届高三化学各地月考试题汇编物质的结构和性质1Word文档下载推荐.docx
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根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：
CH4（g）+4F2（g）＝CF4+4HF（g）（A）
A.–1940kJ·
mol－1B.1940kJ·
mol－1
C.–485kJ·
mol－1D.485kJ·
8、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱。
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
mol—1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是
A．SiCl4的熔点比SiC低
B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高
D．C—C的键能大于Si—Si
9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面原子环中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为
A．8B．12
C．24D．60
10．下列说法正确的是（）
A．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO3－+H2O
H3O++CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：
HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：
Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋
11．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键；
分子间作用力；
非极性键
B．氢键；
氢键；
极性键
C．氢键；
极性键；
分子间作用力
D．分子间作用力；
非极性键
12.下列叙述正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.在
、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物
D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是（C）
A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高
C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
14．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（B）
A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．He晶体
15．（15分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
最低价态
-2
-4
-3
-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
；
②H2C2与EC2反应：
。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。
元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。
比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性b.单质分子中的键能
c.两元素的电负性d.含氧酸的酸性
e.氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）f.两单质在自然界的存在
答案．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分
（1）B
（2）①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（3）PCl3或CCl4的电子式（略）原子1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar]3d54S1
（4）SP3、SP271（5）氮ce
16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数
A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；
一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
答案．（10分）除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分
（1）C＜O＜N
（2）三角锥形sp3
（3）
N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
17.（浙江省绍兴一中2009届高三一模）X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是（D）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
18．（哈尔滨五中2009届高三9月考）（6分）两种单质Am和Bn，已知6.2gAm和3.2gBn的原子个数相等且它们的分子数之比为3∶4，已知A原子中的质子数比中子数少1，B原子的L层电子数为K层的3倍
（1）m=M（Bn）=
（2）下列关于Bn性质的描述，错误的是
A．具有不稳定性B．常温、常压下，密度比空气大
C．具有强氧化性D．常温、常压为一种特殊气味的无色气体
（3）若Am为正四面体型分子，1molAm分子中含有的共价键为mol，A元素最高价氧化物对应水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为。
答案.
（1）448g·
mol-1
（2）AD
（3）6H3P04+OH-=H20+H2PO4-
（4）21.6g
19．（哈尔滨五中2009届高三9月考）据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60印结构。
下列叙述不正确的是（AC）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为2400
20．（哈尔滨五中2009届高三9月考）下列物质固态时熔点的比较正确的是（B）
A．F2>
C12>
Br2B．金刚石>
NaCl>
02
C．S>
NaBr>
金刚石D．Na>
CH4>
冰
21．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B．晶体中一定有离子键可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
22．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：
，已知
为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol
则转移1mol电子
B．在此反应中，
是氧化剂，
是还原剂
C．
中氧元素的化合价是+1价
D．
中仅存在离子键不存在共价键
23．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）关于氢键，下列说法正确的是
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
24．（湖南师大附中09学年高三上期第一次月考）分析化学中常用X射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体[可表示为：
M
Fe
（CN）
]，研究表明它的结构特性是：
和
分别占据互不相邻的立方体的顶点，而
位于立方体的棱上。
其晶体中的部分离
子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体的化学式为MF2（（CN）6
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
25．（09届盐城高三9月联考）A（10分）上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。
⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置
__________________________。
⑶稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是___________________（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
⑷已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）。
⑸在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？
试解释其原因。
________________________________________________________________。
答案．A（10分）21．⑴1s22s22p63s23p63d84s2⑵正方体的八个顶点和六个面心⑶C⑷极性⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl
26.[化学──选修物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案
（1）SC
（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
（4）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O
27．下列关于晶体的说法一定正确的是（B）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
28．下列各项所述的数字不是6的是（C）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数
29．下列事实与氢键有关的是（B）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
30、（09江苏扬州中学高三第一次月考）
（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；
元素符号为；
其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
B原子核
外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；
D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：
①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式_______________，
E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。
（1）1s22s22p63s23p4；
S；
H2SO4。
（2）①1s22s22p63s23p5E元素的原子结构示意图略
②离子键、共价键和配位键（或离子键、共价键）
③分子2Mg+CO2点燃2MgO+C
31、有两种含氧酸
及
，它们的相对分子质量分别为M、N，求：
（1）X元素的相对原子质量为____________．
（2）Y元素的化合价为_____．
（3
能生成_______种盐，
答案、M-33N+16，3-N，N）
32．（09山东潍坊高三检测）（8分）[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。
C、D的电离能数据如下（kJ·
mol—1）：
I1
I2
I3
I4
738
1451
7733
10540
577
1817
2745
11578
（1）化合价是元素的一种性质。
由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价。
（2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个键，
2个键。
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。
根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是。
单键
双键
叁键
AB
357.7
798.9
1071.9
甲
154.8
418.4
941.7
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供。
答案．（8分）[化学—物质结构与性质]
（1）+2+3（2分）
（2）σπ（2分）
（3）CO打开第一个键需要1071.9kJ·
mol—1—798.9kJ·
mol—1=273kJ·
mol—1能量，而N2打开第一个键需要941.7kJ·
mol—1—418.4kJ·
mol—1=523.3kJ·
mol—1能量。
（4）空轨道孤对电子
33．（重庆市五区2009届高三联考）下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（C）
A．都是共价化合物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
34．《物质结构与性质》
等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）
中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
（1）SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
（2）C2O42－和是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。
（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________________（分子或离子）。
每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
（4）过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P有个配位氧。
SiO2的晶胞可作如下推导：
先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。
再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。
答案．
（1）平面正三角形（1分）N＞S＞Si（1分）
（2）N2O4（1分）第四周期ⅤⅡB（1分）3d54s2（1分）
（3）N2，CO，C22－，CN－（4个中任选3个，每个1分）1（0.5分）2（0.5分）
（4）4（1分）8（1分）8（0.5分）16（0.5分）
35．（黄冈中学2009届高三九月月考）最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆
发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8
电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（D）
A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
36.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水
合物（CH4·
nH20）。
其形成：
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把
有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底
的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温
室气体。
这种可燃冰的晶体类型是（ B）
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
37.关于晶体的下列说法正确的是（D）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
38.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（C）
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14
39．关于氢键，下列说法正确的是（ C）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命
是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
40．如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包
围着，则该晶体对应的化学式为（ A）。
A．AB B．
C．
D．
41.[化学──选修物质结构与性质]（15分）
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理
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