高考化学巧讲一百题DOC课件.docx
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高考化学巧讲一百题DOC课件
高中化学巧解100题
在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。
特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解（即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间）。
所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。
要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。
以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为（）
（A）3:
2:
1（B）3:
2:
2（C）5:
4:
2（D）4:
3:
2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）
（A）6:
3:
1（B）9:
6:
1（C）13:
6:
1（D）15:
8:
1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出
n（H2）=2n（O2）+n（Cl2），分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）
（A）24.1%（B）40.3%（C）25.9%（D）37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）
（A）448mL（B）460mL（C）472mL（D）720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时，你会发现。
若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）
（A）b=a/11.2（B）ba/22.4（D）b>a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。
不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。
总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。
故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）
（A）50%（B）67.3%（C）72.3%（D）75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：
析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。
所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（）
（A）29.6%（B）42.1%（C）12.4mol（D）6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：
b：
m：
V应是（）
（A）40：
14：
110：
7（B）40：
14：
55：
14
（C）20：
7：
55：
14（D）20：
7：
55：
21
【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知：
b：
V=1：
2，则只有C符合。
选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
（A）1mol/L（B）1.5mol/L（C）2mol/L（D）2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（）
（A）5.6g（B）8.4g（C）11.2g（D）16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。
所以8.4g11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）
（A）336mL（B）448mL（C）560mL（D）672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：
反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选（B）
12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）
（A）70mL（B）45mL（C）50mL（D）55mL
【简析】根据2H2S+3O2→2SO2+H2O和2H2S+O2→2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2→xH2O+（y-x/2）SO2+（3x/2-y）S的反应式，将x=70，y=90直接代入（y-x/2），所以选（D）
13、今有H2和CO（体积比为1:
2）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）
（A）3VL（B）2VL（C）VL（D）0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:
2，无用，舍去。
根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D）
14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（）
（A）33.3mL（B）66.6mL（C）99.9mL（D）100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1mol1/3mol1/3mol2/3moL
故选（A）
15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（）
（A）1:
7（B）1:
4（C）1:
2（D）1:
3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4）:
n（CuSO4）=1:
7，所以[H+]:
[SO42-]=1:
4,故选（B）
16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是（）
（A）32.4（B）34.2（C）36（D）36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意，巧列方程式为:
⨯2=（100-5）:
1，解之，得=34.2。
所以选（B）
17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）
（A）2.2mol（B）1.2mol（C）1.8mol（D）0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu（NO3）2→4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选（B）
18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（）
（A）（m+n）V（B）（m+n）（C）（D）
【简析】从方程式上分析，似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选（C）
19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）
（A）1.0×10-3mol（B）1.6×10-3mol
（C）2.2×10-3mol（D）2.4×10-3mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：
可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu（NO3）2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选（C）
20、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为（）
（A）2∶1（B）3∶1（C）4∶1（D）9∶2
【简析】由3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168∶504=1∶3
可知：
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选（A）
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）
（A）8∶1（B）4∶1（C）2∶1（D）1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应：
4NH4++6HCHO→（CH2）6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：
（CH2）6N4H++3H++4OH-→（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
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