附12套中考模拟卷广东省广州市番禺区届九年级综合测试一模化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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A.过滤
10．化学与生活、生产紧密相关，下列有关说法正确的是
A．用苏打焙制糕点
B．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
C．人体缺钙会引起贫血
D．洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象
11．下列关于溶液的说法正确的是
A
.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B
.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中一定含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12.Na2S2O3（硫代硫酸钠）是常用的化工原料，下列说法正确的是
32×
2
23×
2+32+16×
3
A．Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：
2：
B．Na2S2O3中S元素的质量分数为
100%
C．Na2S2O3的相对分子质量为158
D．Na2S2O3中S元素的化合价为+4
13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水B．氮气、氧气、硝酸
C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液D．钢、氧化镁、空气
14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15.下列叙述中正确的是
A．纯铁比钢的硬度大
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
D.合金材料中一定不含非金属
16.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水B.氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液D.稀硫酸
17.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
2.8
4.0
反应后的质量（g）
5.2
X
7.6
A．a和d是反应物B．c一定是催化剂
C．X＝2.4gD．该反应是化合反应
18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是
选项
所含杂质
除去杂质的方法
铝粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
氯化钾
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
19．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①
实验②
实验③
0.5g铁粉
5mL5％盐酸
5mL10％盐酸
50℃水浴
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
20．按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。
符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：
NaHCO3、稀HCl 乙：
NaOH溶液
B．甲：
Al、稀H2SO4 乙：
Ba（NO3）2溶液
C．甲：
MgO、稀盐酸 乙：
AgNO3溶液
D．甲：
Cu、稀H2SO4 乙：
BaCl2溶液
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分
21．（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）锌与氧气加热时的化学方程式是。
（2）镉的主要矿物是硫镉矿（硫化镉），硫化镉的化学式为。
（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。
（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
反应的化学方程式是。
22．（4分）化石燃料的燃烧产生大量CO2。
大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
（1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是；
（2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=。
（精确到0.01g）;
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
1g物质完全燃烧放出CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
56kJ
3.67g
32kJ
23．（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为_________。
（2）步骤2的化学方程式。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t。
（结果保留整数）
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
24．（7分）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：
（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
（2）t℃时，溶解度最小的是。
（3）t℃时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：
①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是 （填序号）．
②将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。
③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
25．（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
石灰石粉
溶解
除杂
试剂1
过滤
滤液
滤渣
CaCl2•2H2O
盐酸
试剂2
蒸发浓缩、冷却结晶
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：
（填序号）。
A.Ba（NO3）2溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液
（3）试剂2是（填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是（填化学式）。
三、本题包括4小题，共30分。
26．（2分）同学对某湖的水质进行测定
（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒.
（2）若要测定湖的水质酸碱性,最适宜的是（填字母）.
A.酚酞试液B.PH试纸C.石蕊试液
27．（6分）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。
（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。
现量取了一定体积98％的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：
选用合适的烧杯，。
（3）要把25g98%的浓硫酸稀释为5％的稀硫酸，需要水的体积是mL。
（水的密度ρ=1g/cm3）
28．（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出仪器名称：
b
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是 ．选用的发生装置是 （填序号），实验结束后装置内得到的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用 色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是 ．
（3）某兴趣小组查阅资料知：
氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？
他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是（可以多选）。
A．双氧水的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同D．反应容器的容积一定相同．
29．（12分）固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。
某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。
请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为。
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：
还可能含有CaCl2
假设2：
还含有一种盐，它可能是（填化学式）
假设3：
还含有一种碱，它可能是（填化学式）
（3）完成实验方案。
请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
限选试剂：
稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液
实验操作
预期现象
结论
假设2成立。
假设3成立。
参考答案及评分标准：
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．（4分，每空1分）
