八年级科学下册期末复习第3章空气与生命第三节化学反方程式练习题新版浙教版Word格式.docx

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反应后质量（g）

待测

2

21

关于此反应，下列认识正确的是（　C　）

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为2∶11

C．丙、丁的质量比一定为11∶9D．甲反应后的质量为8g

6．英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4（气）＋O2（气）

SiO2（固）＋nCl2（气）。

下列说法不正确的是（　A　）

A．硅是地壳中含量最高的非金属元素B．该化学方程式中n＝2

C．该反应需要吸收大量热量D．反应前后原子总数不发生变化

7．关于2H2O

2H2↑＋O2↑的读法，正确的是（　D　）

A．水在通电条件下，分解为氢元素和氧元素B．每2个水分子等于2个氢分子和氧分子

C．水在通电条件下，分解为氢气加氧气D．水在通电条件下，分解为氢气和氧气

8．如图3－12－2四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　C　）

图3－12－2

A．S＋O2

SO2B．2H2＋O2

2H2O

C．2CO＋O2

2CO2D．CH4＋O2

CO2＋2H2

9．泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为□Na2CO3＋□HCl===□NaCl＋□CO2↑＋□H2O，各物质的化学计量数依次为（　D　）

A．2、3、1、1、2B．1、2、1、1、2C．2、1、1、1、2D．1、2、2、1、1

10．下列化学方程式完全正确的是（　C　）

A．天然气燃烧CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．处理污水中的硫酸Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋H2O

C．二氧化碳气体的检验CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

D．稀硫酸除铁锈2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O

11．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸，天平两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入5.6gCaO，若使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为（　C　）

A．5.6gB．17.6gC．10gD．11.2g

12．“西气东输”使我们浙江地区的很多居民家都用上了天然气。

液化气的主要成分是C3H8，其燃烧的化学方程式是C3H8＋5O2

3CO2＋4H2O，天然气燃烧的化学方程式是CH4＋2O2

CO2＋2H2O。

现有一同学家有一套以液化气为燃料的灶具，要改成以天然气为燃料的灶具。

你认为应采取的正确措施是（　C　）

A．同时减少空气和天然气的进入量

B．同时增加空气和天然气的进入量

C．增加天然气的进入量或减少空气的进入量

D．减少天然气的进入量或增加空气的进入量

13．下列叙述正确的是（　D　）

A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgO

C．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO

图3－12－3

14．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图3－12－3所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（　C　）

A．9gB．11gC．12gD．14g

15．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。

图3－12－4是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　C　）

图3－12－4

16．加热31.6gKMnO4，当得到3gO2时剩余固体的成分是（　D　）

A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2

C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2

17．一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量的百分比为（　B　）

A．（1－

）×

100%B．（1－

100%

C．（1＋

100%D．（1＋

图3－12－5

18．某同学按如图3－12－5装置做质量守恒定律的探究实验，他的做法是：

第一步，将装稀盐酸和套有气球（气球中装有Na2CO3粉末）的锥形瓶放在托盘天平的左侧托盘上，向右盘中加砝码调至天平平衡；

第二步，将气球中的Na2CO3粉末加入锥形瓶中，充分反应后，天平所处的状态是（　C　）

A．天平仍平衡B．天平指针向左偏转

C．天平指针向右偏转D．无法确定

图3－12－6

19．图3－12－6中反映了某化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（　C　）

A．该反应是复分解反应

B．丁是该反应的催化剂

C．该反应的化学方程式可表示为：

乙―→甲＋丙

D．t1℃时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

20．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3－12－7所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。

则下列推断正确的是（　B　）

图3－12－7

A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素

B．该物质一定含有C、H、O元素

C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行

D．B装置的有无对实验结果没有影响

21．某组成为CaHbNc（a，b，c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：

C3H3N＋C4H6＋　　C8H8

CaHbNc（未配平）

丙烯腈　1，3丁二烯　　苯乙烯　　　　　ABS

则参加反应的原料中丙烯腈和1，3丁二烯的分子个数之比为（　A　）

A.

B.

C.

