云南省丽江市宁蒗一中届高三四月份考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

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C．CO

D．HCO

4.全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（　　）

A．156mgB．234mg

C．31.2mgD．46.8mg

5.直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（　　）

A．电子经外电路自b极流向a极　

B．b极的电极半反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O　

C．质子交换膜中的H+流向a极　

D．以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L

6.神七航天服中的“水升华器”系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡，使宇航员适应太空的巨大温差．下列相关说法正确的是（　　）

A．水蒸气，液态水，冰的分子间均含有氢键

B．当航天服中的水变成冰时密度将增大

C．当温度降低时，液态水变成冰时将吸收热量

D．水蒸汽一液态水一冰相互转化均不需要破坏化学键

7.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，且W，X，Y+，Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2，3，4，2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是（）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X，Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W，X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

分卷II

二、非选择题部分

8.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：

2Al2O3＋6Cl2

4AlCl3＋3O2。

回答以下问题：

（1）画出Al的原子结构示意图________________；

氯元素在元素周期表第________周期________族。

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______________________________。

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2

AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。

该反应的化学方程式为_________________________。

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①写出滤液甲中溶质的化学式____________________________________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式____________________________。

9.金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。

（3）碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1molH2，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。

（4）下列叙述正确的有（填序号）。

①Na还原CCl4的反应，Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:

2

10.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A________，F________。

（2）①写出B→C离子方程式：

______________________________________________________，

②写出C→F离子方程式：

_________________________________________________________，

③写出E→B化学方程式：

________________________________________________________。

11、【化学——选修3：

物质结构与性质】

已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe（CN）6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

（2）HCN分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。

（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）配合物K4Fe（CN）6的中心离子的电子排布式为__________________。

（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为dnm，则晶体密度（g·

cm-3）计算式为___________（用NA表示阿伏加德罗常数的值。

）

12、[选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

（1）

的官能团名称为______．

（2）已知

的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是________________．

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

D→E的反应历程如图：

（4）写出这几步的反应类型：

I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）

中能与稀NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

（6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

a．核磁共振氢谱有3组峰

b．常温下能与NaHCO3按1：

2反应并释放出气体

（7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】①根据氧化物与酸或碱能否反应生成盐和水,将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,所以①错;

③划分溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小,所以③错;

⑤中SO3、NH3、CO2等的水溶液导电,而SO3、NH3、CO2不是电解质,因为在水溶液中不是因为它们本身电离而导电,所以⑤错;

故选A。

2.【答案】A

【解析】8gO2为0.25mol，含有4mol电子，即含有4NA个电子，A正确；

1L1mol/LH2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA，但水中还含有氧原子，B错误；

标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，当1mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1molO2转移2NA个电子，C错误；

标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。

3.【答案】A

【解析】Na2O2与水反应产生的NaOH再与HCO

反应生成CO

，Na2O2具有强氧化性能氧化SO

。

4.【答案】D

【解析】由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；

再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL×

10-3L×

0.1mol/L×

（3-2）=

×

（6-3）+2.00mL×

0.020mol/L×

（7-2），解得x=46.8×

10-3g=46.8mg。

5.【答案】B

【解析】A．燃料电池中加入燃料电极是负极、加入氧化剂电极是正极，所以加入甲醇的电极a是负极、加入空气的电极b是正极，电子从a沿导线流向b电极，错误；

B．b是正极，电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正确；

C．放电时，阳离子向正极移动，a是负极、b是正极，所以质子交换膜中的H+流向b极，错误；

D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以不能计算需要氧气体积，错误．

6.【答案】D

【解析】A、液态水，冰的分子间均含有氢键，水蒸气中水分子之间间距很大，不存在氢键，错误；

B、液态水变成冰由于氢键的存在，使在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空间，密度比水小，错误；

