届山东省济钢高中高三第四次月考化学试题及答案Word格式.docx
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A．8g甲烷中含有2NA个碳氢共价键B．1molNH4+含11NA个电子
C．1molNa2O2含2NA个阴离子D．标准状况下22.4LH2O含有NA个H2O分子
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是：
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤、洗涤、干燥，加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
验证该溶液中肯定有NH4+
D
将SO2气体通入到溴水中，溴水退色
验证SO2的还原性
6．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1＝4.3×
10－7K2＝5.6×
10－11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）
B．amol·
L-1HCN与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．0.1mol·
L-1的CH3COOH的pH比0.1mol·
L-1HCN的pH大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
7.下列判断合理的一组是：
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥
8.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：
FeR（s）
Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶解平衡
曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D.该温度下，Ksp＝4×
10－18
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是：
A．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
B．对应简单离子半径：
X＞W
C．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
D．化合物XZW既含离子键也含共价键
10．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
MnO4、Al3＋、C2H5OH、SO
B．水电离出的c（H＋）=1×
1014mol·
L1的溶液中：
Na＋、NH4＋、Cl、SiO32
C．c（NaHCO3）=0.1mol·
L1的溶液中：
K＋、C6H5O、SO42、CO32
D．c（H＋）/C（OH）=1012的溶液中：
NH
、Al3＋、NO
、ClO－
11．下列相应离子方程式书写错误的是
A．向100mL浓度为2mol·
L1的FeI2溶液中通入5.6L（标准状况下）的Cl2：
4Fe2++6I+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
S2O32+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2＋+4H＋
D．用惰性电极电解硝酸银溶液：
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H＋
12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A．常温下的两种溶液：
①0.1mol·
L1CH3COOH溶液；
②0.3mol·
L1CH3COOH与
0.1mol·
L1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：
①<
②
B．已知NaHSO3溶液的pH<
7，则该溶液中：
c（Na+）>
c（HSO3）>
c（SO32）>
c（H2SO3）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；
②NH3·
H2O溶液；
③NaOH溶液中，
由水电离出的c（OH）：
①>
②>
③
D．等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体；
同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是
A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B．工段②中的MgCl2·
6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
15．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，
下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
16．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
①w＝
×
100% ②c＝
③ρ＝17c/1000w
④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
A．①③B．②③C．②④D．①④
第II卷（非选择题共52分）
17．（13分）（Ⅰ）
（1）将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：
①硫酸溶液；
②硫酸铜溶液；
③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应的电极反应式是：
①________________________；
②_______________________；
③_______________________。
（2）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。
正极：
________，电极反应式：
_____________________________________，
负极：
总反应：
________________________________________。
（Ⅱ）
（1）已知：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.
A．低温高压B．加入催化剂C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.01
0.2
①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。
若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>
”、“<
”或“＝”）。
18．（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。
请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的离子反应方程式：
①A+H2O；
②B+H2O；
19．（7分）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。
其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×
10－2，K2＝1.02×
10－7，H2CO3的电离常数为
K1＝4.30×
10－7，K2＝5.60×
10－11，则下列微粒可以共存的是________________。
A．CO32- HSO3-B．HCO3- HSO3-C．SO32- HCO3-D．H2SO3 HCO3-
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:
n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）:
n（HSO3-）
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
1上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因_
_______________。
②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________（选填字母）。
A．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
B．c（Na＋）>
c（HSO3-）>
c（H＋）>
c（SO32-）>
c（OH－）
C．c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①吸收液再生过程中的总反应方程式是_______________
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为________g。
20.（6分）由短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某些产物已略去）：
已知：
B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出A→D+C反应的化学方程式__________________________________。
②现有25℃时0.1mol/LA的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol/L的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置_______________________。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式_______________________；
将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8×
10-9。
现将该沉淀放入0.1mol/L的CaCl2溶液中，其Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为____________。
21．（8分）甲同学阅读有关资料得知：
在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：
煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。
确定含有Fe2+的实验现象是_______________。
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：
先向FeCO3中依次加入试剂：
①稀硫酸、②、③；
再_______（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；
若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。
22.（8分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去__________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是_______________________________，滤渣B的主要成分是________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·
L－1
FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。
参考答案
参考答案1-16：
DCBABACCDCABBADB
17．（13分，每空1分）Ⅰ
（1）①2H＋＋2e－=H2↑②Cu2＋＋2e－==Cu③O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）Mg 6H2O＋6e－==3H2↑＋6OH－ Al 2Al＋8OH－－6e－==2[Al（OH）4]－
2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
Ⅱ
（1）A、E
（2）
400
0.04mol·
L-1·
min-1＞
18.（10分，每空2分）I．H2O+H2O
OH-+H3O+
Ⅱ．
（1）①2F2+2H2O=O2+4HF②O2+2H2S=S+2H2O
（2）①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO②3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
说明：
若所涉及的答案可能有多种，符合题意均给分。
19：
（7分，每空1分）
（1）SO
＋SO2＋H2O=2HSO
（2）BC
（3）①酸 HSO
存在：
HSO
SO
＋H＋和HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－，
的电离程度大于水解程度 ②A
（4）①HSO
＋H2O==SO
＋H＋＋H2↑ ②1
20．（6分，每空1分）
（1）①4NH3+5O2=4NO+6H2O
②c（H+）>
c（SO
）>
c（NH
c（OH－）
（2）①第2周期ⅣA族②Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2不变2.8×
10-8mol·
L-1
21.（8分，最后一个空2分，其他1分）
（1）酸性高锰酸钾紫色退去
（2）②氯水（或过氧化氢等）③氨水（或氢氧化钠溶液）过滤
（3）FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O0.25mol
22.（8分，最后一个空2分，其他1分）
（1）
Fe3＋ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；
反之，未洗净（其他合理答案均可）
（2）
2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O SiO2
（3）不能 分液漏斗
（4）97%或0.97
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