学年高中一轮复习化学专题综合检测五+物质结构+元素周期律+Word版含答案文档格式.docx

1、3如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO（或YX）；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3（WX3）和水反应生成的H2SO4为共价化合物。4在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是（）A单质熔点：B离子半径：XZ选C根据题意可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：YZ，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

2、数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂选D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为

3、8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A单质的沸点：B简单离子半径：XC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、

4、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应选B根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaC最高价氧化物对应水化物的碱性：DY的氧化物为碱性氧化物选A根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：KSiO，A项正确；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B项错误；金属性：Al，金

5、属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al的氧化物为两性氧化物，D项错误。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）MB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构选C根据位置关系可知，W在第3周期，Y、Z、M元素在第2周期，质子数与电子层数相同的元素为H元素，故X为H，设M的最外层电子数为a，则其原子序数为a2，故与M同周期的Y的前一种元

6、素的原子序数为a1，W的原子序数为2a，则有2a（a1）8，故a7，则Y为N元素，Z为O元素，M为F元素，W为Si元素。原子半径SiNFH，A项正确；热稳定性HFH2O，沸点H2ONH3，B项正确；H、N、O三种元素形成的NH4NO3为离子化合物，含有离子键，C项错误；OF2、NF3、SiF4分子中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，D项正确。二、不定项选择题9元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是（）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

7、或YZ2CXYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3选BX、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。由上述分析可知，A项错误；若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是MgCO3，C与O可形成共价化合物CO或CO2，B项正确；若XYZ3

8、是一种易溶于水的盐，则其是NaNO3，Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是MgCO3或NaNO3，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。10A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（）r（D）r（F）r（A）BD与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD

9、由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应选CA、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是391811136，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r（A），A正确；D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21，B正确；把2 mol D的单质投入足量的水中，产生1 mol

10、氢气，但未知所处状态，故气体体积不一定为22.4 L，C错误；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。11短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（）GMBX、M形成的简单阴离子的还原性：CG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为11的物质选C短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O，M为S；X、Z同主族，可形成离

11、子化合物ZX，则X为H，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大故原子半径：NaMg或AlSH，元素的非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故简单阴离子的还原性：HS2，B项正确；当G为Mg时，Mg与O形成的化合物氧化镁不能与烧碱溶液反应，C项错误；H与O可以形成H2O2，Na与O可以形成Na2O2，D项正确。12X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn；W元素与Z元素同主族；R元素原子与

12、Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是（）A离子半径的大小顺序：R2XY2B最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RCY与X形成的化合物和Y与W形成的化合物的化学键类型完全相同D分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成选B短周期主族元素中半径最大的是Na原子，X为Na元素；当原子有M层时，L层排有8个电子，即mn8，则nO2Na，A错误；酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；Na2O、Na2O2都含有离子键，而CO、CO2都只含有共价键，C错误；BaCl2溶液中通入CO2、SO2都不会生成沉淀，D错误。三、非选择题13X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素

13、，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：_，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。（4）YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。（5）X、Z两元素形成的原子个数比为21的化合物中含有的化学键类型为_。（6）M的单质与

14、R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气态氢化物为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且Q的原子序数比11大，故Q为Mg元素；M的单质是黄绿色有害气体，故M为Cl元素。（1）R为Na元素，在周期表中处于第3周期A族。（2）O2、Mg2、Cl中Cl的半径最大，Mg2、O2具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl）r（O2）r（M

15、g2）。（3）H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液因NH水解显酸性：NHH2O NH3H2OH，故离子浓度大小关系为c（NO）c（NHc（H）c（OH）。（4）NH4Cl为离子化合物，电子式为；Mg3N2与水反应，生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3。（5）H、O两元素形成的原子个数比为21的化合物为H2O，H2O只含共价键。（6）氯气与NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案：（1）第3周期A族（2）r（Cl）r（Mg2）（3）NHH2OHc（NOc（OH）Mg3N26H2O=3Mg

16、（OH）22NH3（5）共价键（6）Cl22OH=ClClOH2O14随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断回答问题：（1）f在周期表中的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。（1）f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。（2）O2和N

17、a的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2）r（Na）；ClS，故酸性：HClO4H2SO4。（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2等，它们的电子式分别为等。（1）第3周期A族（2）r（O2）r（Na）HClO4H2SO4（3） （或H H等其他合理答案均可）15短周期元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W

18、、M的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）Z2X4的结构式：_。（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。（5）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式：_。元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第2周期、N处于第3周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z、W处于第2周期，X、Y、Z、W四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之

19、和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，M为Na元素，化合物N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。（1）Y元素在周期表中的位置是第2周期A族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为NaCNOH。（2）Z2X4为N2H4，结构式为。（3）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2。（4）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成

20、氮气与水，二者反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。（5）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H。（1）第2周期A族NaCNOH（2） （3）HHSO=H2OSO2（4）N2H42H2O2=N24H2O（5）3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H16已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主

21、要原因。（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_ 。（2）由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为_ 。画出G离子的结构示意图：_。（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_。（5）由 A、B、C所形成的常见离子化合物是_ （写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37

22、g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66 g。再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，则该正盐的化学式为_；该物质可以用作净水剂，其原理为_（用离子方程式表示）。A、B、 C、 D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，F为S元素；C和F为同一主族元素，C为O元素； A与 B、A与G形成共价化合物，A为H元素；A、 D

23、同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；E、G处于第3周期，E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，E为Cl元素。（1）七种元素中，非金属性最强的为O元素，处于周期表中第2周期A族。（2）由A、 C、 D形成的化合物为NaOH，其电子式为，G离子为Cl，其结构示意图为（3）G元素的单质为氯气，其与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O 。（4）等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH的物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2

24、Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成氢气体积之比为3 mol23。（5）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2O 。（6）称取固体 2.37 g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，说明含有SO，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02 mol，溶液中n（SO）n（BaSO4）0.02 mol;L1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3，加入3040 mL NaOH溶液时Al（OH）3的质量不变，则溶液中还含有NH，由Al33OH=Al（OH）3可知，溶液中n（Al3）0.03 L1 molL10.01 mol，由NHOH=NH3H2O可知，溶液中n（NH）0.01 LL10.01 mol，符合2n（SO）3n（Al3）n（NH）。由于m（SO）m（Al3）m（NH）0.02 mol96 gmol10.01 m