C、液态水的能量比固体水的能量高，液态水变成冰时将放出热量，错误；

D、水蒸汽一液态水一冰只是水分子之间的间距变化，破坏分子间作用力、氢键，没有破坏化学键，正确。

7.【答案】D

【解析】根据题意若W的电子层数为2，最外层电子数为4，W为C，若W的电子层数为3，最外层电子数为6，W为S；

X的电子层数为2，最外层电子数为6，X为O，即W只能为C；

Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；

Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。

A正确，O和C形成CO，CO2，O和Na形成Na2O，Na2O2，O和S形成SO2，SO3。

B正确，W和X，Z两种元素分别形成的CO2，CS2，均为直线型分子。

C正确，W，X和Y三种元素形成Na2CO3呈碱性。

D错误，Na2S的水溶液为碱性。

8.【答案】

　三　ⅦA　

（2）C与O2反应，有利于反应正向进行　（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。

将生成气体依次通过澄清石灰水、浓硫酸、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO

（4）Al＋3FeCl3

AlCl3＋3FeCl2

（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（写出NaAlO2、Na2SiO3即可）

②Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

【解析】

（1）Al核外有13个电子，分三层排布，位于第三周期第ⅢA族；

（2）2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2则加入焦炭与氧气反应使平衡右移；

（3）依据原子守恒可知X可能是CO、CO2或两者的混合物；

AlCl3＋3FeCl2；

（5）由于铝土矿含Al2O3、Fe2O3、SiO2，所以滤液甲中溶质为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。

9.【答案】

（1）第二周期第IVA族氧（或O）

（2）过滤水（或乙醇）

（3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H20.17mol/L

（4）③④

（1）碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。

，CO2的电子式为

；

（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；

由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）；

（3）根据硅与NaOH反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑。

计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28g1mol2molm（Si）n1（Na2SiO3）0.1molm（Si）=（28g/mol×

0.1mol）/2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol/2=0.05mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4g=7.2gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g1mol7.2gn2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=（1mol×

7.2g）/60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/1L=0.17mol/L；

（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，①错误；

②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，②错误；

③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，③正确；

④钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2，Li2O，阴阳离子数目比均为1：

2，④正确。

10.【答案】

（1）Na　NaHCO3

（2）①2OH－＋CO2===CO

＋H2O

②CO

＋H2O＋CO2===2HCO

③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】E是淡黄色粉末，由于E是由A与氧气反应产生的，所以E不能是单质S，只能是过氧化钠，则A就是钠，钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠溶于水也生成氢氧化钠，即B是氢氧化钠。

氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应则生成氯化钠，同样过氧化钠与盐酸反应也是生成氯化钠。

碳酸钠如果继续吸收CO2，则生成碳酸氢钠。

碳酸氢钠不稳定，加热分解即又生成碳酸钠。

11、【答案】体心立方堆积8H-C

NC22-平面三角形非极性sp3杂化1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6C<

O<

N16ρ=

（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个Fe原子相邻，其配位数为8。

（2）HCN碳形成2个δ键，2个π键，HCN分子的结构式为H-C

N，与CN-互为等电子体的阴离子是C22-。

（3）K2CO3中阴离子中心原子碳形成3个δ键，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，CO2为非极性分子，H2O中O原子有两个孤电子对，形成2个δ键，杂化轨道类型为sp3杂化。

（4）配合物K4Fe（CN）6的中心离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（5）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是：

N＞O＞C。

（6）如图2，一个晶胞中水分子数为8×

1/8+6×

1/2+4=8个，晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有半个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1mol冰中有2mol氢键，在一个晶胞中有8×

2=16个氢键，若氢键键长为dnm，则晶体密度（g·

cm-3）计算式为ρ=

=

12、【答案】碳碳双键3-丁酮酸HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O加成反应消去反应取代反应羟基取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基

【解析】试题分析：

中含有碳碳双键，

被酸性高锰酸钾氧化为

和

与乙醇发生酯化反应生成D，则D是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与

可以发生反应生成

解析：

的官能团名称为碳碳双键；

（2）根据

的系统命名为2-丙酮酸，则

的名称是3-丁酮酸；

（3）D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则

与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；

（4）

为醛基的加成反应，所以反应I是加成反应；

发生羟基的消去反应，所以反应Ⅱ是消去反应；

发生酯交换反应，属于取代反应，所以III是取代反应；

中含有酚羟基，酚羟基具有酸性能与稀NaOH溶液反应；

酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，检验酚羟基的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基；

（6）a．核磁共振氢谱有3组峰，说明结构对称；

b．常温下能与NaHCO3按1：

2反应并释放出气体，说明含有2个羧基；

满足条件的CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的所有同分异构体的结构简式是

、

（7）由化合物

与氢气发生加成反应生成

在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物聚3-羟基丁酸酯，反应合成线路是