高二辽宁沈阳市学年高二《化学》上学期期中试题及答案Word下载.docx
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5.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(lg2=0.3)
D.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
6.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是()
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
II
0.40
III
207
0.090
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D.若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O,则反应将向正反应方向进行
7.下列有关说法中不正确的是
A.某温度时的混合溶液中c(H+)=
mol·
L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液的pH可能为2或12
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·
L-1溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
8.下列叙述正确的是()
A.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B.常温下,NaClO溶液显碱性的原因:
ClO—+H2O=HClO+OH—
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
D.25℃时向水中加入少量NaOH后,由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
9.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×
10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是()
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×
10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液的pH=13D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×
10-10mol·
L-1
11.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.c(OH-)>
c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
12.已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是()
A.BeCl2溶液的PH<
7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B.Na2BeO2溶液的PH>
C.Be(OH)2不具有两性
D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
13.已知浓度的下列溶液,当温度升高时pH不变的是()
A.NaClB.NaHSO4C.NaOHD.CH3COONa
14.下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有()
①0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中:
c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)
②0.1mol·
L-1CuSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的溶液中:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(Cu2+)>
c(H+)>
c(OH-)
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:
c(Na+)>
c(HX)>
c(X-)>
④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)>
⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
⑧0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>
c(H2A)>
c(A2-)
A.3个B.4个C.5个D.6个
15.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()
A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:
c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
B.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H2CO3)
D.25℃时,浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,
c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
16.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O
(1)ΔH=-67.7kJ·
mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ·
mol-1。
在20mL0.1mol·
L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·
L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是()
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)
F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ·
mol-1
B.当V=20时,溶液中:
c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F-)<
c(Na+)=0.1mol·
L-1
D.当V>
0时,溶液中可能存在:
c(Na+)>
c(F-)>
c(OH-)>
c(H+)
17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液:
a.CH3COONab.NaClOc.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:
d<
b<
c<
a
④pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H2CO3)
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:
c(OH-)≤c(H+)
⑥pH=4浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>
c(CH3COOH)+c(H+)
A.③⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.②④⑥
18.25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B.B、C两点对应溶液中水的电离程度:
B>
C
C.B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
D.由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×
l0-4
19.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化
的关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.Ka(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>
C(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
C(HX-)>
C(X-)>
c(H+)=C(OH-)
20.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×
10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5,Kb(NH3·
H2O)=1.76×
10-5,下列说法正确的是()
A.浓度均为0.1mol·
L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·
L-1HCOOH与0.1mol·
L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·
L-1CH3COONa与0.1mol·
L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<
7):
c(CH3COO-)>
c(Cl-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)
二、填空题(每空2分,共60分)
21.
(1)Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________(填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是__________________________________________(用离子方程式表示)
(2)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当100mL1mol·
L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(3)25℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,_____先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·
L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·
L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_________(KspCu(OH)2=1×
10-20)
22.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K1=1.5×
10-2
K2=1.02×
(1)常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为_______________________________________________。
(3)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;
②HCl;
③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4)已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为_____。
23.A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物,其离子组成如下表。
(各化合物中离子组成不重复)
阳离子
Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-
分别取溶液进行如下实验:
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性,且0.1mol/LB溶液pH>
13;
②D溶液加入铜粉,溶液质量增加;
③在E溶液中逐滴滴入B至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。
请回答下列问题:
(1)B的名称;
_______________,E的名称;
______________。
(2)C水溶液呈碱性原因:
_____________(用离子方程式表示);
0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,阴离子的总数:
C溶液___________NaHCO3溶液。
(填“>
”或“<
”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。
24.
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>
v(逆),2min后v(正)<
v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:
Ⅰ:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
Ⅲ:
CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。
(填字母)
A.降低体系的温度B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂
25.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·
L−1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·
L−1AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。
c.加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·
L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·
L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果______________。
答题纸
二、填空题
21.
(1)_____________,__________________________________________________。
(2)_________________________________________________。
(3)__________,___________
22.
(1)_____________。
(2)_____________________________________________。
(3)_____________________________(填序号)。
(4)_____________________________________________。
23.
(2)____________________________,___________
(3)________________。
__________________。
24.
(1)①____________________。
②____________________。
(2)__________kJ/mol;
K=__________________(用K1、K2、K3表示)。
②________________。
座位号:
25.
(1)__________________。
(2)___________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________。
(4______________,
理由____________________________________________________________。
(5)_____________mL,c(I-)=_________________mol·
(6)________________________。
(7)①_______________。
2017-2018上学期高二化学期中考试参考答案
选择题每题2分,共40分
1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.C8.A9.A10.C11.B12.A13.B14.A15.A16.C17.A18.D19.D20.D
填空题每空2分,共60分
21.
(1)Al2(SO4)3Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
(3)Cu2+6.5
22.<CO32->SO32->CH3COO->HSO3-①>
②=③
CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH=+0.3kJ/mol
23.氢氧化钡氯化铝CO32-+H2O
HCO3-+OH->
酸性A12O3
24.
(1)①0.3mol/(L·
min);
(无单位不给分)②B
(2)①-90.3K1·
K2·
K3②A
25.
(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能)
若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)10.000.0600
(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高偏高