云南省丽江市宁蒗一中届高三四月份考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、C COD HCO4.全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72-Cr3+再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（）A 156 mgB 23 4 mgC 31.2 mgD 46.8mg5.直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（）A电子经外电路自b极流向a极B b极的电极半反应为O2+4e+4

2、H+=2H2OC 质子交换膜中的H+流向a极D 以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L6.神七航天服中的“水升华器”系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡，使宇航员适应太空的巨大温差下列相关说法正确的是（）A水蒸气，液态水，冰的分子间均含有氢键B当航天服中的水变成冰时密度将增大C当温度降低时，液态水变成冰时将吸收热量D水蒸汽一液态水一冰相互转化均不需要破坏化学键7.短周期元素W ，X， Y， Z的原子序数依次增大，且W ，X， Y+， Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ，3， 4， 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素

3、的叙述错误的是（ ）AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X，Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW ，X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性分卷II二、非选择题部分8.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图_；氯元素在元素周期表第_周期_族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，设计实验确定气

4、体X的成分：_。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式_。9.金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.（1） 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。（2） 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4

5、的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。（3）碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。（4）下列叙述正确的有（填序号）。Na还原CCl4的反应，Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:210.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化

6、关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_， F_。（2）写出BC离子方程式：_，写出CF离子方程式：_，写出EB化学方程式：_。11、【化学选修3：物质结构与性质】已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe（CN）6+H2+2CO2+2H2O，回答下列问题：（1）金属铁的紧密堆积方式为_，其配位数为_。（2）HCN 分子的结构式为_，与CN-互为等电子体的阴离子是_。（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_，CO2为_分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_。（4）配合物K4Fe（CN）6

7、的中心离子的电子排布式为_。（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（gcm-3）计算式为_ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）12、选修5：有机化学基础（15分）有机物E是医药合成中间体其合成路线如图：（1）的官能团名称为_（2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是_（3）D为二元酯，则BD的化学方程式为_DE的反应历程如图：（4）写出这几步的反应类型：I_，_III_（5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是_检验

8、该官能团的方法是_（6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_a核磁共振氢谱有3组峰b常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体（7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_。答案解析1.【答案】A【解析】根据氧化物与酸或碱能否反应生成盐和水,将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,所以错;划分溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小,所以错;中SO3、NH3、CO2等的水溶液导电,而SO3、NH3、CO2不是电解质,因为在水溶液

9、中不是因为它们本身电离而导电,所以错;故选A。2.【答案】A【解析】8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4NA个电子，A正确；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1 mol O2转移2NA个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。3.【答案】A【解析】Na2O2与水反应产生的NaOH再与HCO反应生成CO，Na2O2具有强氧化性能氧化SO。4.【答案】D【解析】由信息滴入29.

10、00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72-Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL10-3L0.1mol/L（3-2）=（6-3）+2.00mL0.020mol/L（7-2）， 解得x=46.810-3g=46.8mg。5.【答案】B【解析】A燃料电池中加入燃料电极是负极、加入氧化剂

11、电极是正极，所以加入甲醇的电极a是负极、加入空气的电极b是正极，电子从 a沿导线流向b电极，错误；Bb是正极，电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，正确；C放电时，阳离子向正极移动，a是负极、b是正极，所以质子交换膜中的H+流向b极，错误；D温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以不能计算需要氧气体积，错误6.【答案】D【解析】A、液态水，冰的分子间均含有氢键，水蒸气中水分子之间间距很大，不存在氢键，错误； B、液态水变成冰由于氢键的存在，使在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空间，密度比水小，错误；

12、 C、液态水的能量比固体水的能量高，液态水变成冰时将放出热量，错误； D、水蒸汽一液态水一冰只是水分子之间的间距变化，破坏分子间作用力、氢键，没有破坏化学键，正确。7.【答案】D【解析】根据题意若W的电子层数为2，最外层电子数为4， W为C，若W的电子层数为3，最外层电子数为6，W为S；X的电子层数为2，最外层电子数为6，X为O，即W只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8， Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。A正确，O和C形成CO，CO2，O和Na形成Na2O，Na2O2，O和S形成SO2，SO3。 B正确，W和X，Z两种元素分

