九年级期末质量检测科学试题卷1Word格式.docx
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D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
8．一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。
他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。
除施肥不同外，其他田间处理措施相同。
实验结果如下表，从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（▲）
地块
甲
乙
丙
丁
戊
施肥
情况
尿素
CO（NH2）2
磷酸二氢钾
KH2PO4
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
硫酸铵
（NH4）2SO4
不施肥
小麦收获量
55.56
70.26
56.88
55.44
55.11
A．KB．NC．PD．S
9．甲比乙高,如果举起相同质量的杠铃所用时间相等,如图所示,则（▲）
A．甲做功较多，功率较大
B.甲做功较多，功率较小
C．甲做功较多，甲、乙功率相等
D.甲、乙做功相等，乙的功率较大
10．如图所示，用10N的水平推力推着重为60N的物体沿水平方向做直
线运动。
若推力对物体做了60J的功，则在这一过程中（▲）
A.物体一定受到10N的摩擦力B.重力做的功一定为360J
C.物体一定做匀速直线运动D.物体一定运动了6m
11．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（ ▲ ）
A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钾溶液
12．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；
将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（▲）
A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y
13．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）>
1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（▲）
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
14．如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。
下列关于该装置用途的说法正确的是（▲）
A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进
B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进
C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b
管接量筒
D．用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶
15.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（▲）
A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3
C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3
16．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（▲）
A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）
C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3中混有KCl（AgNO3溶液）
17．向盛有4.9克20％的硫酸中，慢慢滴加10克20％的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图像是：
（▲）
A B C D
18．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不与酸反应），跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩
余，此时污水中一定有的金属离子是：
（▲）
A、Fe2＋、Cu2＋ B、Cu2＋、H＋ C、Zn2＋、Fe2＋ D、Zn2＋、H＋
19．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。
现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（▲）
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Na2SO4D．K2O
20.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：
充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。
现有以下四种物质供选择：
双氧水、过氧化钙（CaO2）.过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾。
它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O===2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H20==4NaOH十O2↑
（3）.2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O==2Ca（OH）2＋O2↑
（5）2CaO2＋2CO2==2CaCO3↓＋O2（6）KC1O3不与H2O,CO2反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（▲）
A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.氯酸钾
21．实验室有以下两种途径制取铜：
CuO
H2SO4
Zn
（1）CuO
CuSO4
Cu
（2）Zn
H2
Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（▲）
A．消耗等质量的H
2SO4B．消耗等质量的CuO
C．生成等质量的ZnSO4D．所有反应的类型都相同
22．在托盘天平的两盘上各放一质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有100克9、8%的稀硫酸，向两个烧杯中同时放入下列哪组物质，反应结束时，天平仍然保持平衡：
A、镁和铝各2克 B、镁和铁各4克 C、锌和铁各6克 D、镁和锌各8克
三、填空题（本大题共35分）
23.（10分）填表（物质类别填单质、氧化物、酸、碱、盐）
名称或俗称
烧碱
纯碱
生石灰
熟石灰
碘
化学式
物质类别
24．（４分）下面是自来水消毒过程中发生反应的微观模型图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌作用。
（1）该反应的化学方程式为▲。
（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
用化学方程式表示其原理▲ 。
25.（8分）已知A、B、C、D分别代表初中科学中常见物质，相互转化关系见右图（如反应需要反应条件，请在所写化学方程式中标明）．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均是化合物,则化学方程式为（任写一个）
▲
（2）若A、C是单质,B、D是由两种元素组成的化合物。
则化学方程式为（任写两个）
▲、▲
（3）若A、B两化合物相互反应得到单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：
▲
26．（4分）有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次
（1）通过澄清的石灰水时无沉淀，
（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。
由此可见：
混合物气体中一定有▲；
肯定没有▲
27.（5分）某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴人氯化钡溶液后，产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在▲或▲或▲（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明▲物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入▲。
28.（4分）庆“六一”趣味运动会中，小敏和小王分别把
图甲中三个质量均为1千克、边长为30厘米的均质正方体
泡沫塑料块按图乙堆叠起来。
小敏和小王叠起这堆正方体泡
沫塑料块，每人至少要做功▲焦。
比赛中小敏快于
小王完成堆叠，则堆叠过程中小敏做功的功率▲（选填“大于”、“等于”或“小于”）小王。
（g=10牛/千克）
四、实验、简答题（本答题共40分）
29．（8分）在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：
硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：
CuS+2O2
CuSO4；
方案Ⅱ：
高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；
氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。
根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起▲作用。
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2
2Cu0+2x则x的化学式是▲。
（3）写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：
▲。
（4）上述两个方案中，哪个更合理?
