学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx
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学年河北省遵化市高二下学期期末考试化学试题Word版
（2018.07）
本试卷分第1卷和第Il卷，第I卷为选择题，共42分，第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第1卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的原子量:
H-1 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21题，每题2分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）
1. 化学与生活密切相关。
下列选项中原因与结论均正确的是
选项
原因
结论
A
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以用作车用燃料
C
硅是良好的半导体材料
硅可用于制备光导纤维
D
淀粉和蛋白质都是高分子化合物
淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖
2.下列有关物质组成、分类正确的是
A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子
C. 纯碱、 烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
3.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水 B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸 D.硝酸钾和硫酸钠
4.下列说法正确的是
A. 114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B. H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.K2CO3（NH4Cl）:
加热
B.CO2（SO2）:
饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
C.KCl溶液（BaCl2）:
加入适量K2SO4溶液，过滤
D.蛋白质（葡萄糖）:
浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤
6.室温下，关于1.0mL0. lmol/L氨水，下 列判断正确的是
A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体，c（OH- ）不变
C. c（OH-）=c（ NH4+）+c（H+） D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molAlCl3 在熔融状态时离子总数为0.4 NA
B. 2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
C. 5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D.电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KCl Na2CO3 HCl ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HClNaAlO2 NaHSOg ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸
D.图4所示装置用于分离出溴苯
10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是
A.对应氢化物的沸点:
M>Z> Y>XB.原子半径:
M>X>Y>Z
C.对应氢化物的稳定性:
Z>X> Y>MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
11. 在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A. N2 NH3NH4Cl（aq）
B.AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
C.SiO2SiCl4Si
D. MgCO3MgCl2（aq）Mg
12.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）
A.9种B.12种C.24种D.36种
13.以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。
莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B.lmol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C.利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸
D.对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
D.该反应的平衡常效为K,则该关系成立:
K×Ksp（CuS）= Ksp（MnS）
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘:
5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O
C.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
16.下列实验操作所得的现象及结沦均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+
17.海水中含有大量Cl-、Na+及少量SO42-、Ca2+、 Mg2+，用电渗折法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法错误的是
A. a膜是阴离子交换漠
B.A极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C. B极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
D.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH（B）18.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是
A.能发生氧化、取代、加成反应
B.分子中含有2个手性碳原子
C. 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D. 1mol 该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH
19.25℃时，0.1 mo/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A.酸性的相对强弱:
HClOB.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
C.由水电离产生的c（H+）:
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度:
c（ClO-）>c（HCO3-）
20.下列有关图像说法不正确的是
A.图①:
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②:
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③:
向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2
D.图④:
向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
21.常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 molL
B.在①、②之间的任意一点:
c（Cl- ）> c（NH4+），c（H+）>c（OH-）
C.在点②所示溶液中:
c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-） =c（H+），且V<20
D.在点③所示溶液中:
由水电离出的c（OH-）>10-7mol/L
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包含4小题，共58分）
22. （14 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。
实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
实验步骤:
①组装仪器，检验装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检验框内装置的气密性方法是___________。
（2）仪器A的名称是_________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是_________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至加水的烧杯中，可观察到的现象是________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为_________。
不可直接向仪器A中加水的原因是________。
23.（14分）实验室利用马矿的矿渣（成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）制备明矾[KAl（SO4）2· 12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O,流程如下:
（1）操作I得到的滤渣主要成分是_________。
（2）加入H2O2的离子反应方程式为________。
（3）若X是一种固体单质，且溶液III的溶质只有一种，则X化学式为________。
（4）向明矾水溶液中加过量NaOH溶液，其离子方程式为_________。
（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化， 请设计实验判断绿矾是否被氧化（简述实验过程、现象和结论）________________。
（6）若实验室取用1kg矿渣（含铁元素5.6%）进行实验，操作II中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽路损失，则理论上得到绿矾________g。
24. （15 分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，一定条件 下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0kJ/mol
T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=__________。
②能够说明该反应已达到平衡的是_______（填字母序号，下同）。
A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2和CH3OH的浓度相等
D.一 定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____。
A.加入催化剂 B.充入He（g），使体系压强增大
C.升高温度 D.将H2O（g）从体系中分离
④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=_______ （计算结果保留三位有效数字）。
⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，己知T2>T1，则K2_____K1（填“>”、 “=”或“<”）。
（2）已知在常温常压下:
①2CH3OH（l）+3O2（g）=
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