学年高中一轮复习化学专题综合检测五+物质结构+元素周期律+Word版含答案文档格式.docx
《学年高中一轮复习化学专题综合检测五+物质结构+元素周期律+Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中一轮复习化学专题综合检测五+物质结构+元素周期律+Word版含答案文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>
Y>
X
B．气态氢化物的稳定性：
R<
W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
选D 依据元素化合价规律可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯。
A项，原子半径Na>
Al>
O（或Y>
X）；
B项，气态氢化物的稳定性：
HCl>
H2S；
C项，SO3（WX3）和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
4．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。
X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断一定正确的是（ ）
A．单质熔点：
B．离子半径：
X<
Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性X>
Z
选C 根据题意可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。
金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；
X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：
Y<
X，B项错误；
X和Z可存在于离子化合物（NH4）3PO4中，C项正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性X>
Z，D错误。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
选D 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。
X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；
原子半径大小：
C＞O，Na＞Cl，B项错误；
化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；
O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ）
A．单质的沸点：
B．简单离子半径：
X>
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
选B 根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。
F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：
Cl2>
F2，A项正确；
Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
Na＋<
F－，B项错误；
Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；
Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。
7．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W>
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．Y的氧化物为碱性氧化物
选A 根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
K>
Si>
O，A项正确；
非金属性：
O>
Si，则气态氢化物的稳定性：
H2O>
SiH4，B项错误；
金属性：
Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；
Al的氧化物为两性氧化物，D项错误。
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
M
B．热稳定性：
XM>
X2Z，沸点：
X2Z>
YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
选C 根据位置关系可知，W在第3周期，Y、Z、M元素在第2周期，质子数与电子层数相同的元素为H元素，故X为H，设M的最外层电子数为a，则其原子序数为a＋2，故与M同周期的Y的前一种元素的原子序数为a－1，W的原子序数为2a，则有2a－（a－1）＝8，故a＝7，则Y为N元素，Z为O元素，M为F元素，W为Si元素。
原子半径Si>
N>
F>
H，A项正确；
热稳定性HF>
H2O，沸点H2O>
NH3，B项正确；
H、N、O三种元素形成的NH4NO3为离子化合物，含有离子键，C项错误；
OF2、NF3、SiF4分子中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，D项正确。
二、不定项选择题
9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测可能正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
选B X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；
若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。
由上述分析可知，A项错误；
若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是MgCO3，C与O可形成共价化合物CO或CO2，B项正确；
若XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是NaNO3，Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；
若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是MgCO3或NaNO3，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。
10．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确的是（ ）
r（D）>
r（F）>
r（A）
B．D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
选C A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；
A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。
E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以E是Al。
A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。
F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：
r（A），A正确；
D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1，B正确；
把2molD的单质投入足量的水中，产生1mol氢气，但未知所处状态，故气体体积不一定为22.4L，C错误；
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。
11．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。
下列判断错误的是（ ）
G>
M>
B．X、M形成的简单阴离子的还原性：
C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
D．X、Z分别与Y可形成原子数为1∶1的物质
选C 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O，M为S；
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H，Z为Na；
G为金属元素，则G为Mg或Al。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大．故原子半径：
Na>
Mg或Al>
S>
H，元素的非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故简单阴离子的还原性：
H－>
S2－，B项正确；
当G为Mg时，Mg与O形成的化合物氧化镁不能与烧碱溶液反应，C项错误；
H与O可以形成H2O2，Na与O可以形成Na2O2，D项正确。
12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的；
Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；
Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n；
W元素与Z元素同主族；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
R2－>
X＋>
Y2－
B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
R>
C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物的化学键类型完全相同
D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成
选B 短周期主族元素中半径最大的是Na原子，X为Na元素；
当原子有M层时，L层排有8个电子，即m＋n＝8，则n<
8，因Y元素次外层电子数为n，n只能是2，m＝6，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素，R为S元素。
离子半径S2－>
O2－>
Na＋，A错误；
酸性H2SO4>
H2CO3>
H2SiO3，B正确；
Na2O、Na2O2都含有离子键，而CO、CO2都只含有共价键，C错误；
BaCl2溶液中通入CO2、SO2都不会生成沉淀，D错误。
三、非选择题
