初中化学元素化合物知识全一册Word格式文档下载.docx

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二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固

体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气

体，难跟其他气体分离。

 （三）氧气的性质和用途

 7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝

色。

工业上制取氧气的方法：

分离液态空气-----物理变化。

 8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

 9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化

剂。

 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2CO2

 现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2SO2

 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出

热量；

 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；

放出热量

 ⑶磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5

产生大量的白烟，放出热量

 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O22MgO

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

 ⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物

使瓶底炸裂

 ⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O22H2O

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

 　　　不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；

 　　　可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！

 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

 ⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2

↑

 （现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑

浊）

 　　　　　　　　　　　　　　　（四）氧气的制法：

 10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，

不是分解反应

 实验室制取氧气反应原理：

 ①加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑

 实验室制取氧气注意事项：

 ①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧

气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后

再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，

应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

 其他生成氧气的反应：

③水通电（正O2负H2，体积比1:

2）2H2O＝

=2H2↑＋O2↑

 ④加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑

 （五）氢气的性质和用途

 11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

 （２）化学性质

 ①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O22H2O

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

 不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯

度。

 ②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O

黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生

 氢气还原氧化铜实验注意事项：

”酒精灯迟到早退”，即

 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气

混合受热发生爆炸）；

 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热

被氧化成CuO）现象？

 （3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

 12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，）

 ①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

 ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

 ③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

 ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

 ⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

 ⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

 ⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

 ⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

 （六）铁的性质

 13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质

软，是导体

 铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又

有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

 防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝

 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放

出热量

 （２）铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应

（反应后溶液呈浅绿色）

 ①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）

 化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色

 ②铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

 　铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

 现象:

有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

 铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁

Fe3O4

 14．生铁和钢：

是混合物，都是铁的合金，

 　　　　　　　区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

 合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净

物不是合金）

 （七）单质碳的性质

 15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不

同、化学性质相同。

 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

 16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

木炭在氧气中燃烧C＋O2CO2现象：

发出白

光，放出热量

 碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O22CO

 木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO2Cu＋CO2↑

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气

体

 试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷

凝成水滴而倒流，

 使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒

精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

 木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑

 　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22CO

 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O22CO2

 （八）二氧化碳的性质

 17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固

体”干冰”，如何收集二氧化碳？

。

 用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

 18.二氧化碳的化学性质

 ①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2

CO3

 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；

加热又变为紫色

 ②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

 二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显

现象），如何用实验证明能反

应？

。

 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

 （九）一氧化碳的性质

 19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，

如何收集？

 20．一氧化碳的化学性质

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

2CO2

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋

CuOCu＋CO2

 特别注意尾气的处理：

未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；

或用气球收

集起来。

 一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

 ③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输

氧能力

 三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金

属、用作燃料）

 （十）碳酸钙的性质和用途

 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是

CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和

二氧化碳、制水泥。

 22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

 ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝

酸代替盐酸？

 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

 CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑

 ②高温分解：

CaCO3CaO＋CO2↑

 　　　　　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

 （十一）有机物

 23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难

溶于水，

 密度比空气的小可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝

色，放出大量热

 24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互

溶

 酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人

死亡。

 25．煤（主要含碳元素，称为”工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元

素，称为”工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃

料，都是混合物

 （十二）酸碱盐氧化物

 26.氧化物的性质：

 ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不

反应

 Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2

 K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2

 ②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价

的含氧酸。

 CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2

SO4

 27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原

料

 盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发

出HCl

 硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

 28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水

里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

最好用可溶性钡的化合

物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现

象的是盐酸

 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

 29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3

PO4

 30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

 　物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮

解

 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化

氢，

 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；

用于肥皂、石油、造纸等工

业

 　化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）

 ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

 ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

 ③氢氧化钠跟盐反应

 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

 现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

 b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

 现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

 c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

 方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

 31．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ｃａ（ＯＨ）2）

 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制

得。

与硫酸铜配制农药”波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的

三合土

 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应

有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2

=CaCO3↓+2NaOH

 写出下列转变的化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

 32.常见的盐

 a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋

AgCl↓

 粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

 实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

 b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）

 ①碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

 例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑

 ②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓

 　　CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

 　　BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓

 ③Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

 c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

 ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

 CuSO4・5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4・5H2O

 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

 　　CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

 ③置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋

Cu