▲，理由是▲；
30.（10分）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是▲性。
（2）、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；
反应结束后必须先▲后▲，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成▲
（4）、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式▲
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
31．（6分）
（1）根据以下图示推断（假设能发生反应的均完全反应）。
用化学
式回答：
若B是水，则A是▲；
若B是酸溶液，则A是▲。
（2）某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。
请你按照所加试剂的顺序，写出第二步生成沉淀的化学方程式：
▲。
32．（10分）物质之间
发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
先用pH试
纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应。
⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
在白瓷板或玻璃片上放▲，将被测液滴到试纸上，并将试纸▲与标准比色卡比较。
⑵你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？
▲。
其理由是排除▲因素的干扰。
方案二：
用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
【设计
方案并实验】
⑴小江同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入▲溶液，振荡后，再滴入
V1ml▲溶液，实验过程中无气泡逸出。
反应的化学方程式为▲。
⑵小伟同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml。
⑶小明同学的实验：
小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；
而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明。
他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至▲（填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml。
当V3▲（选填“大于”、“等于”或“小于”）V2时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是▲（填字母）。
A．仅是反应物B．相当于指示剂C．作催化剂
33．（6分）在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远。
张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了。
（1）、理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：
①锌粉、②铁粉、③铜粉、④10％的稀硫酸、⑤10％的盐酸溶液。
你选择的试剂是▲（填序号），在试管中发生反应的化学方程式为▲；
（2）、在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比
（1）中所选试剂时快应往试管中加入哪两种试剂▲（填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？
（提示：
10％的稀硫酸比10％的盐酸溶液pH要大）
五、分析、计算题（共33分）
34.（6分）在2010年中考体能测试中，体重45千克的小琪同学选择跳绳。
她在1min内跳了180次，跳起时重心升高的高度平均为5cm。
则小琦跳一次做功多少焦，小琪1min跳绳的功率为多少瓦？
35．（6分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。
已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。
试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是
▲；
（2）该有机物的相对分子质量为▲（取整数）；
（3）该有机物的化学式为▲.
36.（7分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）整个反应过程中，溶液中▲离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是▲。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
37．（6分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
38.（8分）人类能自主补充食物转化成能源来维持生命活动，而目前的机器人主要是靠事先储存的电能来进行活动的，但目前科学家已制造出了一种能捕食苍蝇的生态机器人，它能将捕到的苍蝇体内的糖类物质通过微生物燃料电池直接转化为电能，供自身活动需要。
请回答下列问题：
⑴糖类物质属于___▲___机物（填“有”或“
无”），生态机器人的能量转化形式是从____▲__能转化为电能。
⑵在实验中，质量为20千克的生态机器人吃了8只苍蝇，用5天时间匀速移动了10米，若机器人受到的阻力是该机器人重的0.1倍，该机器人克服阻力做的功是____▲____。
⑶除这种能捕食生物为食的生态机器人外，如果让你设计一种可从自然界中较方便的自主补充能量再转化为电能的机器人，你设计的机器人直接从自然界补充
这种能量的方法（途径）是可在机器人上安装____
▲_____。
2011-2012学年上期杭州市萧山临浦片九年级期中质量检测
科学参考答案
一、选择题（每题4分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
A
D
二、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
三、填空题（本小题共35分）
23．（10分）填表（物质类别填单质、氧化物、酸、碱、盐）（每空1分）
NaOH
Na2CO3
CaO
Ca（OH）2
I2
碱
盐
氧化物
单质
24．（4分）
（1）Cl2+H2O=HCl
+HClO
（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（每空2分
）
25．（8分）
（1）______（符合题意均可）
_______
（2）______（符合题意均可）___、（符合题意均可）。
（3）（符合题意均可）。
（每空2分）
26．（4分）CO，H2（每空2分）
27．（5分）
（1）Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、（或Na2SO3、Na3PO4等，符合题意即可）
H2SO4；
滴入石蕊指示剂（或符合要证明的物质的实验操作即可）（每空1分）
28．（4分）（每空2分）9、大于
四、实验、简
答题（本大题共40分）
29．（8分）
（1）催化（2分）
（2）SO2（2分）
（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2分）
（4）方案I、（1分）
不用加热、节约能源不生成有害物质（如S
O2）、（操作简单等）（1分）
30.（10分）（每空2分）
（1）还原
（2）移去酒精灯，停止通氢气
。
（3）铁。
（4）C+6Fe2O3=△=4Fe3O4+CO2↑。
31.（6分）（每空2分）
（1）Fe2（SO4）3、Fe2O3或Fe（OH）3．。
（2）Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3。
32．（10分）（每空1分）
（1）pH试纸、显示的颜色
（2）测
得的pH小于7、排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
（能答到“因硫酸的加入，氢氧化钠被稀释”就给分）
方案二
（1）NaOHK2CO3、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。
（3）无气泡产生、V3ml＞V2ml。
【反思】B。
33．（6分）（每空2分）
（1）2、5
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（2）1、5
五．分析、计算题（本大题共32分）
34．（6分）解：
（1）（3分）小琪重力G=mg=45*10N=450N
小琪克服重力所做的功（焦）
W
=Gh=450N*0.05m=22.5J
（2）（3分）根据
（瓦）
35.（6分）
（1）C（碳元素）；
（2分）
（2）152
；
（3）C5H12O5。
36．（7分）
（1）Cl-（2分）
（2）氯化钠、氯化铜（2分）
（3）8.34%（3分）
37．（6分）
（1）67.5%（2分）
（2）0.5g（2分）
（3）10%（2分）
38．（8
分）
（1）有（2分），化学
（2分）
（2）200J；
（3）太阳能电池、（合理皆可）。
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