13．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；
Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有害气体。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：
____________________，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（4）YX4M的电子式为___________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________________。
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为2∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
X是原子半径最小的元素，故X为H元素；
Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气态氢化物为氨气，则Y为N元素；
Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；
R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；
Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且Q的原子序数比11大，故Q为Mg元素；
M的单质是黄绿色有害气体，故M为Cl元素。
（1）R为Na元素，在周期表中处于第3周期ⅠA族。
（2）O2－、Mg2＋、Cl－中Cl－的半径最大，Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl－）>
r（O2－）>
r（Mg2＋）。
（3）H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液因NH
水解显酸性：
NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，故离子浓度大小关系为c（NO
）>
c（NH
c（H＋）>
c（OH－）。
（4）NH4Cl为离子化合物，电子式为
；
Mg3N2与水反应，生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
（5）H、O两元素形成的原子个数比为2∶1的化合物为H2O，H2O只含共价键。
（6）氯气与NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案：
（1）第3周期ⅠA族
（2）r（Cl－）>
r（Mg2＋）
（3）NH
H2O＋H＋
c（NO
c（OH－）
Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑
（5）共价键
（6）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
14．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________＞________；
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
________________________________________________________________________。
根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；
Cl＞S，故酸性：
HClO4＞H2SO4。
（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2等，它们的电子式分别为
等。
（1）第3周期ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4＞H2SO4
（3）
（或H
H等其他合理答案均可）
15．短周期元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是____________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（2）Z2X4的结构式：
________。
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________________________________________。
（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：
_______________________________。
（5）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式：
___________________。
元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第2周期、N处于第3周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z、W处于第2周期，X、Y、Z、W四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；
X与M同主族，M原子序数大于O，M为Na元素，化合物N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
（1）Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H。
（2）Z2X4为N2H4，结构式为
。
（3）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑。
（4）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。
（5）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为3Ba2＋＋3SO2＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
（1）第2周期ⅣA族 Na＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑
（4）N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
（5）3Ba2＋＋3SO2＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
16．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
（2）由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为______________。
画出G离子的结构示意图：
______________。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_____________________________________________。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是____________（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________________________________。
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g。
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol·
L－1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，则该正盐的化学式为____________；
该物质可以用作净水剂，其原理为____________________________（用离子方程式表示）。
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，为N元素；
F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，F为S元素；
C和F为同一主族元素，C为O元素；
A与B、A与G形成共价化合物，A为H元素；
A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；
E、G处于第3周期，E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，E为Cl元素。
（1）七种元素中，非金属性最强的为O元素，处于周期表中第2周期ⅥA族。
（2）由A、C、D形成的化合物为NaOH，其电子式为
，G离子为Cl－，其结构示意图为
（3）G元素的单质为氯气，其与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O。
（4）等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH的物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3mol，由2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成氢气体积之比为3mol∶
＝2∶3。
（5）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O。
（6）①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，说明含有SO
，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为
＝0.02mol，溶液中n（SO
）＝n（BaSO4）＝0.02mol;
L－1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3＋，加入30～40mLNaOH溶液时Al（OH）3的质量不变，则溶液中还含有NH
，由Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓可知，溶液中n（Al3＋）＝0.03L×
1mol·
L－1×
＝0.01mol，由NH
＋OH－===NH3·
H2O可知，溶液中n（NH
）＝0.01L×
L－1＝0.01mol，符合2n（SO
）＝3n（Al3＋）＋n（NH
）。
由于m（SO
）＋m（Al3＋）＋m（NH
）＝0.02mol×
96g·
mol－1＋0.01m
升级会员 