八年级科学下册期末复习第3章空气与生命第三节化学反方程式练习题新版浙教版Word格式.docx

1、反应后质量（g）待测221关于此反应，下列认识正确的是（C）A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为211C丙、丁的质量比一定为119 D甲反应后的质量为8 g6英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4（气）O2（气） SiO2（固）nCl2（气）。下列说法不正确的是（A）A硅是地壳中含量最高的非金属元素 B该化学方程式中n2C该反应需要吸收大量热量 D反应前后原子总数不发生变化7关于2H2O2H2O2的读法，正确的是（D）A水在通电条件下，分解为氢元素和氧元素 B每2个水分子等于2个氢分子和氧分子C水在通电条件下，分解为氢气加氧气

2、 D水在通电条件下，分解为氢气和氧气8如图3122四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（C）图3122ASO2SO2 B2H2O22H2OC2COO22CO2 DCH4O2CO22H29泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为Na2CO3HCl=NaClCO2H2O，各物质的化学计量数依次为（D）A2、3、1、1、2 B1、2、1、1、2 C2、1、1、1、2 D1、2、2、1、110下列化学方程式完全正确的是（C）A天然气燃烧CH42O2=CO22H2OB处理污水中的硫酸Ca（OH）2H2SO4=CaSO4H

3、2OC二氧化碳气体的检验CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OD稀硫酸除铁锈2H2SO4Fe2O3=2FeSO42H2O11在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸，天平两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入5.6 g CaO，若使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为（C）A5.6 g B17.6 g C10 g D11.2 g12“西气东输”使我们浙江地区的很多居民家都用上了天然气。液化气的主要成分是C3H8，其燃烧的化学方程式是C3H85O23CO24H2O，天然气燃烧的化学方程式是CH42O2CO22H2O。现有一同学家有一套以液化气

4、为燃料的灶具，要改成以天然气为燃料的灶具。你认为应采取的正确措施是（C）A同时减少空气和天然气的进入量 B同时增加空气和天然气的进入量C增加天然气的进入量或减少空气的进入量 D减少天然气的进入量或增加空气的进入量13下列叙述正确的是（D）A5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO B4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC3.2 g Mg与4.8 g O2反应可生成8 g MgO D6 g Mg与4 g O2反应可生成10 g MgO图312314在化学反应2AB2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图3123所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是

5、（C）A9 g B11 g C12 g D14 g15可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。图3124是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（C）图312416加热31.6 g KMnO4，当得到3 g O2时剩余固体的成分是（D）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO217一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量的百分比为（B）A（1）100% B（1100%C（1100% D（1图312518某同学按如图3

6、125装置做质量守恒定律的探究实验，他的做法是：第一步，将装稀盐酸和套有气球（气球中装有Na2CO3粉末）的锥形瓶放在托盘天平的左侧托盘上，向右盘中加砝码调至天平平衡；第二步，将气球中的Na2CO3粉末加入锥形瓶中，充分反应后，天平所处的状态是（C）A天平仍平衡 B天平指针向左偏转C天平指针向右偏转 D无法确定图312619图3126中反映了某化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（C）A该反应是复分解反应B丁是该反应的催化剂C该反应的化学方程式可表示为：乙甲丙Dt1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和20某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图

7、3127所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84 g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08 g，E装置增重2.64 g。则下列推断正确的是（B）图3127A该物质一定含有C、H元素，没有氧元素B该物质一定含有C、H、O元素C用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行DB装置的有无对实验结果没有影响21某组成为CaHbNc（a，b，c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：C3H3NC4H6C8H8CaHbNc（未配平）丙烯腈1，3丁二烯苯乙烯ABS则参加反应的原料中丙烯腈和1，3丁二烯的分子个数之比为（A）A. B. C. D无法确

8、定22一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）22CuOO24X，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是（A）ANO2 BNO CN2O5 DN2O23某些科学家对3个互相联系的化学反应：3FeCl24H2OFe3O46HClH2，Fe3O4Cl26HCl3FeCl33H2OO2，3FeCl3=3FeCl2Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（A）AH2 BO2 CCl2 DHCl24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子

9、的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（A）ACO和CH3OH BCO2和H2OCCO和C2H5OH DCH3OH和H225（双选）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图3128所示：图3128下列说法正确的是（BD）A图中表示化合物的是“” B该反应类型为置换反应C该反应中反应物两种分子的个数比为31 D反应前后原子的种类和数目保持不变26我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率100%，下面是联合工艺法制备新型自来水消毒

10、剂ClO2的反应原理：电解氯化钠溶液NaCl3H2ONaClO33H2氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O此方法的原子利用率最大为（D）A37.6% B53.6% C62.2% D94.4%二、填空题27a.乙醇是一种清洁能源乙醇的燃烧可发生以下两个反应：C2H6O3O22CO23H2OaC2H6O5O22CO22CO6H2O试填空：（1）反应中的化学计量数a2。（2）反应（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性。b乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）。（1）关于乙醇汽油的说法错误的是B（填序号）。A乙醇属于有机物 B

11、乙醇属于不可再生能源C使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于物理（选填“物理”或“化学”）变化。（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。则汽油中一定含有C和H（填元素符号）。（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应。生成两种常见的无毒气体，分别是CO2、N2（填化学式）。三、解答题28合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留两位小数

12、）（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入碳多少克？（1）0.72（2）6 g能力提升图31291一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图3129所示，下列说法正确的是（C）A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为317D该反应中甲、丙的质量比为7102根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaB

13、r22HgO2HgO2该方案的目的是制备（C）AHBr BCaO CH2 DHg3将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量的变化情况可能是（C）增重40%增重10%不变减轻30%A B C D都不可能4将m g碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为（C）A30% B27% C20% D15.8%5水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为CnHaOb（n）O2=nCO2H2O。Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方

14、程式为CnHaOb（n）H2O=（）CO2（）CH4请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式：C6H10O5H2O=3CO23CH4；2C2H5OH=CO23CH4。62008年9月，我国成功发射载人飞船“神舟七号”，翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”。中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”：（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下：其中正确的是（可多选）。氮气含量比空气低氮气没有任何作用，可不添加改成纯氧气更有益

15、于航天员呼吸没有污染物（2）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N22O2Cl24XX的化学式为H2O；混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体，产生巨大推力。铝粉燃烧的化学方程式为4Al3O22Al2O3。（3）“神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性，发生了物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）；再用氢氧化锂（化学式为LiOH ）作吸收剂除去二氧化碳，发生的反应原理与用澄清石灰水吸收二氧化碳相似。请写出该反应的化学方程式：2LiOHC

16、O2=Li2CO3H2O。（4）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变。你认为NiFe2O4在这一反应中是催化剂，你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是种植绿色植物，经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定。7三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺，即以尿素化学式CO（NH2）2为反应物，硅胶为催化剂，在38

17、0 至400 的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味；（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：二氧化碳和水蒸气二氧化碳和氨气（NH3）二氧化碳和氮气二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变；你认为合理的猜想是（填序号），理由是只有中气体符合无色、有刺激性气味。【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图31210所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。图31210【实验现象和分析】（1）A装置的作用是冷凝得

18、到三聚氰胺。（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气（或碱性气体），同时看到D中有澄清石灰水变浑浊现象，说明还生成了二氧化碳。（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气。【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH2）2C3H6N66NH33CO2。8图31211装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是：在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O22H2OO2）。图31211回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称为锥形瓶，b中盛放的物质是双氧水。（2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响。（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水）。（4）若准确称取1.12 g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1.44 g，E装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为C、H（或碳、氢）。