13、别形成的CO2，CS2，均为直线型分子。C正确，W，X和Y三种元素形成Na2CO3呈碱性。D错误，Na2S的水溶液为碱性。8.【答案】三A（2）C与O2反应，有利于反应正向进行（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、浓硫酸、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO（4）Al3FeCl3AlCl33FeCl2（5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（写出NaAlO2、Na2SiO3即可）Al33NH3H2O=Al（OH）33NH【解析】（1）Al核外有13个电子，分三层排布，位于第三周期第A族；（2）2

14、Al2O36Cl2=4AlCl33O2则加入焦炭与氧气反应使平衡右移；（3）依据原子守恒可知X可能是CO、CO2或两者的混合物；AlCl33FeCl2；（5）由于铝土矿含Al2O3、Fe2O3、SiO2，所以滤液甲中溶质为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。9.【答案】（1）第二周期第IVA族 氧（或O）（2）过滤 水（或乙醇）（3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H20.17 mol/L（4）（1）碳在周期表中的位置是第二周期第A族。由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。，CO2的电子式为；（2）

15、金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的离子方程式为Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2。 计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算： Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 28g 1mol 2molm（Si）n1（Na2SiO3）0.1molm（Si）=（28 g/mol0.1 mol）/2 mol=1.4 g，n1（Na2SiO3）=0.1 mol/2=0.05mol，粗产品

16、中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0 g-11.4 g-1.4g=7.2g SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 60 g1mol 7.2 gn2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=（1 mol7.2 g）/60 g=0.12 mol， 则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12 mol+0.05 mol=0.17 mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17 mol/1 L=0.17 mol/L；（4）Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，错误；水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时

17、克服粒子间作用力的类型不相同，错误；Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，正确；钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2，Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，正确。10.【答案】（1）NaNaHCO3（2）2OHCO2=COH2OCOH2OCO2=2HCO2Na2O22H2O =4NaOHO2【解析】E是淡黄色粉末，由于E是由A与氧气反应产生的，所以E不能是单质S，只能是过氧化钠，则A就是钠，钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠溶于水也生成氢氧化钠，即B是氢氧化钠。氢氧化钠吸收CO2生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应则生成氯

18、化钠，同样过氧化钠与盐酸反应也是生成氯化钠。碳酸钠如果继续吸收CO2，则生成碳酸氢钠。碳酸氢钠不稳定，加热分解即又生成碳酸钠。11、【答案】 体心立方堆积8H-CNC22-平面三角形非极性sp3杂化1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6CON16=（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个Fe原子相邻，其配位数为8。（2）HCN碳形成2个键，2个键，HCN 分子的结构式为H-CN，与CN-互为等电子体的阴离子是C22-。（3）K2CO3中阴离子中心原子碳形成3个键，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，CO2为非极性分子，H2O中O原子有两个孤电子对，形成2个键

19、，杂化轨道类型为sp3杂化。（4）配合物K4Fe（CN）6的中心离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6。（5）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是：NOC。（6）如图2，一个晶胞中水分子数为81/8+61/2+4=8个，晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有半个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1mol冰中有2 mol氢键，在一个晶胞中有82=16个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（gcm-3）计算式为= =12、【答案】

20、 碳碳双键3-丁酮酸HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O加成反应消去反应取代反应羟基取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基【解析】试题分析：中含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化为和与乙醇发生酯化反应生成D，则D是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与可以发生反应生成解析：的官能团名称为碳碳双键；（2）根据的系统命名为 2-丙酮酸，则的名称是3-丁酮酸；（3）D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的

21、化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O ；（4）为醛基的加成反应，所以反应I是加成反应；发生羟基的消去反应，所以反应 是消去反应；发生酯交换反应，属于取代反应，所以III是取代反应；中含有酚羟基，酚羟基具有酸性能与稀 NaOH溶液反应；酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，检验酚羟基的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基；（6）a核磁共振氢谱有3组峰，说明结构对称； b常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体，说明含有2个羧基；满足条件的CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的所有同分异构体的结构简式是、（7）由化合物与氢气发生加成反应生成在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物聚3-羟基丁酸酯，反应合成线路是