（1）2Zn+O2=△=2ZnO
（2）CdS
（3）CdSO4+2NaOH=Cd（OH）2↓+Na2SO4
（4）CdO+C
Cd↑+CO↑
22．（4分）
（1）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O（1分）
（2）2.75g（1分）
（3）相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少（2分）
23．（10分）
（1）C+O2=高温=CO2（1分）CO2+C=高温=2CO（1分）
（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2（2分）
（3）2857（2分）（4）Fe（2分）Fe（NO3）2（2分）
24．（7分）
（1）冷却结晶（1分）
（2）NaCl（1分）
（3）①CADBE（2分）②50（1分）
③在降温的同时加入硒酸镉固体（1分）④偏小（1分）
25．（5分）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
（2）B（1分）
（3）Ca（OH）2（1分）
（4）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）
26．（2分）
（1）烧杯（1分）
（2）B（1分）
27．（6分）
（1）小木棒变黑（2分）
（2）先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃杯搅拌（2分）
（3）465g（2分）
28．（10分）
（1）试管（1分）
（2）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2分）B（1分）混合物（1分）紫（1分）有较多气泡产生（1分）
（3）ABC（3分）
29．（12分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）
（2）Na2CO3（2分）Ca（OH）2（2分）
（3）
步骤1：
取少量滤液于试管中，加入过量的稀HCl（2分）
或取少量滤液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，振荡静置
有气泡产生（1分）
有白色沉淀产生
步骤2：
取少量滤液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，振荡静置（2分）
有白色沉淀产生（1分）
中考化学模拟试卷
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；
非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．是保持物
质化学
性质的最小粒子
A分子B．原子C粒子D．粒子
2．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（）
A．
干冰CO2B．熟石灰Ca（OH）2C．小苏打Na2CO3D．氦气He
3．食物中主要的营养素有：
①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水。
其中属于有
机物的是（）
A只有①②③B只有①②③④
C只有⑤⑥D只有①③④
4．在
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）
Y
W
反应前质量
/
g
90
反应后质量
32
待测
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后物质的质量为864g
5．除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM25的治理不能起到积极作用
A．减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电B．积极植树造林，防治扬尘污染
C．植树造林控制扬尘D．停车时候把空调稍微调低一点
6．某同学对实验进行了一下操作，其中下列说法错误的是
A．实验可以研究碳化学性质和用途B．黑色粉末逐渐变变色
Ｃ．吸管中的澄清石灰水会变浑浊
D．实验结束后，应该吸熄灭酒精灯，再移开试管
7．CO与Fe2O3反应的化
学方程式为。
A．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．3CO+Fe2O3高温Fe+CO2D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
8．下列关于二氧化碳的说法正确的是（）
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
9．环境保护部2018年6月3日发布2018年中国环境状况公报：
全国地表水污染依然较重。
爱护环境，防止水污染，刻不容缓。
为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是。
⑵若要测定水的酸碱度，可以选（填字母）。
A．蒸馏紫色石蕊试液B．过滤无色酚酞试液C．蒸馏，PH试纸D过滤PH试纸
10．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
11．以下推理正确的是（）
A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12．化学存在我们生活中的每一个角落，下列说法正确的是（）
A人体缺乏维生素A会引起坏血病
B棉花、羊毛、涤纶属于天然有机高分子材料
C食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
13．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。
下列关于帕拉米韦的说法正确的是（）（相对原子质量：
C—12、H—1、O—16、N—14）
A．帕拉米韦的相对分子质量为328g
B．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个
氮原子构成的
C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×
14．下列实验操作正确的是[学
二、填空题（本大题包括5小题，共21分。
请把各题的答案填写在答题卡上）
15．（3分）化学溶液是五颜六色的，所显示的颜色是因为溶液中含有对应的离子，请说出一下颜色所含有的某离子。
蓝色：
含____离子；
浅绿色：
含_______离子；
黄色：
16．（4分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）固体A的成分是；
操作Ⅱ反应的化学方程式为。
（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：
“Ⅰ”或“Ⅱ”），
。
17．（4分）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______（氧化铜、氧化铁、氧化铝中选一个）
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量_______（填变大或变小或不变）
（4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度_____（填快或慢）
18．（7分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是Ca
O和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）
【猜想】
猜想Ⅰ：
没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：
已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为
。
（2分）
（2）
【实验】如下图所示：
【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ（填：
成立、不成立）（1分）
b．操作④发生化学反应的方程式为；
由操作⑤⑥的现象判断：
滤液中含有（写化学式）；
由此可得该猜想不成立。
（本题第一空2分，二空1分，共3分）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。
（1分）
19．废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：
______、_____、__
___、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20（7分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：
试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过
查资料知Na2CO3呈碱性。
他根据首先的实验方案进行的实验是：
取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是（1分）
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。
请你写出他这次实验的操作、现象（1分）
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：
试液真是没有NaOH了吗?
他又作了探究：
③猜想：
（2分）
④实验验证：
（要求写出操作、现象），试液中还有NaOH。
⑤通过上述探究，小明明白了：
暴露在空气中会变质，故应保存。
21（8分）科学探究是奇妙的过程。
在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的
气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是。
（2）检验实验①产生的气体的方法是。
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；
在实验
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