO，故C错；
D项，pH＝1表明溶液中的c（H＋）＝0.1mol/L，n（H＋）＝10L×
0.1mol/L＝1mol，故D错。
9．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·
4H2O晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为（ ）
A．30% B．63% C．70% D．无法确定
[解析]将Ca（NO3）2·
4H2O在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO·
2HNO3·
3H2O，据此可直观判断出“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为
×
100%＝70%。
10．（2012·
徐州模拟）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
[解析]本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p（O2）>
p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
C．一定条件下，1molN2与足量的H2反应，可生成2NA个NH3分子
D．3.2gCu与足量98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2分子
[解析]A中NH3和HCl可反应生成固态物质NH4Cl；
B中NO与O2反应生成NO2，但同时有部分NO2会转化为N2O4；
C中N2与H2合成NH3是一个可逆反应。
12．（2012·
1，东营）盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
[解析]金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；
碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
碱与酸（或酸性氧化物）反应生成盐；
非金属单质和金属化合可得到盐；
酸性氧化物或酸与碱（或碱性氧化物）反应生成盐。
13．已知反应：
A（s）
B（s）＋C（g）＋4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（ ）
A．130.4g·
mol－1B．50.4g·
mol－1
C．182.4g·
mol－1D．252g·
[解析]生成的气体为C和D的混合气体，且其中n（C）：
n（D）＝1：
4，
＝2g·
mol－1×
10＝20g·
mol－1；
当生成的气体体积为22.4L（标准状况下）时，n（A）＝n（C）＝
＝0.2mol，m（A）＝30.4g＋1mol×
20g·
mol－1＝50.4g，故M（A）＝
＝252g·
mol－1。
14．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·
5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A．m＝
nB．m＝
C．m＝
D．m＝
[解析]根据溶解度定义求解：
15．下图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，N比M的溶解度大
B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大
C．M比N的溶解度大
D．N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N
[解析]由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大，A正确。
因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，B错。
温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N，C错。
N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。
16．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·
L－1B．1.5mol·
－1
C．2mol·
L－1D．2.5mol·
L－1
[解析]由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO
的质量，则n（H2SO4）＝n（SO
）＝
mol＝0.15mol，故c（H2SO4）＝
＝1.5mol·
L－1，B对。
17．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:
3
B．150mL1mol·
L－1的氯化钾溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·
L－1的氯化铝溶液中的c（Cl－）相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm－3，物质的量浓度为4.0mol·
L－1，则此溶液中KCl的质量分数为
100%
D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
[解析]A选项中由生成硫酸钡的质量比1:
3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的SO
物质的量之比为1:
3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1:
6:
9，故A错误；
B选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c（Cl－）间的关系为1:
3，而不是相等，故B错误；
由C＝
可得出C正确；
对于D选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、填空题（本题包括5个小题，共54分）
18．（本小题满分10分）（2012·
1，威海）
（1）如何制备Fe（OH）3胶体？
请写出操作要求及反应方程式：
________，怎样用实验证明形成了胶体____________________。
（2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红色沉淀，原因是______________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________________________。
④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是________（填写上面各题序号）。
[答案]
（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体（或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体）
（2）①加入电解质使胶体聚沉
②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有单质I2生成 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ④、①②
[解析]
（1）Fe（OH）3胶体的制备要注意细节。
如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。
（2）HI为电解质，既有酸性又有强还原性。
刚加入HI时因中和了Fe（OH）3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；
又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe（OH）3发生中和反应而使其溶解；
随溶液中Fe3＋浓度的增大，I－与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成，使溶液颜色加深。
若用稀盐酸，由于Cl－与Fe3＋不发生反应，故只会发生①②两种现象。
19．（本小题满分12分）Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。
（1）1.01×
105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为________。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。
则X的相对原子质量为________。
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。
Ⅱ.
（1）20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为________。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
[答案]Ⅰ.
（1）
（2）34－m （3）
NA
Ⅱ.
（1）108g·
mol－1
（2）62g·
mol－1 62 16 Na2O
[解析]Ⅰ.
（1）在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm＝2×
22.4L·
mol－1＝44.8L·
mol－1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是
。
（2）HmX的相对分子质量为17×
2＝34，则X的相对原子质量为34－m。
（3）一个X原子的质量为
g,1molX的质量为
g·
NA，则X的相对原子质量为
NA。
Ⅱ.
（1）依据质量守恒定律，m（E）＝（20g＋14g）－（8.8g＋3.6g）＝21.6g
则M（E）＝
＝108g·
（2）Na2X ～ 2Na＋
[46＋Mr（X）]g 2mol
12.4g 0.4mol
则Mr（X）＝16为O元素，其它各项由此而求出。
20．（本小题满分9分）某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。
回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有________。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）。
[答案]
（1）量筒 容量瓶
（2）搅拌、引流 （3）偏小 偏小 偏小
（4）
[解析]
（1）实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；
在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。
（3）①溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；
②定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；
③定容后又加水，则溶液浓度偏小。
④该NaOH溶液物质的量浓度为
＝1mol/L。
21．（本小题满分13分）（2011·
1，济南）某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________（填字母）。
（2）步骤②中：
配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________。
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；
若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________（列出算式，不需化简）。
[答案]
（1）CFG
（2）2.7 10mL （3）5 1 4H＋===5 1 2 不影响 5:
2
（4）坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒量）为止。
（5）偏大
[解析]本题属于综合性很强的实验习题，主要涉及溶液的配制、氧化还原反应的配平、实验操作的设计、实验误差的分析、有关计算，较难。
结合实验步骤选择合适的实验仪器；
利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；
分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2＋变为Fe3＋，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更大；
加热固体时用坩埚；
若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；
根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。
22．（本小题满分10分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：
1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是________，在上述晶体中，________（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________、________、________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子____________，检验其中一种离子的方法是__________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是________（填编号）。
a．热水 b．冰水
c．95%的酒精d．四氯化碳
[答案]
（1）温度 C
（2）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）Na＋、Cl－ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na＋；
或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl－。
（4）bc
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