化学家眼中的物质世界练习题很好Word格式文档下载.docx

1、铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应（如CuOH2SO4=CuSO4H2O）有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。4某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（）AVL该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数解析x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。5（20123，日照）图表归纳是学习化学

2、的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是（）选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物液溴D强电解质强酸硫酸解析A选项中，应是混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。二、选择题（本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。6（20121，潍坊）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）A气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）B物质的量：n

3、（X）n（H2）p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合，混合气体所含分子数为NAC一定条件下，1 mol N2与足量的H2反应，可生成2NA 个NH3分子D3.2 g Cu与足量98%的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2分子解析A中NH3和HCl可反应生成固态物质NH4Cl；B中NO与O2反

4、应生成NO2，但同时有部分NO2会转化为N2O4；C中N2与H2合成NH3是一个可逆反应。12（20121，东营）盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是（）金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸（或酸性氧化物）反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱（或碱性氧化物）反应生成盐。13已知反应：A（s） B（s）C（g）4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A

5、的摩尔质量为（）A130.4 gmol1 B50.4 gmol1C182.4 gmol1 D252 g解析生成的气体为C和D的混合气体，且其中n（C）：n（D）1：4，2gmol11020 gmol1；当生成的气体体积为22.4 L（标准状况下）时，n（A）n（C）0.2 mol，m（A）30.4g1 mol20 gmol150.4 g，故M（A）252 gmol1。14某温度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）Amn BmCm Dm解析根据溶解度定义求解：15下图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列

6、说法中正确的是（）At1时，N比M的溶解度大B温度从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大CM比N的溶解度大DN中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N解析由图可看出，t1时N比M的溶解度大，A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，B错。温度高于t2时M的溶解度大于N，温度低于t2时，M的溶解度小于N，C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。163 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A1 molL1 B1.5 mol1C2 m

7、olL1 D2.5 molL1解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为 SO的质量，则n（H2SO4）n（SO）mol0.15 mol，故c（H2SO4）1.5 molL1，B对。17以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c（Cl）与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c（Cl）相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100

8、%D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%解析A选项中由生成硫酸钡的质量比1:3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的SO物质的量之比为1:3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1:6:9，故A错误；B选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c（Cl）间的关系为1:3，而不是相等，故B错误；由C可得出C正确；对于D选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。第卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括5个小题，共54分）18（本小题满分10分）（20121，威海）（1）如何制备Fe（OH）3胶体？请写出操作要求及反应方程

9、式：_，怎样用实验证明形成了胶体_。（2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是_（填写上面各题序号）。答案（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体（或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体）（2）加入电解质使胶体聚沉Fe（OH）33H=

10、Fe33H2O有单质I2生成2Fe32I=2Fe2I2、解析（1）Fe（OH）3胶体的制备要注意细节。如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。（2）HI为电解质，既有酸性又有强还原性。刚加入HI时因中和了Fe（OH）3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe（OH）3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3浓度的增大，I与Fe3发生氧化还原反应有I2生成，使溶液颜色加深。若用稀盐酸，由于Cl与Fe3不发生反应，故只会发生两种现象。19（本小题满分12分）.根据下列数据判断元素X的

11、相对原子质量。（1）1.01105Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为_。.（1）20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、3.6 gD物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为_。（2）12.4 gNa2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。答案.（1）（2）34m（3） NA.（1）108gmol1（2）

12、62 gmol16216Na2O解析.（1）在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。（2）HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m。（3）一个X原子的质量为g,1 molX的质量为gNA，则X的相对原子质量为NA。.（1）依据质量守恒定律，m（E）（20g14g）（8.8g3.6g）21.6g则M（E）108 g（2）Na2X2Na46Mr（X）g 2 mol12.4 g 0.4 mol则Mr（X）16为O元素，其它各项由此而求出。20（本小题满分9分）某同学称取了4.0g

13、NaOH固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）。答案（1）量筒容量瓶（2）搅拌、引流（3）偏小偏小偏小（4）解析（1）实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。（2）

14、溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。（3）溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。该NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/L。21（本小题满分13分）（20111，济南）某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取ag样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

15、加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_（填字母）。（2）步骤中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84 g/cm3）的浓H2SO4 体积为_mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。（3）样品中的杂质Fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与

16、Cl2的氧化效率之比为_。（4）第步的操作中，将沉淀物转移到_（填仪器名称）中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。（5）若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_（列出算式，不需化简）。答案（1）CFG（2）2.710 mL（3）514H=512不影响5:2（4）坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g（或恒量）为止。（5）偏大解析本题属于综合

17、性很强的实验习题，主要涉及溶液的配制、氧化还原反应的配平、实验操作的设计、实验误差的分析、有关计算，较难。结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2变为Fe3，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。22（本小题满分10分）下

18、表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。（3）粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水 b冰水c95%的酒精 d四氯化碳答案（1）温度C（2）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）Na、Cl用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na；或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl。（4）bc