D．无法确定

22．一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：

2Cu（NO3）2

2CuO＋O2↑＋4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（　A　）

A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O

23．某些科学家对3个互相联系的化学反应：

①3FeCl2＋4H2O

Fe3O4＋6HCl＋H2，②Fe3O4＋

Cl2＋6HCl

3FeCl3＋3H2O＋

O2，③3FeCl3===3FeCl2＋

Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H2B．O2C．Cl2D．HCl

24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（　A　）

A．CO和CH3OHB．CO2和H2O

C．CO和C2H5OHD．CH3OH和H2

25．（双选）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图3－12－8所示：

图3－12－8

下列说法正确的是（　BD　）

A．图中表示化合物的是“

”

B．该反应类型为置换反应

C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1

D．反应前后原子的种类和数目保持不变

26．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

原子利用率＝

×

100%，下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑

②氢气与氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

此方法的原子利用率最大为（　D　）

A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%

二、填空题

27．a.乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：

①C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O　　　　　②aC2H6O＋5O2

2CO2＋2CO＋6H2O

试填空：

（1）反应②中的化学计量数a＝2。

（2）反应①（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性。

b．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）。

（1）关于乙醇汽油的说法错误的是B（填序号）。

A．乙醇属于有机物B．乙醇属于不可再生能源

C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于物理（选填“物理”或“化学”）变化。

（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。

则汽油中一定含有C和H（填元素符号）。

（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应。

生成两种常见的无毒气体，分别是CO2、N2（填化学式）。

三、解答题

28．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？

（用小数表示，保留两位小数）

（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：

2Fe2O3＋C

4FeO＋CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？

（1）0.72　

（2）6g

能力提升

图3－12－9

1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图3－12－9所示，下列说法正确的是（　C　）

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10

2．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr2＋H2O

CaO＋2HBr　　②2HBr＋Hg

HgBr2＋H2↑

③HgBr2＋CaO

HgO＋CaBr2　④2HgO

2Hg＋O2↑

该方案的目的是制备（　C　）

A．HBrB．CaOC．H2D．Hg

3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量的变化情况可能是（　C　）

①增重40%　②增重10%　③不变　④减轻30%

A．①B．①④C．②③D．都不可能

4．将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　C　）

A．30%B．27%C．20%D．15.8%

5．水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为CnHaOb＋（n＋

－

）O2===nCO2＋

H2O。

Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为

CnHaOb＋（n－

）H2O===（

＋

）CO2＋（

）CH4

请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式：

C6H10O5＋H2O===3CO2＋3CH4；

2C2H5OH===CO2＋3CH4。

6．2008年9月，我国成功发射载人飞船“神舟七号”，翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。

让我们一起解读“神七”：

（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。

某同学对“人造空气”的分析如下：

其中正确的是①④（可多选）。

①氮气含量比空气低　②氮气没有任何作用，可不添加

③改成纯氧气更有益于航天员呼吸　④没有污染物

（2）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。

发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：

2NH4ClO4

N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4X↑

①X的化学式为H2O；

混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体，产生巨大推力。

②铝粉燃烧的化学方程式为4Al＋3O2

2Al2O3。

（3）“神七”航天服中有废气处理系统。

先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性，发生了物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）；

再用氢氧化锂（化学式为LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，发生的反应原理与用澄清石灰水吸收二氧化碳相似。

请写出该反应的化学方程式：

2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O。

（4）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变。

你认为NiFe2O4在这一反应中是催化剂，你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是种植绿色植物，经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定。

7．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。

不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。

某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查阅资料】

（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺，即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味；

（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。

【提出问题】反应生成的两种气体是什么？

【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：

①二氧化碳和水蒸气　②二氧化碳和氨气（NH3）　③二氧化碳和氮气　④二氧化碳和二氧化氮

提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变；

你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味。

【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图3－12－10所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

图3－12－10

【实验现象和分析】

（1）A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺。

（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气（或碱性气体），同时看到D中有澄清石灰水变浑浊现象，说明还生成了二氧化碳。

（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气。

【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH2）2

C3H6N6＋6NH3↑＋3CO2↑。

8．图3－12－11装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是：

在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：

C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；

A中的反应为2H2O2

2H2O＋O2↑）。

图3－12－11

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称为锥形瓶，b中盛放的物质是双氧水。

（2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响。

（3）E装置中所盛放物质最好选用②（选填：

①氢氧化钙溶液　②氢氧化钠溶液　③水）。

（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。

经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为C、H（或碳、氢）。