高二辽宁沈阳市学年高二《化学》上学期期中试题及答案Word下载.docx

1、5常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（lg 20.3）D. 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab136一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g） 下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OC

2、H3（g）H2O（g）I3870.200.080II0.40III2070.090A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行7下列有关说法中不正确的是A. 某温度时的混合溶液中c（H） molL1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）B. 常温下，由水电离出的c（H）1012molL1的溶液的pH可能为2或12C. 已知Ksp（AgCl）1.5

3、610-10，Ksp（Ag2CrO4）9.010-12，向含有Cl、CrO42-且浓度均为0.010 molL1溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D. 常温下pH7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na）=c（CH3COO）8下列叙述正确的是（ ）A. 25时 Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO+ H2O = HClO + OHC. 2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），在常温下能自发进行，则该反应的H0D. 25时向水中加入

4、少量NaOH后，由水电离出的c（H+）c（OH）不变9对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（ ）A B C D10已知298 K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是（）A. 所得溶液中的c（H）1.01013molL1 B. 加入Na2CO3固体，可能

5、生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH13 D. 所得溶液中的c（Mg2）5.61010molL111用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac（OH-） c（H+） Bc（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LCc（CH3COOH）c（CH3COO-） Dc（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L12已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则对下列推断中正确的是（ ）ABeCl2溶液的PHCBe（OH）2

6、不具有两性DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物13已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是（ ）ANaCl BNaHSO4 CNaOH DCH3COONa14下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有（ ）0.1 molL1CH3COOH溶液中：c（CH3COO）c（H） - c（OH）0.1 molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（NH4+）c（SO42-）c（Cu2） c（H） c（OH）等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c（Na） c（HX） c（X） pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：

7、c（H）c（M） 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）pH=7的NH3NH4Cl混合溶液中：c（NH4+）c（Cl）0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H2A）c（A2）A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个15常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）A一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH）c（H）2c（H2S）c（HS）B新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）c（Cl）c（ClO）c（OH）CpH8.3的NaHCO3溶

8、液：c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）D25时，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75，c（）+c（）=c（CH3COOH）+c（H+）16已知25时：HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）H=-677kJmol-1， H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-573kJmol-1。在20mL01molL-1氢氟酸中加入VmL01molL-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）F-（aq）+ H+（aq） H=-104kJmol-1B. 当V=20时，溶液

9、中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C. 当V=20时，溶液中：c（F-）0时，溶液中可能存在：c（Na+）c（F-）c（OH-）c（H+）17某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ） pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c（CO32） c（H2CO3） pH2的一元酸和p

10、H12的二元强碱等体积混合：c（OH） c（H） pH4浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（OH） c（CH3COOH）c（H+）A. B. C. D. 1825时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AHFeO4-在水中的电离程度小于水解程度BB、C两点对应溶液中水的电离程度：B CC B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-419常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度

11、变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa（H2X）的数量级为10-6 B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c（H+）C（OH-） D当混合溶液呈中性时，c（Na+）C（HX-）C（X-）c（H+）=C（OH-）20. 常温下，Ka （HCOOH）=1.7710-4，Ka （CH3COOH）=1.7510-5，Kb （NH3H2O） =1.7610-5，下列说法正确的是 （ ）A. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，

12、消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c（HCOO-） + c（OH-） = c（HCOOH） + c（H+） D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH c（Cl- ） c（CH3COOH） c（H+） 二、填空题（每空2分，共60分）21（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_（用离子方程式表示）（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提

13、纯。当100mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_先沉淀（填离子符号），要使0.3molL-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至105 molL-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu（OH）2=110-20）2225时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105

14、K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02（1） 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。（2） 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。（3） 体积相同、c（H）相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）。（4） 已知，H（aq） + OH（aq） = H2O（l） H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀N

15、aOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。23A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_,E的名称；_。（2

16、）C水溶液呈碱性原因:_（用离子方程式表示）；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。（填“”或 “v（逆），2min后v（正）= CH3COOH（aq） CH3COO（aq） + H（aq） H+0.3 kJ/mol23 氢氧化钡 氯化铝 CO32-+H2O HCO3-+OH- 酸性 A12O324（1）0.3mol/（Lmin）；（无单位不给分） B（2） -90.3 K1K2K3 A25（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高